（专题）氯气的实验室制法氯离子的检验学案必修.docx

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1、第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验。7|基础 自主落实怀着探寻的期冀，厚积薄发课程目标素养目标1,了解氯气的实验室制法，学会实验室制取气体的装置设计。2 .掌握氯离子的检验方法。3 . 了解成盐元素及性质。1 .科学探究与创新意识：通过实验探究氯气 的制备，理解Ck的制取原理是氧化复原反响， 进一步找出制取Cl2的其他方法。2 .科学精神与社会责任：通过氯气的制备和 使用，进一步明确C12对人类的影响，找出防 止污染的有效方法。授课提示：对应学生用书第31页一、氯气的实验室制法1 .实验原理（二氧化镒与浓盐酸混合加热） 化学反响方程式：Mn（）2+4HC1 （浓）3=MnC12+Cl2

2、t +2压0。2 .实验装置NaOH 溶液NaOH 溶液3 .收集方法：向上排空气法。二、氯离子（C广）的检验Cl+Ag+ AgCll厂先加HNO3,再加AgNO3（操作）一二i二 L加稀硝酸的目的是排除cog等离子的干扰产生白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不溶解三、成盐元素卤素1 .卤素指的是F、Cl、Br、I、At等。第VUA族元素。2 .卤素单质的氧化性强弱氧化性：F2C12Br2I2o3 .氢化物性质HF、HCK HBr、HI都易溶于水,现象类似于HC1溶于水,形成的水溶液只有HF为弱酸,其余均为强酸。牛刀小试1 .实验室制备CL时有如下操作：连接好装置，检查气密性；缓缓加热；参加MnO?

3、粉末；向分液漏斗中参加浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收; 用向上排空气法收集氯气。以下操作顺序正确的选项是（）A.B.C.D.解析：实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性一在烧瓶中参加二氧化镒 粉末一往分液漏斗中参加浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中一缓缓加热，使气体均匀逸出一用向上 排空气法收集氯气一尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是，即选D项。答案：D2 .检验C所用的试剂为AgNOs溶液和稀硝酸，其中稀硝酸的作用是（）a.防止c（r的干扰8 .防止CU的干扰C.生成AgNO,沉淀D.防止NO；的干扰答案：A萃取知识的精华，细研深究02要点 系统认知授课提示：对应学

4、生用书第32页要点一 氯气的实验室制法一、常规方法1.实验装置2.制取过程用强氧化剂MnOz氧化浓盐酸：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C12t+2H2O固体+液体 4 气体用饱和食盐水除去HC1,再用浓H2sO4 除去水蒸气收集方法-向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收|-用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收_卜.用湿润的淀粉-KI试纸验满方法卜，b.用湿润的蓝色石蕊试纸1c.根据氯气的颜色判断是否收集满3.本卷须知（1）必须用浓盐酸，MnOz与稀盐酸不反响。为了减少制得的Ck中HC1的含量，加热温度不宜过高，减少HC1的挥发。实验结束后，先使反响停止并排出残留的Ck,再拆卸装置，防止污

5、染空气。（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cb,因为溶液中Ca（0H）2浓度小，吸收不完全。二、其他氧化复原法1 .高镒酸钾氧化浓盐酸（不需加热）反响原理如下：2KMnO4 +161 IC 1（?） =2KC 1 + 2MnCl2+5C12 t +8H202 .氯酸钾氧化浓盐酸（不需加热）反响原理：KC10-6HC1 （浓）=KC1 +3c12 t +3II203 .次氯酸钙氧化浓盐酸（不需加热）反响原理：Ca （C10）2+4nCl（）=CaCl2+2C12 t +2H20注意：家庭用的“84消毒液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）不能混合 使用，否那么，二者反响生成有

6、剧毒的Ck,会造成污染甚至中毒事件。典例1在实验室中用二氧化镐与浓盐酸在加热条件下反响制备枯燥纯洁的氯气。进行 此实验，所用仪器如下列图:浓硫酸饱和食盐水B fiTTrs Cl2+2r=2Cr + I2o2.卤素的性质及应用（1）卤素性质的相似性都能与大多数金属反响：2Na+Xz三竺2NaX；都能与上反响：H2+X2西叫2HX；都能与H20反响：X2 + H2O HX + HXO（Fz例外）；都能与碱液反响：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F2例外）。卤素性质的递变性F2 CI2 B2 I2颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色.颜色加深为 港 q 气体 气体 液体 固体.、左加江寺

7、熔、沸点：逐渐升局密度：一逐渐增大水溶性：反响 溶解 溶解微湾逐渐减小氧化性：与丛化合或与水反响由易到难。逐渐减弱复原性（XD： 一逐渐增强典例2检验某溶液中是否含有C1,正确的操作是（）A.取样，滴加AgNCh溶液，看是否有白色沉淀B.取样，先加盐酸酸化，再参加AgN03溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硫酸酸化，再参加AgNOs溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加少量AgNOs溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失解析A项,不能肯定有C1,还可能有COT、SOT、SOT等；B项，加盐酸会引入Cl, 不能检验原溶液中是否有C广； C项不能用稀硫酸酸化，引入了 SOT,干扰

8、Cl一的检验；D项可证明，原因是参加了稀硝酸，排除了干扰。答案D题组训练3 .（2021 上海浦东高一联考）溟单质的氧化性介于氯气和碘单质之间。利用这一性质判 断以下说法正确的选项是（）A. C1，广参加含Br一的溶液中均可以将班一氧化为BnB.把Cb缓慢通入含有相同物质的量浓度的田一、厂的混合溶液里，先被氧化C.湿润的淀粉-碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色D. KBr溶液中参加碘水发生如下反响：2Br- + L=2r+Br2解析：A项，由于C1 一和均处于最低价态，只具有复原性，不具有氧化性，所以不会将 BL氧化为Bn； B项，由于1一的复原性强于Br，所以先氧化1一； C项，氯气可以将氧化 成

9、以 所以试纸会变蓝；D项，碘单质的氧化性小于漠单质，所以不会发生该反响。答案：C4 .氯化碘（IC1）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反响的最初生成物是（）A. HI 和 HC1OB. HC1 和 HIOC. HCIO：,和 HIOD. HC1O 和 HI0解析:由C12+H2O=HC1+HC1O知识点出发，迁移可知:H2O+IC1=HC1+HIO,在IC1 中I为+1价，C1为一1价，IC1与比0反响没有元素化合价改变。答案：B检测课堂达标检测课堂达标放飞激扬的梦想，沙场点兵授课提示：对应学生用书第34页1 .欲除去CL中少量的HC1气体，可选用（）A. NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸

10、D.石灰水解析：HC1极易溶于水，而CL在饱和食盐水中溶解度很小，利用饱和食盐水可除去Cl2 中少量的HC1气体。答案：B2 .检验某未知溶液中是否含有氯离子（CD,正确的操作是（）A.向未知溶液中参加AgNOs溶液，有白色沉淀产生8 .向未知溶液中参加AgNCh溶液，有白色沉淀产生，参加盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加AgNOs溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，再参加AgNOs溶液，有白色沉淀产生解析：A项操作不正确，它不能排除C07的干扰；B项操作不正确，因为Ag2c跟HC1反 响时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C项操作正确；D项用盐酸酸化参加了

11、 C1，不能确定原溶 液中是否有C1，答案：C3 .在实验室中用浓盐酸与丽。2共热，制取C12并进行相关实验。以下收集C12的正确装置 是（）解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，那么瓶内压强增大到一定 程度，可将橡胶塞压出，A错误；因为C12比空气的密度大，C12应短管进，B错误；该装置既 能收集C12,又能进行尾气处理且防倒吸，C正确；由于C12和NaOH,溶液反响，所以不能收 集到CL D错误。答案：C4 .以下列图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCh,仪器连接顺序正确的选项是（）A , a一b一c一d一e一f一g一hB. a一e一d一c一b一h一i一gC. a一d一

12、ec一b一h一i一gD. a一c一b一d一e一hi一f解析：按制气一除HCl-除40-制备FeCh-吸收Ck顺序的连接。答案：B5.某同学利用如下列图实验装置制备少量的漂白粉。答复以下问题:A溶液NaOH（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）。仪器a的名称是 ，利用二氧化锦和浓盐酸制取氯气的化学方程式为(3)装置B中反响放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反响产生杂质 Ca(C103)2,该副反响中氧化剂与复原剂的质量之比为；为防止该副反响发生，可采 取的措施是 o(4)装置C的作用是,C中发生反响的离子方程式为 O答案：Ca(C10)2 (2)分液漏斗 MnO2 + 4HCl()MnCl2 + 2H2O + C12 t (3)5 ： 1 将装置B放在冷水中(4)吸收多余的氯气，防止污染环境Cl2+20ir=Cr + C10- + 2H20