2022年高一化学复习氮及其化合物的性质 .pdf

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1、氮气(N2)及其化合物的性质 1分子式电子式，结构式。分子中含氮氮叁键。思考：怎样理解“孤僻”的N2分子，“活泼”的氮原子?2N2在常温下稳定，但在高温或放电条件下能和某些金属、非金属反应。与氢气反应：（工业合成氨）与氧气反应：与镁反应：思考：为什么说雷雨发庄稼？Mg在空气中燃烧时的产物可能有哪些?3：氮的固定。由态的氮转化为态的氮。分为固氮和固氮二、氮的氧化物氮的氧化物有六种，其中、是氮的两种重要氧化物。（均为大气污染物）NO NO2颜色、味、毒性、水溶性与水反应与氧气反应实验室制取原理收集方法工业制取思考：N02还可以相互化合生成无色的四氧化二氮，化学方程式为，能收集到较纯的NO2气体吗?

2、为什么?N02是酸性氧化物吗?为什么?怎样区别 NO2和溴蒸汽？能否用淀粉-KI 试纸区别？法一：法二：三、氨铵盐（一）氨气1物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。2结构分子式，电子式，结构式，是性分子。分子中N上具有易结合 H+生成NH4+3 化学性质：与水反应水溶液叫。NH3十H20。氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。氨水的成分；微粒。思考：a.将A mol 氨气通入到水中，得到B mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？b.根据氮原子守恒列一个物料守恒式：c.氨水和液氨的区别？与酸反应

3、生成铵盐：（从结构上分析原因）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -离子反应小结：与挥发性酸（浓HNO3/浓HCl）相遇就产生思考：氨气与 CO2同时通入到水中，产物可能是催化氧化（体现了氨气的性）方程式为：（工业制硝酸的基础）4 氨的制法（1）工业制法方程式（2）实验室制法方程式装置：收集：向排空气法(塞一团棉花)。检验 a用试纸。b用接近瓶口。干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。思考:制NH3时为什么不用 NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用 Ca(OH)2而不用 NaOH?实

4、验室还有一种快速简易制氨气的办法，你知道吗？（二）铵盐铵盐“三解”1铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。2铵盐的热解：NH4Cl NH4HCO3 特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4 NO3。思考：NaCl混入NH4Cl，NaCl中混入 I2 都可以通过加热提纯氯化钠，其中的原理一样吗？3铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。反应的离子方程式为。思考:如何检验铵盐？操作步骤思考：碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应的离子方程式应该如何书写：要点解读 1.铵盐与碱反应方程式的书写固态铵盐与固态碱反应，不写离子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)=CaCl2+2NH

5、3+H20 2铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应离子方程式为NH4+OH一一NH3。H2O，如果加热则写成NH4+OH一=NH3+H20；浓溶液之间的反应都写成 NH4+OH一=NH3+H20 3 有关喷泉实验问题（1）喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、S02等用 NaOH 溶液吸收等。装置的气密性要好。烧瓶内气体纯度要大。（2）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8

6、 页 -四、硝酸（一）物理性质纯硝酸是色、挥发。（二）化学性质1不稳定性：HN03 思考：浓硝酸显黄色的原因？工业上还有哪种酸也呈黄色?原因是什么?浓硝酸应如何保存？2强氧化性：(1)跟金属反应：（硝酸能与除了金、铂之外的一切金属反应，产物均不是氢气）稀硝酸(离子反应方程式)浓硝酸(离子反应方程式)Cu Ag Fe（注意铁的量）Al Mg 只写产物不溶于硝酸的 Pt、Au，却能溶于王水中、王水的配制方法是什么?如何理解钝化?是不反应吗?(2)跟非金属反应C+HNO3(浓)；S+HNOs(浓)；(3)跟还原性化合物反应：如H2S/S2-、H2SO3/SO2/SO32-,、HBr、FeO/Fe2+

7、、I-等思考：比较 HN03与CuO、FeO 的反应有什么不同?比较 HNO3与Na2CO3、Na2S03反应的现象一样吗?四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理；。要点解读三大强酸对比硝酸硫酸盐酸重要化学性质)工业制法注意：NO循环氧化吸收注意：S02循环氧化吸收后 HCl 用水吸收，关于浓酸变稀的问题三大强酸有一个共同的特点浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2N02+2H20 8HN03(稀)+3Cu一3Cu(N03)2+2NO+4H20 2H2SO4(浓)+Zn=ZnS04+S02+2H20 H2SO4

8、(稀)+Zn=ZnSO4+H2 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2 +H20 盐酸浓度变稀后，反应停止。五、磷的两种同素异形体名称白磷红磷分子结构分子式、体型、键角晶体、结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水，易溶于不溶于水，不溶于CS2毒性无毒着火点40240保存方法保存在水中密封相互转化化学性质用途思考：氮磷两种元素谁的非金属性强?两元素的单质谁更活泼?如何解释?巩固练习一、选择题1.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是()A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2.下列离子方程式书写正

9、确的为()A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO3+8H3Cu2 2NO+4H2O D.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3OHCO32H2O 3在标准状况下,HCl NH3SO2 NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验,都获成功,则生成溶液物质的量浓度相同的是：()A B C D4在 NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是：（）A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用 H2作原料D使用催化剂5对下列事实的解释正确的是：（）A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于

10、浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应6把 aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH4转化为 NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3的浓度为（）ALmolacb/2 B Lmolacb/42 C Lmolacb/2 D Lmolaab/4738.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4 毫升(标准状况),反应消耗的名师资料总结-精品资料欢迎

11、下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -硝酸的物质的量可能为（）A.1.0 10-3摩尔 B.1.610-3摩尔 C.2.210-3摩尔 D.2.010-3摩尔8把 6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和 2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为 NO）的物质的量为（）A 2 mol B3 mol C4 mol D5mol 9从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3 D 常温下白磷可自

12、燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN 10、人类已经发现非金属除了稀有气体外共有16 种，下列对这16 种非金属的元素判断不正确的是A 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 B 单质在反应中那个都只能作氧化剂C 对应的含氧酸都是强酸D 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物E 气态氢化物与水反应都不会再生成气体二、填空题：11如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。（1）当 A为气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是 E C化学方程式：。（2）当 A为固体单质时，A是，B是，C 是，D是，E是。E C化学方程式：。12.为了证明铜与稀硝酸反应产生

13、一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为：。如何确定E中空气已被赶尽：_ _。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -（2）将 A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是 H2？_ _ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ _（

14、4）装置 D 的作用是 _ _13：下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的大 16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一元素当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另一元素。回答下列问题（用化学式）1、A 是_，Y 是_，Z 是_ 2、当 X 是强酸时，E 是 _H2SO4 _ _ 当 X 是强碱时，E 是 _HNO3_ _ 14.A M 所代表的是中学化学里常见的物质。已知B、J是单质，A 是化合物；E的溶液和石碳酸溶液混合，溶液呈紫色。AM 各物质之间相互反应转化关系如图所示。回答：(1)B 在A的浓溶液中反应

15、而溶解的条件是_，而常温下 B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是_。A浓溶液A D E F G H D A稀溶液少量的 B 过量的 B J D M I K L NaOH 溶液NaOH 溶液空气1、直线型转化关系A为NH3、H2S、CH4、S、C、Na、C2H5OH 等，D为O2A为Cl2，D为 Fe;A为碳,D为H2O;A为磷,D为Cl2A为Al3+，D为OH-;A为AlO2-，D为H+A为Ag+、Cu2+,D为氨水A为H3PO4,D为NaOHX Y Z A B C D E Y 小结：特殊反应形式及转化名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 8 页 -(2)写 出 化

16、学 方 程 式：D+F G+A_ J+GF_ EI 离子方程式 _(3)L 转化成 I 的现象是 _。15.从某物质 A的水溶液出发有下图所示的一系列变化。试回答：写出 EF的离子方程式：_ 写出鉴定物质 F 的方法 _ _ 写出物质的分子式：A_B_C_ D_E_F_ 16、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O 已略去），已知：（a）A、B、C、D 是非金属单质，其中B、C、D 在常温常压下是气体，（b）反应是化工生产中的重要反应，（c）化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥/。（d）化合物L 具有漂白性，可由CI2与 NaOH

17、溶液反应制得。（e）化合物J 由两种元素组成，其相对分子量为32。ABCDEFLHEKIJCH2OH2SO4H2SO4B请按要求填空：（1）反应的化学方程式：（2）C 的结构式：H 的化学式：（3）L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式：（4）化合物 J 的化学式：（1）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（2）氮氮叁键，（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）CIO-+SO2+2OH-=CI-+SO42-+H2O（4）N2H4 17（8 分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D 是非金属单质，其中B、C、D 在

18、常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。含F的溶液无色气体 D A 的浓溶液E的溶液无色气体 D 无色气体 C 含A 溶液B的浓溶液足量浓 KOH(aq)通到氨水里通到 C 的溶液里加盐酸将溶液中和后加入足量的氯水浓硫酸足量KOH名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 8 页 -(d)化合物 L 具有漂白性，可由Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。(e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为32，(f)本题中所有盐类物质均为正盐。请按要求填空：反应的化学方程式_。C 的结构式 _；H 的

19、化学式 _。化合物J 的化学式 _。18、（14 分）现有物质AI，其转化关系如下图所示，已知：A 为两种元素组成的化合物，B 不溶于水，X 常温下为无色液体，E 常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：1）写出下列物质的化学式：X J 2）物质 H 的电子式：物质 J 是属于哪种晶体类型：3）按要求写出下列方程式写出反应的化学方程式；写出反应的化学方程式；写出反应的离子方程式。（14 分）1）X：H2O；J：NH4NO3 2）H：N：H 离子晶体（每空1 分）H 3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3；（每空 2 分）4NH3+5O2=4NO+6H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O A X H D E Y Y I X J HCl溶液NaOH溶液B F G B 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 8 页 -