2022年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素课时训练新人教版选修 .pdf

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1500 mL 1 mol L1的稀盐 酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A升高温度B将 500 mL 1 mol L1的盐酸改为1 000 mL 1 mol L1的盐酸C用 1 mol L1的硫酸代替1 mol L1的盐酸D用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为 1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B 2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小

2、顺序排列正确的是()甲：在 500 时，SO2和 O2各 10 mol 反应乙：在 50 0 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B 乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D 丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。答案：C 3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

3、：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mL c/(mol L1)V/mL c/(molL1)V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：温度越高溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -分析 4 种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。答案：D 4等质量

4、的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(m ol L1)温度/状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状4 2.5 30 粉末状A4321 B 1234 C3421 D 1243 解析：影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中曲线a 对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高，应为粉末状。答案：C 5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL

5、 0.5 mol L1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲 线 由Oa段 不产 生 氢 气 的 原 因 是 _，有 关 的 化 学 反 应 方 程 式 为_。(2)曲 线由ac段，产生氢 气 的 速 率 增 加 的 主 要 原 因 是_ _。(3)曲 线 从c以 后，产 生 氢 气 的 速 率 逐 渐 下 降 的 主 要 原 因 是_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)ac段，虽然稀硫酸

6、的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度升高起主导作用，故化学反应速率加快。(3)曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降(时间：40 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 8 分，共 56 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决

7、定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率A B C D 解析：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质；光可以影响某些化学反应的速率；压强只对气体反应的速率有影响。答案：A2在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A B C D 解析：升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。活化分子的百

8、分数增大，活化分子数也增多。答案：C 3在反应2AB3C5D中，下列措施一定能加快反应速率的是()A增加 A的量B 增大压强C升高温度D 减少 C的量解析：改变固体或纯液体的量，不能改变反应速率，题中未指明各物质的状态，故A、D两项不一定能加快反应速率；压强只对气体反应的反应速率有影响，题中反应未指明各物质的状态，B 项不一定能加快反应速率；任何情况下，温度升高，反应速率都加快，C项一定能加快反应速率。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -答案：C4为了探究影响化学反应速率的因素，4 位同学分别设计了下列4 个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁

9、条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入 MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：A 5把下列4 种 X的溶液分别加入到4 个盛有 10 mL 2 mol L1盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50 mL，此时 X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL

10、 3 mol L1B 20 mL 2 mol L 1C10 mL 4 mol L1D 10 mL 2 mol L 1解析：本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。答 案：A 6化学反应N2O2=高温2NO在密闭容器中进行，一定温度下采取下列措施，能使反应速率减小的是()A缩小容器容积使反应体系压强增大B充入 N2使反应体系压强增大C充入 He使反应体系压强增大D保持反应体系压强不变，充入He 解析：该反应中的N2和 O2都是气体，一定温度下改变反应体系的压强，只要使一种或两种反应物的浓度减小，反应速

11、率就减小。AN2和 O2的浓度都增大，反应速率增大。BN2的浓度增大，反应速率增大。CN2和 O2的浓度都不变，反应速率不变。DN2和 O2的浓度都减小，反应速率减小。答案：D 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -7用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是()解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和 D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验X产生 H2的速率大，故A项符合题意。答案：A二、非选择题(本题包括 2

12、个小题，共44 分)8(22分)在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。回答下列问题：(1)增加 Fe 的量，正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。(3)保持容器体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率_。(4)保持压强不变，充入 N2使容器容积增大，正反应速率 _，逆反应速率 _。解析：(1)Fe 为固体，因此增加Fe 的量，反应速率不变。(2)将容器容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器容积不变，充入 N

13、2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。答案：(1)不变(2)增大增大(3)不变不变实验所用盐酸X 25 mL 0.2 molL1Y 50 mL 0.1 molL1名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -(4)减小减小9(22 分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5

14、%H2O2溶液1 mL 0.1 mol L1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量 HCl 溶液1 mL 0.1 mol L1FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量 NaOH溶液1 mL 0.1 mol L1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易 分解，为 了达到实 验目 的，你 对 原 实 验 方 案的 改 进 是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出什么实验结论？_。解析：(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，

15、其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，使活化分子的有效碰撞几率增多，从而加快反应速率。(2)实验和的区别是中H2O2的浓度小，中H2O2的浓度大，所以实验和的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。(3)由图象知实验反应速率最快，实验反应速率最慢，说明碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。答案：(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -率，酸性环境能减小H2O2分解的速率名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -