2022年高一化学必修课后习题-参考答案 .pdf

《2022年高一化学必修课后习题-参考答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修课后习题-参考答案 .pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1/6 人教化学必修2 课后习题答案P11 11；1；Cs；Li；7；1；F；F。2C 3 C 4 A 5(1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。678略 9 4Li+O22Li2O 10(1)甲 C 二 IVA；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA 2甲与乙：C+O2CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O3。1112略P19 1减小；减弱；增强；Na；NaOH；AlOH 3；HClO4。2B 3C 4(1)金属性 KNa (2)金属性 Al B 3非

2、金属性ClP 4非金属性ClS 5非金属性OS 5 1酸性 HNO3H3PO42碱性 Ca(OH)2Mg OH 23碱性 Mg OH 2A l(OH)36略 7 1钡比铍剧烈；2钡应该用煤油液封后密封保存。8 1X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；2画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；3C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。9锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数一样而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越

3、强。10略。117 个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA 族；金属元素。P24 1略 2C 3 D 4D 5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6稀有气体中每个原子的和歪点子排布都到达了稳定结构。7略 8 以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和 O2。9 1HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。2属于离子化合物的有：NaF、MgCl

4、2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P28 1 1A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；2AlOH 3+OH-=AlO2-+2H2O 3Na Mg Al 4H2O 2K+2H2O=2KOH+H25NaBr 黄名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -2/6 2C 3 A 4 D 5 D 6 A 7 D 8 A 9 1A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。2A和 B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和 CO

5、2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和 E 3H2+N22NH3 I和 J HCl+NH3=NH4Cl 3CO32-+2H+=H2O+CO210 1原子结构示意图：化学式：H2SH2Se H2Te 稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeO3 TeO3氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 2熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3从电子层数、原子半径的角度来分析。P36 1吸收能量；放出能量；反响物的总能量与生成物的总能量的大小。2热量；放出。3C；CO2。4；。5AD 6C 7 AD 8 1D 2C 9反响物中化学键断裂需要吸收能量

6、，生成物中化学键形成那么要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反响最终放出能量，这局部能量以热的形式放出就是热能。吸热反响所吸收的热量被用于破坏反响物中的化学键。10同意乙同学的说法。因为放热反响是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反响首先需要能量来断键。11结论1：破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成1mol 化学键时放出的能量相等；结论 2：一个反响放出或吸收的能量与参加反响的物质的物质的量成正比；结论 3：气态水变成液态水时是放热的变化。12(1)Q=890 1000/22.4=KJ 23973280%/754.18=126.76Kg P44 1氧化复原反响；化学

7、能；电能；负极；氧化；正极；复原；导电。2 1Pb+PbO2+2H2SO4浓=2PbSO4+2H2O 2浓硫酸；逐渐变小；充电3PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-。3 B 4 C 5 D +8 2 6 2 8 6+16 2 8 18 6+34 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3/6 6一次性干电池中的氧化复原反响是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化复原反响是可逆的，它在放电时所进展的氧化复原反响，在充电时可以逆向进展，使生成物恢复原状。7从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属

8、或石墨作正极。从发生的反响判断：发生氧化反响的电极是负极，发生复原反响的电极是正极。8家用电器的普与和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丧失铜740 吨，锌 1.6 万吨，锰粉9.7 万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素假设污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病汞中毒和“痛痛病镉中毒，这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购置电池时，同

9、时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。9.略P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于外表积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。5.1提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。22KClO32KCl+3O2 P56 1.1化学反响2化学；热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能；32.1洗净、擦干2将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀加热引发反响 3.C 4.C 5.1 12g 碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放

10、出 283kJ 的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。2提示：从碳到CO2，比拟一步转化和两步转化的热效应的大小。6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进展实验，确定可用于实验室制取的适宜浓度。7.1负极锂是非常活泼的金属2锂极易与水反响3体积、重量轻、电压高可达4.0V 以上、能量单位质量或单位体积电池的输出能量高、寿命长可达510 年。P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然气2进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。3严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从名师资料总结-

11、精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4/6 而导致火焰变小或断续现象。10.CO2：0.5mol H2O：1mol P72 1.石油乙烯中含有碳碳双键烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反响条件加成反响条件 3.4.B 5.D 6.C 7.AD 8.取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 气体颜色逐渐变浅，量筒壁有油状液滴生成，量筒液面上升，量筒有少量白雾加成无CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液溴水褪色氧化点燃CO2、H2O 淡蓝色火焰，氧化点燃CO2、H2O 明亮的火焰，少量的黑烟9.略 10.略P76 1.B 2.B 3.AD 4

12、.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4C2H5BrC2H4+HBrC2H5Br C2H4C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH C2H5OH CH3CHO 2C2H5OH O22CH3CHO+H2O 催化剂为铜或银9.略 10.略P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.1C 2冷却后，向混合液中参加NaOH溶液调节至碱性，参加银氨溶液，水浴加热。9 1未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一局部淀粉水解成了葡萄糖。2用碘液碘水或碘酒等，如变蓝那么没有水解完全，假设不变蓝，那么水解完全。3油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。4分别取

13、抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，那么为蚕丝。105t 80%85%162180=3.78t 11略P85 1B 2 A 3 C 4 CD 5AD 6 C 7 1不正确具有一样分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -5/6 2不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。3不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反响，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。4正确8取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，假设溶液变蓝，那么含有淀粉，假设不变蓝，那么

14、不含淀粉。9 提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为 9g。2：3 28：45 102mol 蔗糖水解为2mol 葡萄糖和 2mol 果糖，因此二者的质量均为360g。P93 1提示：金属单质的制取一般是利用氧化复原反响将金属从其化合物中复原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化复原反响将非金属从其化合物中氧化出来。2 SnO2+2CSn+2CO WO3+3H2W+3H2O 2PbS+3O22PbO+3SO2 UF4+2MgU+2MgF2 2Au CN 2-+Zn=2Au+Zn(CN)4

15、2-3 22CuCO3 Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O；氧化复原反响4 1NaOH，过量2过滤 3盐酸4MgCl2Mg+Cl2 5海水中提取溴：Cl22Br=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBr H2SO4海带中提取碘：H2O22I2H=I22H2O 氧化性强弱比拟：Cl2Br2SO2H2O2I2(1)Cl22NaBr=2NaClBr2(2)不反响(3)Cl22NaI=2NaClI2(4)不反响6 1Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O (4)2Al2

16、O3(熔融)4Al+3 O2消耗能量最多的是第四步。7w=76.0%563(56 3+164)=55%8.略9.1固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。2可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。3加热蒸干，灼烧，将CO H2通过灼热的固体。10TiO22C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgMgCl2+Ti 稀有气体气氛是为了防止Mg和 Ti 被空气中的氧气氧化。P102 1B 2B 3 A 4B 5 D 6 C 7 略8nCH2=CHCln CH2CHCl n CH=CH2 CHCH2 n 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6/

17、6 9 1C4H102不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。3加聚反响10C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。11略。P105 1B 2 CH4?8H2O 3 4NH3+6NO5N2+6H2O4(1)6PbO+O22Pb3O42涂油漆、镀铬、制成合金不锈钢3可用带余烬的木条检验氧气的生成4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成5 1热能2CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl nCH3CH=CH2(3)、4聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分6蛋白质；脂肪；可溶性

18、化合物；有机酸；肥料；CO2、H2S等7 1固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH3H2O；气体：CO、CH4、H2、H2S 2128，CO2和 H2O 3闻气味，21%4H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再参加强氧化剂，得到硫磺8.反响中消耗的K2Cr2O7的物质的量为：0.100mol/L 0.0160L=1.60 10-3mol 根据化学方程式：6nK2Cr2O7=nFeCl2；nFeCl2=2nSnCl2 n SnCl2=4.8 1010-3mol；nSn=4.8 1010-3mol119g/mol=0.571g 试样中 Sn的质量分数为0.571g/0.613g100%=93.1%9.(1)漂白液 NaClO，使 Fe2+Fe3+2NaOH，使 Mg2+以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去3Na2CO34MgCO3+H2OMg OH 2+CO210.1C4H10 CH3CH22CH3或 CH3CH CH32 2略3光合作用 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 CHCH2 n CH3 CH2CH2 n CHCH2 n CH3 CH2CH2CHCH2 n CH3 光能叶绿体名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -