2022年高一化学必修一第一章单元测试题[].,推荐文档 .pdf

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1、1 高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是（）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是（）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比

2、为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为 13 4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol 氦气中有2NA个氦原子B14 g 氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个 NaD18 g 水中所含的电子数为8NA5已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为8 g，则 X 气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 6下列实验操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶

3、塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与三层滤纸名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师

4、精心整理-第 1 页，共 6 页 -2 B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mg mol1，则一个该原子的真实质量是()AMg

5、 B.1Mg C.M6.021023g D.6.021023Mg 11下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L 溶液D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的 MgCl2溶液，含有Cl数为 1 NAC标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA13下列一定量的各物质所含原子个数按由

6、大到小的顺序排列的是()0.5 mol 氨气标准状况下22.4 L 氦气4 时 9 mL 水0.2 mol 磷酸ABCD14某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于 B 分子组成的推测一定正确的是()A有 1 个氧原子B有 2个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2个 A 原子15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH 溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl 溶液，正确的鉴别顺序是ABCD名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3 二、非选择题16某同学按下列步骤配制500 m

7、L 0.20 molL1KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g(2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol L1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为 NA，则

8、：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。18(1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为 _。(2)1.56 g 显1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为 _。19(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄

9、色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是 _。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使 Ca2转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是_。20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4 21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片

10、，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl 已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()23常温下，将20.0 g 质量分数为14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得

11、到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -5 答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C 项中的 H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案

12、】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有 NA个原子，故 A 错；B 正确；C 中含 Na应为 1.2 mol；D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为10 mol，故 D 错。5、【答案】D【解析】nNNA1.50510236.021023mol0.25 mol，M8 g0.25 mol32 gmol 1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2，可用 CO23或 SO24，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的 K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少

13、，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1 摩尔物质的质量，即 6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。11【答案】D【解析】据 cnV知，D 项为24.5 g/98 gmol 10.1 L2.5 mol L1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液

14、态，其物质的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aAbO2=2bB，根据质量守恒定律，B 分子中只能有1 个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm 处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)mM(2)22.4 mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA18【答案】(1)28 gmol128(2)39

15、 g mol1 19【答案】(1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量HNO3溶液过量 Ba(NO3)溶液少量 AgNO3溶液结论：Na2CO3Na2SO4NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水 22【答案】(1)取第步后的上层清液12 滴，滴于点滴板上，再滴入12 滴 BaCl2溶液，若溶液未 变 浑 浊，则 表 明BaCl2已 过 量(2)CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl，BaCl2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第

16、 5 页，共 6 页 -6 Na2CO3=BaCO3 2NaCl(3)A.偏低B偏高C偏低D偏高【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)10.0 g50.0 g100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO3质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g，根据10.0 g40.0 gm1 000 g得 m250 g，于是可知，1 000 g 水需要 KNO3物质的量为250 g101 g/mol2.48 mol。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -