2022年高中化学必背的知识点 .pdf

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1、高中化学必背的知识点高中化学必背的知识点汇总离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。常见易溶的 强电解质有：删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：(看几看)看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。看是否可拆。看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。看“=”“”“”“”是否应用恰当。4、离子共存问题(1)由于发生复分解

2、反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 24 页 -生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成 H2O：H+和 OH-生成 H2O。酸式酸根离子如：HCO3-既不能和 H+共存，也不能和 OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色

3、离子)。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或 pH7)中隐含有 OH-。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反应)生成还原产物。【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂

4、、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。二、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 24 页 -氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;俗名(无机部分)纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4 2H2O熟石膏：2CaSO4 H2O莹石：CaF2重晶石：Ba

5、SO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 24 页 -初中化学知识点总结初中化学知识点总结关于化学的学习中，下面是我们对最理想的知识的内容讲解哦。欢迎大家阅读参考。1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式

6、：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na

7、+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 24 页 -各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义：a.表示该

8、物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜 Cu银 Ag等;b.固态非金属。如：碳C硫 S磷 P等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等名师资料总结-精品资料

9、欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 24 页 -(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符

10、号的右下角。6、课本 P73.要记住这 27 种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：每层最多排2n2 个电子(n 表示层数)最外层电子数不超过8 个(最外层为第一层不超过2 个)先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子(He 有 2 个)，结构稳定，性质稳定。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 24 页 -7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据;遵循

11、质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值说明：(1)PH 值=7，溶液呈中性;PH 值7，溶液呈碱性。(2)PH 值越接近 0，酸性越强;PH值越接近 14，碱性越强;PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及

12、书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第5 点第(1)小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 24 页 -(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法：用化学式表示c.离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方

13、加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)固+液反应原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固(+固)或 固+液 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36图 2-17(如 14的 A)或 P111.图 6-10(14 的.B 或 C)P111.

14、图 6-10(如 14 的 B或 C)P111.图 6-10(如 14 的 B或 C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 24 页 -收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气

15、的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下;点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下;不能用排水

16、法收集16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 24 页 -(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大C+O2=CO2(发出白光，放出热量)1、供呼吸2、炼钢3、气焊(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)S+O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰)4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气(H2)无色无味的气体，难溶于水，密

17、度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)还原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 24 页 -二氧化碳(CO2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3(酸性)(H2CO3=H2O+CO2)(不稳定)1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2

18、=CaCO3+H2O(鉴别 CO2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2(工业制 CO2)一氧化碳(CO)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料2、冶炼金属可燃性：2CO+O2=2CO2还原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。化学会考知识点总结：实验

19、室制取气体的思路名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 24 页 -同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。实验室制取气体的思路(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。化学会考知识点

20、总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 24 页 -一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。化学会考知

21、识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。化学会考知识点总结：两种绿色能源下面是对化学中两种绿色能源知识点的内

22、容总结知识，希望同学们很好的掌握。两种绿色能源(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 24 页 -化学性质:可燃性 CH42O2 点燃 CO22H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性 C2H5OH3O2点燃 2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生名师资料总结-

23、精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 24 页 -高中重要的化学知识点归纳高中重要的化学知识点归纳汇总1、量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。2、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用 KMnO4 滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)3、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。4、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的 蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。5、渗析操作：将胶体装到半透膜

24、袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。6、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。7、气体验满和检验操作：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 24 页 -氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻

25、微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。8、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。9、皂化反应完成的标志：静置不分层。10、引发铝热反应的操作：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。11、量取液体读数：视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。12、银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。13、固体加热至恒重

26、的标志：连续两次称量质量差不超过0.1g。14、淀粉水解程度的判断：完全水解加入碘水，不显蓝色。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 16 页，共 24 页 -尚未水解取水解液先加NaOH 溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。部分水解用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸后再加入新制的Cu(OH)2加热,产生砖红色沉淀(同时具有上述两种现象)。1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.

27、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3 溶液。8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S用Pb(Ac)2 试纸 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管

28、读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 17 页，共 24 页 -13.用 H2还原 CuO时，先通 H2流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm 2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱

29、)流到桌子上，先加NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20.用 pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2S

30、O4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 18 页，共 24 页 -2CuO+C 高温 2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧

31、化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 19 页，共 24 页 -15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化

32、铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3A

33、l2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 20 页，共 24 页 -高三化学氮族元素知识点及例题高三化学氮族元素知识点及例题第四节氮族元素依据上述步骤,完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。原因是(填序号，下同)(a)减少过程中产生 NOX 的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤 B加热保温的作用是.(a)有利于加快反应速率(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中 H+(3)步骤中是为了除去F3+、Cu2+等杂质,冲稀

34、静置时发生的化学反应是(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式.思路分析：（1）根据反应方程式：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O可知：每生成 1lAgNO3，如用浓 HNO3，消耗 HNO32l，产生 1lNO2；如用稀HNO3，只需 HNO34/3l，放出 NO1/3l。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、(c)。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使 HNO3 与 Ag反应，而不希望HNO3 损失，因此其目的是（a）、(c)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-

35、第 21 页，共 24 页 -（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使F3+、Cu2+生成难溶的 Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。答案：（1）稀，（a）、(c)（2）（a）、(c)（3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2方法要领：联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的化学原理有：反应速率；水解反应；物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的Ag与稀 HNO3 混合其目的是使 HNO3充分反应

36、，步骤 B加热保温的原因也是为这一目的 而设置的。它使NOx不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。本题通过 AgNO3 生产的步骤、过程，考查考生对金属（Ag、Fe、Cu）与 HNO3 反应的理解程度。在步骤C中，虽然 Ag+也参与水解，但 AgOH 很不稳定分解：AgOH Ag2O，合并于过量银中循环使用。题中给出了生产的过程图，提供了解题线索。解题时应根据银与不同浓度 HNO3 的反应及产生，考虑生产实际中的价值及产物对社会环境的影响，不难选择问题（1）中的答案为稀 HNO3 及其原因。借助化学反应的原理及条件，离子的性质

37、等知识，从而顺利解答出问题（2）和（3）。例 8 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（1996 年上海高考题）试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物 H2O的质量(CuO)、(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)；d 中浓硫酸的作用是，；实验完毕时观察到a 中的现象是；列出计算 Cu的相对原子质量的表达式；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 22 页，共 24 页 -下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1 个正确答案，均用

38、字母编号填写)(a)CuO 未全部还原为 Cu(b)CuO受潮(c)CuO 中混有 Cu(a)(Cu)和(CuO)(b)(N2)和(H2O)(c)(Cu)和(H2O)(d)(NH3)和(H2O)思路分析：根据本题的意图是需要测定反应物氧化铜和生成物水的质量，从而利用氨和加热条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质量。氧化铜的质量可直接从所取的药品称量中得知，测反应生成的水的质量时，应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测量有干扰作用，应予以排除，反应后的气体中必然夹杂着未反应完的氨气，吸收水蒸气时也要考虑不能用浓硫酸作吸收剂，否则会同时吸入水蒸气和氨气，造成测量数据偏大。（1）NH4Cl和

39、 Ca(OH)2反应可生成 NH3，经碱石灰干燥后（不能用浓 H2SO4 干燥），因为浓 H2SO4 要吸收 NH3）把 NH3通入 a 装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用C吸收（不能用浓H2SO4 吸收），因为还有未反应的NH3也可被浓 H2SO4 吸收，这样测量水的质量就偏大，多余的NH3用浓 H2SO4 吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（设铜的相对原子质量为x）3(x+16)3 18(CuO)(H2O)x=18(CuO)/(H2O)-16或考虑计算铜的相对原子质量的思路是：n(CuO)=(H2O)/18M(CuO)=(Cu

40、O)/n(H2O)=18(CuO)/(H2O)M(Cu)=M(CuO)-16如果测量反应前后硬质玻璃管的质量，则可测出反应生成的铜的质量，从测得的氧化铜的质量可计算铜的相对原子质量为：M(Cu)=(Cu)/n(CuO)=18(Cu)/(H2O)。从测得的生成的水的质量，也可计算铜的相对原子质量为：M(Cu)=(Cu)/n(H2O)=18(Cu)/(H2O)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 23 页，共 24 页 -要使测定结果偏大，则(H2O)要偏小，其中（a）导致(H2O)偏小（b）导致(H2O)偏大（c）相当于(H2O)偏小。故选 a、c。（2）由于气体的质量难于测量，也

41、难于收集，所以（b）（d）是不可选用的。答案：(1)bcacd 吸收未反应的氨防止空气中水分进入固体由黑色转变为红色 a、c(2)a、c方法要领：本题意在考查定量测定的能力和运用信息的能力。仪器的选择要从生成反应物及能够准确测量生成物来考虑，B装置产生混有水蒸气的氨气，因实验中要测定后一反应产生的水蒸气，故应先将氨气中的水蒸气除去，通过C得纯 NH3后再通过 A与 CuO反应，因要测定生成的水的量，故再通过一次和C相同的装置（不是同一装置）只吸收水蒸气而不吸收多余的氨气，NH3有污染，不能排放到大气中，同时为防止空气中的水蒸气进入干燥管、确保实验准确性，故最后再通过浓H2SO4，这是此类定量实验中应密切注意的，问题、关系式法不难得到结论，问题（2）中 b 和 d 均与Cu或关系，无法计算。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 24 页，共 24 页 -