2022年高三一轮作业导学案：化学平衡移动化学反应进行的方向 .pdf

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1、1 高三化学复习-导学案-032 第三节第一课时化学平衡移动化学反应进行的方向班级姓名组别组名【考纲解读】：1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。【知识梳理】：一、化学平衡移动1概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由 _向_的变化过程，叫做化学平衡的移动。2 过程3平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正_v逆，平衡向正反应方向移动

2、。(2)v正_v逆，平衡不移动。(3)v正_v逆，平衡向逆反应方向移理解：(1)不要把 v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。(3)几种情况固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。“惰性”气体对化学平衡的影响：A、恒温恒容条件原平衡体系 充入“惰性”气体体系总压强增大，各成分浓度不变，平衡不移动B、恒温恒压条件原平衡体

3、系 充入“惰性”气体容器容积增大(相当于减小压强)V0 的反应：增大压强平衡向的方向移动名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -2 减小压强平衡向的方向移动(2)V0 的反应：改变压强，平衡【练习 1】在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8 倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动BabcdCZ 的体积分数增加DX 的转化率下降对 于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若 mnpq 且 H0 的 vt 图象二、

4、外界条件对化学平衡的影响1温度的影响：升高温度化学平衡向反应方向移动升高温度化学平衡向反应方向移动2浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向_移动；(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向_移动。3压强的影响V0 的反应增大压强，平衡向的方向移动减小压强：平衡向的方向移动(2)V0 的反应：改变压强，平衡。4化学平衡移动规律(勒夏特列原理)封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向这种改变的方向移动。注意：对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强

5、减小的方向移动。移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。【练习 2】(2010 上海，17)据报道，在300、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O，(g)下列叙述错误的是()A使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在300下进行可推测该反应是吸热反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -3 C充

6、入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率【当堂检测】1、(2008 广东，8)将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与 b 的关系是()AabBabCabD无法确定2.(2011深圳模拟)反应 2SO2+O2 2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是()A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大B.增加 O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大

7、C.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大高三化学复习-导学案-033 第三节第二课时化学平衡移动化学反应进行的方向班级姓名组别组名【考纲解读】：1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。【知识梳理】：一、数形结合思想 有关化学平衡的图象1.c 或 wt 图象a是在 b 的基础上加入正催化剂2.c 或 p(T)图象名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页

8、 -4 3.有关化学平衡的图象题的解题思路(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。(4)注意终点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(

9、5)先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。【练习 1】下列各图是温度(或压强)对应 2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()【练习 2】可逆反应aA(g)bB(g)pC(g)，反应时间与w(C)函数的关系如图所示，(a)图表示压强不同时的曲线，(b)图表示的是温度不同时的曲线，则大小关系是：p1_p2；T1_T2；H_0；ab_p。二、化学反应进行的方向。1自发过程（1）

10、含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。（2）特点：体系趋向于从状态转变为状态。在密闭条件下，体系趋向于从状态转变为状态。2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，H0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。（2）熵判据熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态液态固态）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -5 熵增原理：在与外界隔离体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（S）大于零。熵判据体系的混乱度增大（既熵增），S0，反应有自发进行

11、的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。（3）复合判据自由能判据符号：G，单位：kJmol1公式：G=应用：G 0 能自发进行；G 0 平衡状态；G 0 不能自发进行具体的的几种情况：焓变（H）熵变（S）反应的自发性0 0 任何温度都能自发进行0 0 较低温度下能自发进行0 0 高温下能自发进行0 0 任何温度都不能自发进行注：过程的自发性只能用于判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。【练习 3】(2011 杭州模拟)在 t 下，某反应达到平衡，平衡常数()K322c NOc SOc NOc SO。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该 反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3【当堂检测】1.下列说法正确的是()A焓变和熵变都大于0 的反应肯定是自发的B焓变小于0 而熵变大于0 的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -