2022年高二化学上学期期末考试试题 8.pdf

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1、1 济南一中 20162017 学年度第一学期期末考试高二化学试题（理科）本试卷分第I 卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分，满分100 分考试时间90 分钟注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上2每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上3第卷将答案写在答题纸上,写在试题卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题（本大题共20 小题，

2、110 题，每题 2 分，1120 题，每题3 分，共 50 分）1下列说法正确的是 A 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C pH=6的某溶液一定呈酸性 D 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好 B 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C 实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D 草木灰与铵态氮肥不能混合使用3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A 钢铁发生电化学腐蚀的正极

3、反应式：Fe2eFe2+B.HS的水解方程式：HS+H2O S2+H3O+C CO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OH D AlCl3溶液与 Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2(CO3)34下列叙述正确的是 A 950C纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 9 页 -2 B pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH=4 C 用 pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH 溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）V（醋酸）D 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）

4、相等5常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L 的溶液：Al3+、K+、SO42、ClCc(OH)/c(H)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO326下列离子方程式书写正确的是 A 向 Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2OHHSO42=BaSO4 H2O B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O=电解Cl2 H2 2OHC向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO3 2H2O CO23D足量

5、CO2通入 NaOH 溶液：CO22 OHCO23H2O 7锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O 2Zn(OH)24。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C充电时，阳极反应为：Zn(OH)24+2e=Zn+4OHD放电时，电解质溶液中K+向正极移动8一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是AM点表示v(A)v(B)B06 s 内，v(A)v(B)

6、v(C)v(D)311.5 2 C反应进行到6 s 时，各物质的物质的量浓度相等D反应进行到6 s 时，C的平均反应速率为0.1 mol L1s19关于醋酸溶液下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B0.10mol/L的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -3 CCH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，电离平衡逆向移动D常温下pH=2的 CH3COOH 溶液与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 10以硫酸铜溶液作电解液

7、，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu 电路中每通过3.0l 1023个电子，得到的精铜质量为16g 杂质 Ag以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A B C D11下列说法正确的是A破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应 B 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2，则 H1 H2 D 已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2

8、(g)H=393.5kJ mol-1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.0 kJ mol-1则 C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=1.5 kJ mol-112关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向 ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b 极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d 极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀13 在 t C 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C 时 AgCl 的 Ksp=410-10，下列说法不正确的是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -4 A图中 a点对应的是AgBr 的不饱和

9、溶液B在 t C 时，AgBr 的 Ksp 为 4.9 10-13C在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c 点到 b 点D在 t C 时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K 816 14某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A前 2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)BB的平衡转化率是40C增大该体系的压强，平衡不移动D增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15

10、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正确的是ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 mol?L1的 CH3COOH 溶液与 1 mol?L1的 NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C物质的量浓度相同的NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小 于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105 mol?L1，则此溶液可能是醋酸16下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1mol1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH

11、COOH)cc减小B向 0.1mol1LCH3COONa 溶液加入少量水，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc不变C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc减小17反应 mX(g)nY(g)+pZ(g)H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A该反应的HO 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 9 页 -5 Bmv逆的是点 3 D 图 4 中，若 m np，则 a 曲线一定使用了催化剂19下列说法中，正确

12、的是 A 已知 25时 NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B 25时，Mg(OH)2固体在 20 mL0.01 molL-1氨水中的Ksp比在 20 mL0.01 molL-1NH4Cl 溶液中的 Ksp小 C pH试纸测得新制氯水的pH为 4.5 D FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O320已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是ANaHX的电离方程式为NaHX=Na+H+X2BHX 的电离程度小于 HX 的水解程度C离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HX)+c(X2)D加水稀

13、释，促进HX水解，c(HX)增大第卷（非选择题共 50 分）二、填空题（本大题共5 小题，每空2 分，共 50 分）21（4 分）（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 9 页 -6 则 K1、K2、K3之间的关系是K3（2）25时将pH3 的强酸与 pH12 的强碱溶液混合，所得溶液pH10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）22（10 分）有下图所示装置：（1）装置 A中 b 的电极名称为极，a 电极反应式为；（2）B装置中 Cu为极，电极反应式为；（3）当铜片的质量变化为12.8

14、g 时，a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。23（8 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。已知某 NaOH 试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中NaOH 的质量分数，进行如下实验：称量 1.0g 样品溶于水，配成250 mL 溶液；准确量取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用 0.1000mol L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗标准盐酸的体积（mL）滴定前滴定后1 25.00 0.50 20.60 2 25.0 0 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答下列问题：（1）滴定终点时的

15、现象是。（2）所配制的250 mL 样品液中 NaOH的物质的量浓度是_ molL1；试样中 NaOH 的质量分数为 _。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_。ZnCuCuSO4溶液B氢气入口氧气入口KOH 溶液A b a A 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 9 页 -7 a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定前有气泡，滴定后气泡消失d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗24（14 分）常温下有浓度均为0.1 mol1L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3HCl NH3H2O （1）有人称溶液是油

16、污的“清道夫”，原因是 _ _（用离子方程式解释）（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）（3）向中加入少量氯化铵固体，此时的值（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）等体积混合和的溶液，此时溶液中 NH4+NH3 H2OmolL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”）（5）将 10 mL溶液加水稀释至100 mL，则此时 溶液中由水电离出的c(H)=_ molL 1。25（14 分）对含氮 物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和 H2相互之间可以发生化合反应，已知

17、反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483 kJmol-1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=93 kJmol-1。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为。（2）汽 车 尾 气 净 化 的 一 个 反 应 原 理 为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO 通入固定容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 9 页 -8 变化如右图所示。NO的平衡转化率

18、为，020min 平均反应速率v(NO)为 mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是。25min 时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各 0.8 mol，则化学平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”)。下列可说明该反应已经达到平衡的是_。a v生成（CO2）=v消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol NNeNO、CO、N2、CO2的浓度相等反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线?中正确的是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -9 济南一中

19、20162017 学年度第一学期期末考试高二化学试题（理科）答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C B C D B B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B C B C C A B 21（1）K1K2（2）9:1 22（1）负；O2+2H2O+4e-=4OH-（2）阳；Cu-2 e-=Cu2+（3）2.24 23（1）浅红色变为无色，30S不变色（2）0.08；80%（3）c e 24（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-；（2）；（3）减小；（4）0.05；Cl-NH4+H+OH；小于（5）10-1225（1）4 NH3(g)+5O2(g)4 NO(g)+6H2O(g)H=-903 kJ mol-1（2）25%；0.02；0.05；向左cd 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -