2022年高一化学月月考试题 4.pdf

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1、-1-衡阳县五中 2016-2017 学年上学期 10 月月考高一化学试题（时间：90 分钟分值 100 分）第 I 卷（选择题共60 分）一、单选题（本大题 30 小题，每小题2 分，共 60 分）1 100 时,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和 H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示,则下列对该混合烃组成的判断正确的是 ()A一定含有甲烷B一定含有乙烯C一定含有苯D一定不含乙烯2下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na放

2、入水中Na块熔成小球Na 的熔点低，且与水反应放出热量D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧火焰颜色呈黄色溶液中不存在K+3某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L 的密闭容器中加入A(g)。20s 时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是物质A(g)B(g)C(g)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 9 页 -2-物质的量/mol 1.2 0.6 0.6 A反应前20s 的平均速率为v(A)=0.6mol L1S1B20s 时，正反应速率等于逆反应速率C达平衡时，A(g)的转化率为100%D若升高温度，平衡常数将变为0.5，则

3、反应的 H 0 4已知在一定温度和压强下，测得10 升氧气的质量为16 克，则在相同条件下，11.2 升气体可能是A、密度约为1.96g?L-1的 CO2 B、物质的量为0.5 mol的H2C、质量为 14 g 的 N2 D、质量为 35.84 g的 SO25下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是A500 mL 1 mol/L的 HNO3溶液B1 L 0.5 mol/L的 Fe(NO3)3溶液C100 mL 0.5 mol/L的 Mg(NO3)2溶液D300 mL 1 mol/L的 Mg(NO3)2溶液6下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃

4、取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤7在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是A漏斗 B.蒸发皿 C酒精灯 D天平8由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -3-9在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是选项实验 名称回收试剂回收方法回收后用途A 加热 KClO3与 MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用B 过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用C 用 CCl4萃取溴水中的

5、溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用D 浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等10标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气；混有1/3 体积空气的氯化氢气体；纯净的NO2气体；混有少量O2的 NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()AB C 11下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A28g 氮气所含有的原子数目为NAB6g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为NAC标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为NAD50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量 0.5NA12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确

6、的是A在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol C标准状况下，18g H2O的体积是 22.4L D0.1 mol L1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA13下列有关物质的量的说法中，正确的是AO3的摩尔质量为48g/mol B物质的量的单位是克C1molCO在任何条件下的体积都为22.4L D将 2molNaCl 溶于 1L 水中，所得溶液的浓度为2molL114V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -4-AL

7、/molV56m B L/mol56V3m C L/mol56Vm D L/mol112V3m15下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B向 10mL 01 mol/L 的 AgNO3溶液中滴加10 滴 01 mol/L 的 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加01 mol/L的 KI 溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl 溶解度大于AgI 的溶解度C向 1 mL 1%的 NaOH溶液中加入2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡，再加入05 mL 有机物 Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含 醛

8、基D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素16将 4gNaOH 溶解在 10mL水中,再稀释成 1L,稀释后溶液的物质的量浓度是A1molL-1 B0.1molL-1 C0.001molL-1 D10molL-117 下列对一些实验事实的解释不正确的是（）18若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0、101 kPa 时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g 氮气中含有7NA个电子D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为74 19在实验室中

9、，下列除去杂质的方法不正确的是A硝基苯中混有NO2，加稀 NaOH溶液反复洗涤、分液名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 9 页 -5-B乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液20用 NA表示阿 伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，18gH218O含有的原子总数为3NAB标准状况下，4.2gCH2=CH2和 CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NAC将 0.1molCl2通入 1L 水中，转移的电子数目为0.1NAD0.1mo

10、l L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为 0.2NA21设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有 4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个 NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有 nA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2nA个电子22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A、标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB、1 mol 甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC、0.5 摩 1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD、1 mol

11、碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA23a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A4abmol-1 B4bamol-1 Cabmol-1 Dbamol-124 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是A用 5mL量筒准确量取455mL水B用分析天平准确地称取682g 食盐C过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大25用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A22.4L O2的物质的量约为1mol B标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心

12、整理-第 5 页，共 9 页 -6-C1 L 1mol/L的 NaOH 溶液中 Na+的物质的量为1 mol D0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA26自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学A阿伏加德罗提出原子分子学说B拉瓦锡确定空气的组成C道尔顿提出近代原子学说D汤姆逊发现电子27下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A4.0L 0.5molL-1NaCl 溶液B1.0L 0.3molL-1Na2SO4溶液C5.0L 0.4molL-1NaOH D2L 0.15molL-1Na3PO428将 15g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到1

13、1.2L H2(标准状况)，该混合物的组成可能是（）A钠和铁 B镁和铜 C铝和镁 D锌和铁29用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB1.0 L 1.0 molL 1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC18 g D2O含有 NA个质子D0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA30设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将 100 mL 0.1 mol L1的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA BNa2O2与足量的水反应生成1 mol O

14、2，转移电子数目为2NAC某密闭容器中有2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD18 g 重水(D2O)所含的电子数为NA第 II 卷（非选择题）二、填空题（40 分）31（12 分）、同温、同压下，质量相等的SO2和 CO2相比较，体积之比为 ,已知 SO2和 CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式。、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 9 页 -7-（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有。（2）当溶液中有大量的

15、Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 ,。32（本题 10 分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你填空。由实验1 可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是。若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为21，则原营养液是由种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为251，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是。（

16、2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖68.4 342 硫酸钾0.50 174 阿司匹林0.35 180 高锰酸钾0.50 158 硝酸银0.04 170“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为_。配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有。在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是_。A定容时仰视容量瓶刻度线名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 9 页 -8-B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C移液时，液体不小心从外壁流出D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度

17、线，但未做任何处理33（本题12 分）松花蛋腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参与的反应）。（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为和，可能含有的物质为Ca(OH)2或 Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含 Ca(OH)2若无白色沉淀滤

18、液中无 Ca(OH)2取少量滤液，。若出现。滤液中含 Na2CO3问题讨论：在什么情况下可以不必做实验就可以得出结论？。34（本题8 分）某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：实验编号锌铜合金质量/g 硫酸/mL 硫酸锌/g 1 2.0 56 4.83 2 3.0 56 3 4.0 56 9.66 4 5.0 56 9.66（1）上表中空缺的数据应为_；（2）从上面的数据可以判断实验_（编号）是恰好完全反应。（3）实验1 中可选用_（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是_mL（标准状况）。（4）锌铜合金中锌的质量分数为

19、_ 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -9-答案选择：1-5ACDDD 6-10 AADBB 11-15CBADD 16-20 BACCB 21-25AABBC 26-30CBBAB 填空题：31（本题共12 分）11:16（2 分）CO22OHCO32H2O（2 分）、(1）CO32-、OH-（2 分）（2）SO42-、CO32-（2 分）Ba2+SO42-BaSO4（2分）Ba2+CO32-BaCO3（2 分）32（1）碳酸钾；Ca2+CO32-=CaCO3 3 1:2（2）0.4 mol?L1 500ml 容量瓶、胶头滴管AC 33（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（各 2 分）（2）NaCl、NaOH（各 1 分）（3）滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液）、白色沉淀、若实验证明滤液中含有Ca(OH)2，则不必做实验（各2 分）34（1）7.245（2）（3）硫酸锌 672（4）97.5%名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -