人教版高二化学《化学反应与能量》课件.pptx

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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化学反应与能量的变化化 第一课时第一课时 焓变焓变 反应反应热热自主学习自主学习1.在化学反应中同时存在着物质和 变化，而反应前后 和 都 是守恒的。的释放与吸收都是以发生变化的物质为基础的。2.化学反应中的能量变化常以 、等形式变现出来。当 能量变化以 的形式表现时，我们把化学反应分为 和 。3.反应热是指 ,也称为 ,表示符号 ,单位 。4.化学反应的本质是旧化学键 ，新化学键 。若反应物化学 键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，反应体系能量 ，H 0；若反应物化学键断裂吸收的能量 生成物化学键形

2、成放出的能量，反应 热，反应体系能量 ，H 0。从物质的角度：从物质的角度：有新物质生成有新物质生成从微粒的角度：从微粒的角度：原子重新组合的过程原子重新组合的过程从化学键的角度：从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成旧键的断裂和新键的形成从能量的角度从能量的角度:释放或贮存能量的过程释放或贮存能量的过程 化学反应的本质化学反应的本质 一、化学键与能量的关系一、化学键与能量的关系1、键能：断开、键能：断开(或形成或形成)1mol 化学键时所吸收化学键时所吸收 (或放出或放出)的能量。的能量。单位：单位：KJ/mol 2、规律：断键吸热，成键放热3、化学反应 有能量变化 4、导致能量变化的原因：

3、微观：旧键断裂，新键形成；宏观：反应物与生成物总能量的相对大小 E(反应物反应物)E(生成物生成物)放热放热 ；E(反应物反应物)E(生成物生成物)吸热吸热 一定一定不一定不一定E:E:能量能量 二、焓变二、焓变 反应热反应热 1 1、反应热：、反应热：化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件恒压条件下又称为焓变焓变。符号：符号：H 单位：单位：KJ/molKJ/mol注意：注意：(1)符号：符号：H 单位：单位：kJ/mol 或或 kJmol-1 (2)反应热描述的是反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化

4、 (3)反应热描述的是反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化 (4)任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应，表现为吸热反应或者放热反应2 2、焓、焓 ：描述物质本身能量的物理量。符号：符号：H 单位：单位：KJ/molKJ/mol 焓变焓变 ：描述反应热的物理量。恒压条件恒压条件下反应热等于焓变。符号：符号：H 单位：单位：KJ/molKJ/mol注意：注意：(1)放热反应：放热反应：H0 或或H为为“+”(2)焓变的计算方法焓变的计算方法：H=生成物总能量生成物总能量 反应物总能量（反应物总能量（H=E(生成物生成物)E(反应物反应物)）=反

5、应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能(3)影响焓变的因素：影响焓变的因素：温度、压强 T=t+273物质的状态：固态(s)液态(l)气态(g)溶液(aq)物质的量：其他条件不变时H与物质的量成正比-183 kJ/mol（理论值）（理论值）H=-184.6 kJ/mol（实验值）（实验值）H=从化学键的角度理解反应与能量变化的关系从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：键能数据：H-H 436 kJ/molH-H 436 kJ/molCl-Cl 243 kJ/molCl-Cl 243 kJ/molH-Cl 431 kJ/molH-Cl 431 kJ/mol一般用一般用实验数据

6、表示反数据表示反应热小试一下小试一下：上述反应的反应热表示为：上述反应的反应热表示为：H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol，下面的下面的反应该如何表示它的反应热呢？反应该如何表示它的反应热呢？例例1 1：1molC1molC与与1mol1mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1molCO1molCO和和1molH1molH2 2，需要，需要吸收吸收131.5kJ131.5kJ的热量。的热量。H=+131.5kJ/mol 例例 2 2：拆开：拆开 lmol Hlmol HH H键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别键分别需要的能量是需要的能量

7、是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol3 3、常见吸热反应与放热反应、常见吸热反应与放热反应 放热反应放热反应 是指放出热量的化学反应，是指放出热量的化学反应，H 为为“-”或或H 0常见的吸热反应：常见的吸热反应：大多数分解反应大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)28

8、H2O+NH4Cl 1、已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol HO键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+O2=2H2O中的能量变化。H=436=4362+496-4634 =-484kJ/mol =-484kJ/mol2、下列说法正确的是、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具

9、有的总能量的相对大小具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生、吸热反应在一定的条件下也能发生3、反应、反应C(石墨石墨)C(金刚石金刚石)是吸热反应是吸热反应,由此可知由此可知A、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化（D）（AB）小小 结结一、反应热、焓变从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反生成物能量反应物能量物能量从从键能键能角度看：角度看：H反反应物物总键能生成物能生成物总键能能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：

10、H0或或 H为“”H0 或或H为“”放热反应吸热反应表现行式H0或H为“”H0或H为“+”形成原因与化学键强弱的关系联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。反反应物具有的物具有的总能量大于能量大于生成物具有的生成物具有的总能量能量反反应物具有的物具有的总能量小能量小于生成物具有的于生成物具有的总能量能量生成物生成物释放的放的总能量大能量大于反于反应物吸收的物吸收的总能量能量生成物生成物释放的放的总能量能量小于反小于反应物吸收的物吸收的总能量能量区别与联系区别与联系反应热反应热焓变焓变 不同点不同点 概念概念化学反应释放化学反应释放或吸收的能量或吸收的能量化学反应中生成物的化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓总焓与反应物的总焓之差之差 相同点相同点符号符号HH单位单位KJ/molKJ/mol“+”“”“+”“”的的意义意义“+”“+”表示反应吸热；表示反应吸热；“”表示反表示反应放热应放热数据来源数据来源可以通过实验测的，也可以利用已知可以通过实验测的，也可以利用已知数据和盖斯定律通过计算求得数据和盖斯定律通过计算求得 联系联系在等压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应在等压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变，如敞口容器中进行的化学反应的焓变，如敞口容器中进行的化学反应二、反二、反应热与与焓变的关系的关系