2022年高中化学选修习题 .pdf

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1、For personal use only in study and research;not for commercial use 化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A、NH4Cl NH3+HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2CO3+O22下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）AH2O BCH4CSiH4DNH4+3、键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p轨道和另一个原

2、子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）AH2B.HCl C.Cl2D.F24有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp 杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成键D两个碳原子形成两个键5在乙烯分子中有5 个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成键CC-H 之间是 sp2形成的键，C-C 之间未参加杂化的2p 轨道形成的是键DC-C 之间是 sp2形成的键，C-H

3、之间是未参加杂化的2p 轨道形成的键6、已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成键8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl 键属于

4、极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3中磷原子是sp2D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键D.H2分子中含键，而Cl2分子中还含有键10、.在 BrCH=CHBr分子中，CBr 键采用的成键轨道是（）A.sp p B.sp2s C.sp2p D.sp3p 11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -A.CO2B.CH4C

5、.NH3D.H2O 12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp 杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O 14下列说法中正确的是()。ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层

6、电子都满足了8 电子稳定结构BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH4的电子式为 HN H H，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强15.用价层电子对互斥理论预测H2S和 BF3的立体构型，两个结构都正确的是()。A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形16.若中心原子 A上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为V 形B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确17、已知 Zn2+的 4s 轨道和

7、 4p 轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形18、下列配合物的配位数不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl219、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）320、下列过程与配合物的形成无关的是()A除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向 Fe3溶液中加入KSCN 溶液 D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失21.2006 年是伟大的化学家、19

8、54 年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20 世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105 周年（19011994）。1994 年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？；（3）它是否带有电荷？；（4）该分子中sp 杂化的 N 原子有个；sp2杂化的 N 原子有个；sp3杂化的 N

9、 原子有N N N N N N N N HO N N OH 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -22、（2012 年福建）(1)元素的第一电离能：Al Si（填“”或“”）。(2)基态 Mn2的核外电子排布。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含 B、0、H 三种元素）的球棍模型如右图所示：在 Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）;m=（填数字）。硼砂晶体由Na+、Xm-和 H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键23、（2012 年江苏）一项科学研究成果

10、表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为。NO3的空间构型是（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为。1mol CO2中含有的 键数目为。（3）向 CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成 Cu(OH)42。不考虑空间构型Cu(OH)42的结构

11、可用示意图表示为。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research;not for commercial use.Nur f r den pers?nlichen fr Studien,Forschung,zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des

12、fins personnelles;pas des fins commerciales.,.以下无正文名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research;not for commercial use.Nur f r den pers?nlichen fr Studien,Forschung,zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles;pas des fins commerciales.,.以下无正文名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -