2022年高三化学试题和答案 .pdf

《2022年高三化学试题和答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学试题和答案 .pdf（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学试题和答案1/13 20162017 学年度高三第二次检测化学试题一、选择题（每小题2 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关海水综合利用的说法正确的是()A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及氧化还原反应D海水提镁不涉及复分解反应2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质3下列有关物质应用的说法正确的是（）A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要

2、成分4.将足量2CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.224NaOHSO、S、B.6533NaCCOOHCO、H O、CH、C.3244HAlSO、NH、D.233KClNO、SiO、5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl 反应生成 NH3的是（）A二氧化氮B钠 C硫酸镁 D二氧化硅6.下列说法错误的是（）加热 HgO制取 Hg 将钠加入氯化铜溶液中制取铜电解熔融氯化铝制取铝电解饱和食盐水来制取金属钠不能利用铝热反应制取镁A B C D7某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 13 页 -高

3、三化学试题和答案2/13 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A 比较 Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液D 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的 pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且

4、溶液质量减轻的是（）AHCl BNaOH CK2SO4DM gSO49下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合 H+的能力：CO32-N 11下列关于硫及含

5、硫化合物的叙述正确的是（）A将 Cu片置于浓 H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化BSO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体DSO2和 Cl2分别与双氧水反应均产生O211检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）ANaOH BKMnO4CKSCN D苯酚12A、B、C、D有如图所示转化关系：，则 A、D可能是()C、O2Na、O2NaOH、CO2S、O2Fe、Cl2A B C D 13.下列类比关系正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2

6、页，共 13 页 -高三化学试题和答案3/13 AAlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成，则与过量NH3H2O也生成BNa2O2与 CO2反应生成Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成Na2SO3和 O2CFe 与 Cl2反应生成FeCl3，则与 I2反应可生成FeI3DAl 与 Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中错误的是（）SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是

7、Na2O CO2和 SiO2化学式相似，则CO2与 SiO2的物理性质也相似Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则 NaHCO3的溶解度比Na2CO3大ABC D 13.已知 BrCl 能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M 为+n 价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ()A.BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl 和 M反应时，BrCl 只作氧化剂C.BrCl 和 NaOH 溶液反应生成NaCI.NaBrO 两种盐D.将 BrCl 跟 FeS04溶液反应。溶液会变成无色14.向物质的量浓度均为1 molL 1的 AlCl

8、3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，如图中能正确表示这个反应过程的是()14在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化15.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时

9、甚至数年),它与空气中的SO2.O2接触时,SO2:会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A.胆矾中加浓硫酸 B.浓硫酸与木炭共热 C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 13 页 -高三化学试题和答案4/13 16A、B、C为 3 种单质(其中 A为固体，B、C为气体)，将 D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A物质 B是 H2 B物质 C是 Cl2C物质 D是 FeCl2

10、D物质 F是 FeCl217某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体 1 中一定含有SiO2，控制 pH是为了使Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体2 C从溶液2 得到 FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O 17如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工

11、艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和 S。下列说法正确的是（）A吸收 H2S的离子方程式为Fe3+H2S Fe2+S+2H+B电解过程中的阳极反应主要为2Cl2eCl2C实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D该工艺流程体现绿色化学思想18.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3D.AgNO3(aq)OH(aq)Ag 19已知：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生

12、成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸烧渣固体 1溶液 2固体 2FeSO47H2O溶液 1名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 13 页 -高三化学试题和答案5/13 B实验证明Fe2既有氧化性又有还原性C上述实验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3I2D上述实验中，共有两个氧化还原反应20.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe 熔点（0C）97.5 1083 660 1535

13、沸点（0C）883 2595 2200 3000 你判断其中不能形成合金的是ACu和 Al BFe 和 Cu CFe 和 Na DAl 和 Na 21.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液21.在相同条件下，总质量为2 g 的 CO和 H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ()A2 g B1 g C18 g D无法计算22.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与

14、氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收23.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.A

15、lCl3B.Na2O C.FeCl2 D.SiO223下列实验中不能出现沉淀现象的是（）ANO2和 SO2气体同时通入BaCl2溶液中BSO2气体通入BaCl2溶液中CSO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中 DSO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中24要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g 的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和 OH发生交换。交换完成后，流出含 OH的溶液用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则 FeClx中x的值为()A1 B2 C3

16、D 4 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 13 页 -高三化学试题和答案6/13 25.少量的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌 随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化四条曲线（c 和 d 图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）A a：Clb：K+c：CO32 d：HCO3B a：K+b：CO32 c：Cl d：HCO3C a：K+b：CO32 c：HCO3 d：ClD a：K+b：HCO3 c：Cl d：CO3225常温下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL 1的 NaOH 溶液。整个实验进程中

17、溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B向 a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Cc 点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D由 a 点到 b 点的过程中，溶液中cHcClO逐渐减小26.等物质的量的N2.O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中 N2.O2.CO2物质的量之比为()A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：10 27海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业

18、生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收28下列实验现象描述正确的是()A电解氯化铜溶液，将阳极产生的气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀29已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生 Cu或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓

19、硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 13 页 -高三化学试题和答案7/13 A是 Cu B是 Cu2O C 一定有Cu，一定有 Cu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu29用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出30.常温下，将一定量的钠铝合金置于

20、水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）30将 一定 量的 氯气 通入 30 mL浓度 为10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与 NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol B若反应中转移的电子为n mol，则 0.15nr(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能1.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操

21、作正确且能达到目的的是()A将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS B将 Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色A 原合金质量为 0.92 g B 图中 V2为 100 C 整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变D Q 点 m1为 0.78 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 13 页 -高三化学试题和答案8/13 C向 CuSO4溶液中加入NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO D设计 Cu Al 浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl 二、填空题31.（5 分）A、B、C、D、E 都是元素周期表中前20 号元素，原子序数依

22、次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B、C、D 同周期，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A 和 D 的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素 C 在元素周期表中的位置是_，B 的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E 三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为 _。它的水溶液与D 的氢化物的水溶液反应可生成D 的单质，该反应的离子方程式为 _。答案(1)D(2)第三周期第

23、 A 族(3)次氯酸钙ClO2H Cl=Cl2 H2O32（10 分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D 和 F 反应可生成盐，气体D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C 或 E 都转化为无毒的气态单质，写出 D 与 C 反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与NO3反应的离子方程式：_。(4)除去气体 C 中的杂质气体E 的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al 与 NO3在酸性条件下反应

24、，Al 与被还原的NO3的物质的量之比是_。答案(1)Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(2)6NO 4NH3=催化剂5N26H2O(3)8Al 3NO35OH2H2O=8AlO23NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)1133.（9 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共

25、13 页 -高三化学试题和答案9/13 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是。选用 75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验 NaCl是否洗净的方法是。（2）用提纯的NaCl 配制 480mL 0.40 mol L-1NaCl 溶液，需要称取NaCl 的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_（填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为 2L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“”或“”）2L，写出电解饱和食盐水的离子方程式【答案

26、】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3；除去溶液中过量的OH和 CO32；用干净铂丝取最后一次洗涤液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净（2）11.7 天平、500mL 容量瓶、胶头滴管（3）2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-34（11）某学习小组围绕氯气设计了系列实验。(1)用上图装置A 制备氯气。选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为：_ 。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测 实 验 进 行 时C中 是 否 发 生 堵 塞，请 写 出 发 生 堵 塞 时B中 的 现 象：_ 。(3)为检验氯气是否具有漂

27、白性，使氯气依次通过、三种物质，物质的顺序正确的是_ 。A B C D 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是_。A水层显棕黄色B水层无色C四氯化碳层显红棕色D四氯化碳层无色(5)查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 13 页 -高三化学试题和答案10/13 水 中 的I

28、选 择 了 价 格 并 不 便 宜 的 亚 硝 酸 钠，排 除 环 境 方 面 的 因 素，可 能 的 原 因 是：_ 。(6)有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：_ 。判断改用 NaHSO3溶液是否可行：_(填“是”或“否”)。答案：(1)Ca(ClO)2 4HCl(浓)=CaCl2 2Cl2 2H2O(2)除去 Cl2中的 HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)D (4)A(5)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2(6)SO23Cl2 H2O=SO242Cl2H否三、计算题（5 分，在答题卡上写出解答过程）3

29、5取铁粉和氧化铁的混合物样品14 88 g，加入 125 mL稀硫酸，使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到3 36 L 标准状况下测定气体，当向溶液中加KSCN 溶液时，溶液不显红色。再用 5 mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，并继续加碱溶液至150 mL，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀下来。试求：1原样品中氧化铁的质量分数2上述硫酸的物质的量浓度。16.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素

30、是（填元素符号）（2）上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是（填代号）a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为 I2：S2O82+2I=2SO42+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3a除去 Al3+的离子方程式是b选

31、用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液碘水所选试剂为证明炉渣中含有FeO的实验现象为解答：（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；（2）冶炼过程产生大量SO2分析下列处理方案：a二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a 错误；b可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b 合理；c用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故 c 合理；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 13 页 -高三化学试题和答案11/13 d用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故

32、d 不合理；故答案为：b、c（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+，故答案为：2Fe3+2I=2Fe2+I2；S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+；（4）a氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H+AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，故答案为：Al3+4OH=2H2O+AlO2；b高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液

33、褪色8某同学欲在实验室中完成Fe 与水蒸气反应的实验，其装置如图甲、乙：已知：B中放的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？_ _。(2)乙装置中湿沙子的作用是_。(3)B 处发生反应的化学方程式为_。(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管口处点燃反应产生的气体，装置H 必不可少，H 的作用是_。(5)甲图中能够证明产生的气体是H2的现象为 _，对比甲、乙两装置的 B和 I，B的优点是 _。答案(1)向 H中加入水至没过导管口，连接好装置，微热，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明

34、气密性良好(其他合理答案亦可)(2)提供水蒸气(3)3Fe 4H2O(g)=高温Fe3O44H2(4)冷凝水蒸气(5)D 中产生的肥皂泡在空气中上升使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，加快反应速率6查阅资料知：Br2的沸点为 58.78，密度为3.119 g cm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：淡化海水 通入 Cl2低浓度Br2水通入空气吹出Br2用X吸收含Br的溶液 通入 Cl2Br2的浓溶液液溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提

35、取溴。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 13 页 -高三化学试题和答案12/13 实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向 A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭 a、c，打开活塞b、d，向 A中鼓入足量热空气；关闭 b，打开 a，再通过 A向 B中通入足量的Cl2；取 B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现：_(实验现象)，时即可判断步骤中反应已经结束。(3)X 试剂可以是 _(填序号)，尾气处理选用_(填序号)。aH2O b饱和食盐水c氢氧化钠溶液 d饱和 Na2SO3溶液B中 X试剂发生反应的离子方程式为_ _。解析(3)试剂

36、X 的作用是吸收Br2蒸气，达到富集溴的目的，故应具有较强的还原性，选饱和 Na2SO3溶液。答案(1)液水 (2)黄绿色(3)d c Br2SO23H2O=SO24 2Br2H8已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O 已略去)。请回答下列问题：(1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B，则 B 的化学式是 _；工业上制取A 的离子方程式为_。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化

37、学方程式为 _。(3)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。答案(1)FeCl32Cl2H2O=电解2OHCl2 H2(2)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)2H2SSO2=3S 2H2O 2H2SO3O2=4H2SO24名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 13 页 -高三化学试题和答案13/13 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 13 页 -