2022年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2012 年高考化学专题训练非金属及其化合物1.（2011 江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2.（2011 江苏高考9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所

2、以Cl2不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应3.（2011 山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定4.（2011 海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -学习好资料欢迎下载下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺

3、点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品5（2011 上海 6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性6（2011 上海 7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2C Na2S D BaCl27(201 上海 17)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐

4、酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24mol/L 8.（2011 江苏高考16）（12 分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3 6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为 SO3的反应为 SO2O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K；过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。9（2011 浙高考 26，15

5、分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -学习好资料欢迎下载3IO Fe3I2；还原性：223S OI；3I26OH3IO 5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量K

6、IO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由 _。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 _。ANa2S2O3BAlCl3CNa2

7、CO3DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2：_。10.(2011 福建高考23，15 分)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO 每生成 1 mol P4时，就有 _mol 电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素 C 完全氧化

8、，剩余的I2用 Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2O32I2=S4O622I名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -学习好资料欢迎下载在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol L1 I2溶液 V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2，消耗 b mol L1 Na2S2O3溶液 V2 mL。该溶液中维生素C 的物质的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO322H=I25SO42H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验

9、，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol L1Na2SO3溶液的体积/mL H2O 的体积/mL 实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s 实验 1 5 V135 25 实验 2 5 5 40 25 实验 3 5 5 V20 该实验的目的是_；表中 V2=_mL II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4

10、Cl 的作用是 _。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节 pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4 _ 11.（2011 山东高考28，14 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应 6NO2 8NH37N512 H2O 也可处理NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJ mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-1

11、13.0 kJ mol-1则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 H=kJmol-1。一定条件下，将NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO 的体积比保持不变催化剂加热名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -学习好资料欢迎下载d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡时NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数K。（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO 在不

12、同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3 104kPa 左右，选择此压强的理由是。12（2011 山东高考29，14 分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xSNa2XS，正极的电极反应式为。M（由 Na2O 和 Al2O3制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。（3）Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液 PH（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -