2022年高一下期期末考试 .pdf

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1、1 高一化学下期综合能力训练(2008)一、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）。1.下列分子中，所有原子的最外层均为8 电子结构的是 ()A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.BF3 2.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A.元素金属性：BA；元素非金属性：DC B.原子半径：ABC D C.离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+D.原子序数：bacd 3.密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A.等于 12.5%B.大于 1

2、2.5%C.小于 12.5%D.无法确定4.溶液中氧化剂 XO-3的含量有 1.2 10-3mol，与 300mL0.1mol/L 亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是()A.+2B.-2C.+1D.05.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I 是一种白色晶体，有关对PH4I 的叙述中不正确的是()A.是一种共价化合物 B.将其加热分解只得到无色气体C.能跟 NaOH 溶液反应 D.可由 PH3跟 HI 化合生成6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温、常压下，1m

3、ol Ne 含有的原子数为 NAC.71 g Cl2所含原子数为 2NAD.在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同(同温、同压)时，则得到的产物 NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为()A.2121B.1212C.4221D.12218.下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H+和 SO42两种离子名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共

4、6 页 -2 9 右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）AN 元素为第一周期元素BPH3的稳定性比 H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为 H3RO4DH3AsO4的酸性比 H3PO4弱10.将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的 SO2和 H2（假定浓 H2SO4还原产物只有 SO2）混合气体的体积在标准状况下为 3.36L，则反应的锌的物质的量是（）A.0.09mol B.0.12mol C.0.15mol D.0.18mol 11.将足量 CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下

5、充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO212.标准状况下，往 100 mL 0.2mol/L的 FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后，溶液中有50%的 Br-被氧化。则通入 Cl2的体积是（）A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L 13浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为（）ASO2 BS CH2S DZnSO4 14标准状况下，67.2m1H2S 与含 110-3molX2O72-的酸性溶液恰好完全反应，且

6、H2S 被氧化成硫沉淀，则X 元素在还原产物中的化合价是（）A+1 价B+2 价C+3 价D+4 价15只用以下一种试剂，不能用于鉴别SO2和 CO2的溶液是（）A氯化钡溶液B品红溶液C高锰酸钾溶液D澄清石灰水16下列物质的电子式书写正确的是（）17能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()A铝的原子半径比镁小B镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应CAl(OH)3能溶于 NaOH 溶液，而 Mg(OH)2不能D铝的金属光泽不如镁显著18下列过程中，共价键被破坏的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3 A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl 溶于水DHI 气体

7、受热分解1913CNMR(核磁共振)、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002 年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N 的叙述正确的是A15N 与14N 互为同位素B13C 与 C60互为同素异形体C13C、15N 具有相同的中子数D15N 的核外电子数与中子数相同20下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）AOH-、H2O、F-BNH3、NH4+、NH2-CH3O+、NH4+、NH2-DHCl、F2、H2S 21 PbO2微热时会分解成 PbO 和 O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉

8、末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是（）APbO2具有氧化性B白色不溶物为 PbSO3C白色不溶物为 PbSO4D白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物22有一碱性溶液 250mL，它可能是 NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得 14.775g白色沉淀，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为 0.625mol/L 的 NaOH 溶液 100mL完全反应，该碱溶液的可能组成为（）ANaOH、Na2CO3BNaHCO3和 Na2CO3C只含 NaHCO3D只含 Na2CO323

9、下列说法正确的是（）ACO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水，说明碳酸的酸性比硅酸强B高温时发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强C碳酸比硅酸受热易分解，说明碳酸的酸性比硅酸强D将 CO2通入 Na2SiO3溶液中有白色胶状沉淀析出，说明碳酸的酸性比硅酸强24 把 9.2gNa和 4.2gSi 同时投入适量的水中，在标准状况下产生H2的体积是（）A2.8L B5.6L C11.2L D22.4L 25“911”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，容易使石棉吸 入 者患 肺 癌。已 知 石 棉是 硅 酸 盐 矿 物，某种 石 棉 的 化 学

10、式 可表 示 为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y 的值分别是（）A8，3 B5，8 C3，8 D5，5 26下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A.Cl2 B.CH4 C.NH3 D.SO2 27下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是高温名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4 AMnO4、K+、Na+、SO42BK+,H+,CO32,ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3DBa2+、K+、HCO3、Cl28由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物

11、可能的组成是AZn 和 Fe BFe和 Al C Al 和 Mg DMg 和 Fe 29将 56LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到 3.36L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g 30已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+=2 Fe2+Sn4+。由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+31将 0.03mol

12、 Cl2缓缓通入含 0.02mol H2SO3和 0.02molHBr 的溶液中，在此过程中，溶液的 H+与 Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）32下列物质中可由单质直接化合成的物质是()A、Fe2O3 B、FeS C、FeCl2 D、CuS33下列粒子只能作还原剂的是（）S S2SO42SO32ClNa A、B、C、D、34已知下列氧化剂均能氧化4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是()A、HClOB、Cl2C、H2O2D、Na2O2 35下列离子方程式正确的是()A.Ba(OH)2溶液中滴入足量的 NaHCO3溶液：Ba2OHHCO3BaCO3H2O B.B

13、a(OH)2溶液中滴入 CuSO4溶液：2OHCu2Cu(OH)2C.盐酸和澄清的石灰水混合：HOHH2O D.Cu 与浓硫酸反应：Cu4HSO42Cu2SO22H2O 二、填空题。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -5 36.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W ZYX.已知：X 与 Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y 原子的最外层电子数之和是Z 原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3 倍.试回答：(1)写出元素符号：X、Y、Z、W.(2)上述元素单质中熔

14、点最高的是.(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是.37有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z 是金属元素；V 和 Z 元素原子的最外层电子都只有一个，W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半，由此推知：写出 V 的元素符号，。X 的原子结构示意图，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号），原子氧化性最强的是（写元素符号），气态氢化物中稳定性较弱

15、的是（写化学式）。用电子式表示下列物质的形成过程：由 V、W 构成三原分子，Y、Z 元素形成的化合物。X 单质与 Y 的最高价氧化物反应的离子方程式。38.有 A、B、C、D、E、F五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3 倍；0.1molC 的单质能从酸溶液中置换出2.24L 标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和 E是同主族的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出 A、B、C、D、E、F 的元素符号：_、_、_、_、_、_；（2）E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_；（3）请写

16、出 A的最高价氧化物的电子式_；（4）向 D 与 F 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。_。39已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C 同周期，B、C名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6 同主族；A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和 E 可形成 4 核 10 个电子分子。试回答：（1）写出五种元素的名称：A B C D E（2）用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程：（3）写出 D 元素形成的单质的结构式（4）写出下列物质的电

17、子式：E 与 B 形成的化合物A、B、E 形成的化合物D、E 形成的化合物（5）A、B 两元素组成的化合物A2B2属（离子、共价）化合物。存在的化学键是，写出 A2B2与 CO2反应的化学反应方程式。40阅读下列材料，回答有关问题：锡和铅两种元素的主要化合价是+2 价和+4 价，其中+2 价锡元素和+4 价铅元素的化合价均是不稳定的，+2 价锡离子有强还原性，+4 价铅离子有强氧化性。例如；Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强。PbO2的氧化性比 Cl2的氧化性强。写出下列反应的化学方程式氯气跟锡共热：氯气跟铅共热：二氧化铅跟浓盐酸共热：能说明 Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强的离子反应方程式是：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -