2022年高一化学阶段测试_ .pdf

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1、高一化学元素周期表单元测试考试时间：100分钟分值：150分可能用到的原子量：N：14 O：16 Na：23 Ag：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共 32分）1、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A、质量数是 60 B、质子数是 60C、中子数是 33 D、电子数是 272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF3、硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中的质量分数的判断正确的是A、20%B、略大于 20%C、略小于 20%D、80%4、

2、有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可放在A族，下列物质能支持这种观点的是A、HF B、H3O+C、NaH D、H2O25、某元素 A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占 60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为A、C B、Cl C、S D、P6、某元素 X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、5n12 B、3n12 C、3n6 D、n107、有 X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子 Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径XY，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺

3、序是A、XYZW B、YXZWC、YXWZ D、ZYXW8、某元素 B的核电荷数为 Z，已知 Bn和Am+的核外具有相同的电子名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -层结构，则 A元素的原子序数用 Z、n、m来表示，应为A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题4分，漏选得 2分，只要有一个选错，得 0分，共 40分）9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于 B。下列叙述正确的是A、A的氧化性小于 B B、A还原性大于 BC、A的氧化性大于 B D、B还

4、原性大于 A10、短周期元素 X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比 Al3+强12、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、7

5、4的氯气分子数之比可能是A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:213、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S14、某元素 R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O515、下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一

6、定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成16、某元素 X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X是第二周期 V A 族元素C、X是第三周期 A族元素D、X的最高化合价为+417、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第 1列，稀有气体为第 18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非

7、金属元素18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子高一化学答卷二、填空题（共 31分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -19、（10分）在 MgCl2溶液中滴入少量的 NaOH溶液有 _产生，继续滴入 NaOH溶液直到过量，现象是_，在AlCl3溶液中滴入少量的 NaOH溶液有_产生，反应的离子方程式为_，继续滴入 NaOH溶液直到过量，现象是 _，反应的离子方程式为_，通过上述实验说明NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3的碱性强弱的顺序是（由

8、强到弱排列）：_。20、（6分）氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为_，1 mol上述两种气体的质子数之比为_，电子数之比为 _。21、（15分）A、B两元素，A的原子序数为 x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n，如果 A和B同在I A族，当 B在A的上一周期时，B的原子序数为 _；当 B在A的下一周期时，B的原子序数为 _；如果 A和B同在 A族，当 B在A的上一周期时，B的原子序数为 _；当 B在A的下一周期时，B的原子序数为_。若A元素的氯化物的化学式为ACly，式中各原子最外层电子数之和为 26，则y=_。三、推断题（共 33分）22、（15分）A、B两种离子具有相同的电子层

9、结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为_，B原子的结构示意图为_。（2）A元素位于 _周期_族，新发现 A的一种含氧酸的化学式为 HAO，其中 A的化合价为 _。（3）A单质与水反应的化学方程式为_。（4）B单质与水反应的离子方程式为_。23、（18分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和 Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层

10、结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素 C位于第 _周期第 _族，它的最高价氧名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -化物的化学式为 _。（2）A元素是 _，B元素是 _，D元素是_。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。四、计算题（14分）24、某元素的同位素 X，其氯化物 XCl21.11 g配成溶液后，需用1molL1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有 20个中子

11、。（1）计算 X的质量数为多少？（2）指出 X元素在周期表中的位置。25、已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35Cl与37Cl，求 29.25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -参考答案1.B 2.D 3.C 4.C5.C 6.B 7.C 8.D9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD19.白色沉淀沉淀一直增加至不再改变 .白色絮状沉淀Al3+3OH=Al(OH)3沉淀一直增加后减少最后完全消失 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O NaOHMg(OH)2Al(OH)320.1:2 1：1 1：121.x-n x+m x-m x+n 322928+11281二 VIIA -12F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2Na+2OH-+H223.三 VIIA Cl2O7钠 镁 氧 Na2O2看是否发生颜色变化Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O24 A=40 第四周期 IIA25 4.625克名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -