2022 届高三查漏补缺诊断测试.docx

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1、2022届高三查漏补缺诊断测试化学可能用到的相对原子质量：H-l N-140-16S-32Ni-59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，其原理：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙 醇。下列说法正确的是A.葡萄糖转化为乙醇是氧化还原反应B.淀粉、葡萄糖、乙醇均属于糖类C.葡萄糖是由碳原子和水分子构成D.卫生防疫常用无水乙醇直接消毒2.将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MnCb 为催化剂的催化氧化法：4HQ(g) + O2(g)Q2C12(g) + 2H2O(g)。下列有关说法正确的是A

2、. HC1的电子式：1rB.中子数为20的氯原子：C. H2O中O原子杂化类型：sp3D. Mn2+基态价层电子排布式：3d34s23 .下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A. N2性质稳定，可用于食品的保存B. NH3具有还原性，可用于制硝酸C. HNO3具有氧化性，可用于制三硝酸甘油酯D. NH,Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂4 .前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子 的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上只有1个电子，W原 子 核外有14种运动状态不同的电子,Q原子的质子总数等于X、Z、W原子的质子总数。 下列说法正

3、确的是A. XY2属于离子化合物B.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C. Q的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形D. Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱阅读下列资料，完成57题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学 反应可得到SO2, SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为2so2(g) + O2(g)Q2so3(g) H= -198 kJ-mol-1SO2具有较强的还原性，能将铜离子、银离子等还原。5.氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。实验室制 备 CuCl 的反应原理为 SO2+2CuSO4+2

4、NaCl +2H2O = 2CuC11 +2H2SO4+Na2SO4,用下 列装置进行实验，不能达到实验目的的是*A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuClD.用装置丁干燥CuQ接触而得名，反应过程示意图如图C.用装置丙将CuCl与母液分离 6.接触法制硫酸”的核心反应是2so2(g)+O2(g)U2so3(g),因SO2在催化剂表面与O2下列说法正确的是A.过程中都有极性键、非极性键的断裂和形成B.增加02的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应速率远大于反应C. S02S03过程中分子增加0原子导致键角减小D. V2O5能降低该反应活化能，提高S02平衡转化率7 .化学小组为探究SC

5、h与AgNCh溶液的反应，进行如下实验：实验1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备S02,将足量SCh通入AgNCh溶液中, 迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀Bo实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCb溶液, 未出现白色沉淀。下列关于实验说法不正确的是A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:18 .上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥S02气体C.实验2初步确定沉淀B为Ag2so3,不含有Ag2s04D.该条件下SO2与AgNCh溶液不易发生氧化还原反应8 .在给定条件下，下列选项所示的金属及其化合物之间转化均能实现的是A. CuSO4(aq)二汨

6、网新制的OHb麦芽胃溶液CgCKs)B. NaCl(熔融)皿-NaOH(aq)2幺 NaAlO2(aq)C. Fe(s) “ 吧-C2O3 HCI(aGFeCl3(aq) 同 7nliD. CaCh(aq) CaCO3(s) CaSiO3(s)9 .锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所 示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是|电源或负载1a极H2so4溶液 KOH凝胶MnO：A.充电过程中，a电极接外接电源的负极10 充电过程中，b电极反应为：Zn2+ + 2e =ZnC.放电过程中，H2s04溶液中SO；向a电极迁移D.放电过程中，转移0.4

7、mole一时，a电极消耗0.8molH10. CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：间苯二酚CMU下列说法正确的是A. Imol间苯二酚最多可与L5molBr2反应B. ImolCMU最多可与3molNaOH反应C.间苯二酚与足量H2反应后存在对映异构体D.可用酸性KMnCU溶液鉴别间苯二酚和CMU11.研究氮氧化物的形成、利用、转化与消除有着重要意义。下列说法正确的是A.放电时能发生反应：N2(g)+02(g) = 2N0(g) AH0,说明该反应AS0B.用NaOH溶液吸收NO和NCh制备NaNCh,增加气体流速能提高氮氧化物利用率C. NCh与N2O4平衡体系中存在2NO2(g)N

8、2O4(g),压缩体积至新平衡(保持温度不 变)，混合气体颜色变深D.汽车环保尿素CO(NH2)2用于消除NCh污染生成CCh、N2和H20,生成ImolNz转 移 8mole种化银 废料12.从神化钱废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiCh和CaCCh)中回收钱和神的工艺流程如 图所示，下列说法不正确的是A.神化像晶胞中相邻的神原子围成正四面体形B.碱浸时滤渣I的主要成分为Fe(0H)3和CaCOaC.第一电离能：7i(Ga)Zi(As)D.电解尾液中溶质主要为H2so4,可以循环利用，提高经济效益13.实验室以(NH4)2Co(SO4)212H2O和草酸(H2c2。4)为原料制备C0

9、C2CU晶体。(已知:25时，H2c2。4： Kal=5.6xl02, Ka2=l.5 X104； 7Csp(CoC2O4)=4.0X1 0-6)步骤 1： 25时,配制 100mL0.1molL(NH4)2Co(SO4)2 溶液，测得溶液 pH = 6。步骤2：向(NH4)2Co(SO4)2溶液中加入饱和草酸溶液，析出C0C2CU晶体。下列说法正确的是A.步骤1中(NH4)2Co(SO4)2溶液由水电离产生c(H+)和c(OH-)乘积为IxlO-uB.步骤 2 所得溶液中存在：c(H+)+c(NHJ) = c(HC2O；)+2c(C2Oj-)+c(OH-)C.步骤 2 中反应为 Co2+(a

10、q)+H2c2O4(aq)QCoC2(Xs)+2H+(aq),平衡常数 K=2AD.步骤2中用Na2c2d溶液代替草酸溶液，能获得更多更纯的CoC2d晶体14.以CCh、出为原料合成CH30H涉及的反应如下：反应 I ： CCh(g) + 3H2(g)QCH30H(g) + H2O(g) ”1 =49kJ moli反应 H ： CCh(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g) 2=+41kJmol-i反应III ： CO(g) + 2H2(g)QCH30H(g)在5MPa下，按照(CCh):(H2)=l:3投料，平衡时，CO和CH30H在含碳产物中物质的量分数及CCh的转化率随温度的变化如图

11、。下列说法正确的是a.反应in中反应物的总键能大于生成物的总键能B.曲线n代表CH30H在含碳产物中物质的量分数C.该条件下温度越低，越有利于工业生产CH30HD.图示270C时，平衡体系中C02的体积分数为20%二、非选择题：共4题，共58分。15 . (15分)雷尼银(Raney-Ni)是一种银铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烧、快烧氢化 反应的高效催化剂。一种以铜银渣(主要含Cu、Fe和Ni等金属)生产雷尼镇的流程如下:铜镶渣稀盐酸 H2O2 NiO铝NaOH溶液滤渣1 滤渣2 电解废液滤液题15图1“酸浸”时，为了提高铜银渣浸出的速率，在“酸浸阳寸可采取的措施有：适当升高温度;搅拌；等

12、。如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为。“电解”时，工业上用惰性电极电解0.05-0.1 mol-L-1 NiCL溶液与一定量NH4cl组成的混合溶液，可得到高纯 度的银粉。当其它条件一定时，NH4cl的浓度对阴极电 流效率及银的成粉率的影响如题15图-1。NH4C1浓度在 1015gLr时，随着NH4cl浓度增大，银的成粉率 下降的原因是。“熔融”所得的馍铝合金不可用作烯烧氢化反应的 催化剂，而“碱浸”后所得的新制雷尼镇可直接与烯煌发生氢化反应，其原因是上。硫酸银钩（NH4）xNiy（SO4）mnH2O常用于电镀银领域。为测定其组成，进行如下实验：称取3.950样品，配

13、成250mL溶液A。取25.00mL溶液A,加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH44.80mL（标准状况）。另取25.00mL溶液A,用0.05000mol/L的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2+ + H2Y2- = NiY2- + 2H+）,进行三次平行实验，平均消耗20.00 mL EDTA标准溶液。通过计算确定硫酸银镂的化学式为 J （写出计算过程）。16 .（14分）有机化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：(C5H8。)ADh2so4 ch2CH-CH-CHCHO 盐酸 I I I I OH OH OH OH BEFB分子中手性碳原子数为。C中

14、含氧官能团的名称为。已知E+X-F为加成反应，化合物X的结构简式为上。F的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：A OI .核磁共振氢谱有3个峰，苯环上的一取代物有2种；II.能发生水解反应，酸性条件下水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应。请以2-戊烯和“C=CHCH。为原料制备 V/ CH2H ,写出制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17. （15分）漠化钙晶体（CaBr2.2H2O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。 一种制备漠化钙晶体的工艺流程如下：Ca(OH)2N2滤液一滤渣过量的Ca（OH）2氨水

15、澳 CaBr2e2H2O已知： 母2+在0= Br+HBrO, 3Br2+3H2OQ5HBr+HBrCh；BrCT、BrO；酸性条件下具有强氧化性；该流程中不考虑氨、溟等少量的挥发。从分子结构的角度解释HBrCh酸性强于HBrO的原因：。“合成发生的化学方程式为。“合成”投料时控制H（Br2）：H（NH3）= 1:0.8,其目的是一 。“合成”时，向Ca（OH）2中滴加澳和氨水的顺序是,（填字母），其原因是一 。A.先加氨水再滴漠B.先滴漠再加氨水C.边滴溟边加氨水“滤液”中含有少量BrO，BrO；,请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作: 加热驱除多余的氨，上，在真空干燥箱中干燥

16、。实验中须使用的试剂有：HBr溶液、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有： 砂芯漏斗18. (14分)铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。制备铁黄：向一定浓度FeSCU溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中,记录溶液pH变化如题18图-1所示。已知：25时，Fe(OH)2完全沉淀(离子浓度4021%)的pH = 8.5o滴加氨水至pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为 mol/L。0力时段，溶液pH几乎不变;力72时段，溶液pH明显降低。 请解释原因：。实验中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是Fe

17、(OH)2和Fe(OH)3的混合物，乙同学 认为是Fe(OH)2吸附Fe2+形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确： 。H2O2在催化剂aFeOOH的表面上，分解产生OH。.OH较H2O2和。2更易与烟气中的NO发生反应生成NO103N 情性电极OHfOHj q-FcOOH-2 图 8 题电源上题18图-3惰性电极02一当一定浓度H2O2溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂a-FeOOH的反应管，NO的脱除效率与温度的关系如题18图-2所示。仅用相同浓度相同流速的H2O2溶液通 过反应管(无催化剂)进行实验测得：随着温度升高，H2O2热分解速率加快，升温至 80以上，H2O2大量汽化。80120C时，随着温度升高NO的脱除效率显著提高的原因是 。温度高于180C, NO的脱除效率降低的原因是a-FcOOH用于常压电化学法合成氨。该电解装置如题18图3所示。在阴极aFeOOH参与反应，电解前后aFeOOH的质量不变。该电极的反应过程可 描述为。令 一一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海量教育资源一触即达 令新鲜活动资讯即时上线学学科同