2022年高中化学元素周期表专项练习带答案 .pdf

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1、2017 年 01 月 18 日阿甘的高中化学组卷一选择题（共15小题）1短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等2如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍下列说法正确的是（）XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它

2、们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性3短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 20 页 -D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离

3、子化合物，也可能是共价化合物4下列物质的电子式书写正确的是（）A BCD5X、Y、Z、W、R是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z、W、R处于同一周期，R与 Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2C元素 Y、R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期A

4、AAAAAA2ab3defghia、b、e、f 四种元素的元素的原子半径：efbah、i 两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中 d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强ABCD7X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等下列说法正确的是（）XYZWRAX、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源BZ、W、R分别与 X形成的化合物的水化物都是强酸C气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHn名师资料总结-精品资料欢迎

5、下载-名师精心整理-第 2 页，共 20 页 -D化合物 YmX和 YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径8元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTXBR与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ9短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B由 Z与 Y组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX有多种同素异形体，而Y

6、不存在同素异形体10甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 20 页 -11四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y同族，Z与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径：WX

7、ZBW 与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ12短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的 3 倍又是 B原子最外层电子数的3 倍下列说法正确的是（）A元素 A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素 B能与 A 的最高价氧化物发生置换反应C元素 B和 D 能形成 BD2型的共价化合物DD 的单质有毒，且有漂白性13 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若 Y原子的最外层电子数是内层电

8、子数的3 倍，下列说法正确的是（）A四种元素中，原子半径最大的是WBX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C单质的氧化性：WZD气态氢化物的熔点和沸点：ZW14短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 20 页 -15A、B、C、D 为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A 的

9、气态氢化物比 C的气态氢化物稳定；B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比 C的阴离子少一个电子层下列叙述正确的是（）A原子序数：ACBD B单质熔点：DB，ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：DBCA二填空题（共2 小题）16X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与 X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）（3）由以上某些元素

10、组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体写出 C的结构式：；D 的电子式：如果 A、B 均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A 的化学式为；由 A 转化为 B 的离子方程式为如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因：A、B 浓度均为 0.1mol?L1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有17 X、Y和 Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z

11、与 X 原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y和 Z的元素符号分别为、（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 20 页 -电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 20 页 -2017 年 01 月 18 日阿甘的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1（2015?福建

12、）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故 A 错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金

13、属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故 C正确；D、主族元素除了O 和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，故D 正确；故选 A2（2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X元素的 2 倍下列说法正确的是（）XYZW名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 20 页 -TAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的

14、水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【解答】解：X、Y、Z、W 为短周期元素，由元素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W 与 X处于同一主族，且W 元素原子的核电荷数为 X元素的 2 倍，那么 X为 O，W 为 S，那么 Z为 P，T为 As，Y为 Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性 OSP，故 H2OH2S H3P，故 A 错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为 SiO2，属于原子晶

15、体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故 C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为 As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D 正确，故选 D3（2013?江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物

16、，也可能是共价化合物【解答】解：短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比 Y 的小，则 X不可能与 Y 处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故 Y处于第二周期，X处于第一周期，则 X为氢元素，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 20 页 -X与 W 同主族，故 W 为 Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则 Y原子的最外层电子数为 13116=5，故 Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaNO，即 r（W）r（Y）r（Z），故 A错误；B、O2、Na+

17、离子的核外电子数都是10 个电子，核外电子层结构相同，故 B 错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故 C错误；D、由 H、N、O 三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故 D 正确；故选 D4（2016?北京）下列物质的电子式书写正确的是（）A BCD【解答】解：A氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1 对电子形成 HO 共价键，电子式为，故 A 错误；B 氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为，故 B正确；C氮原子最外层有5 个电子，要达

18、到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故 C错误；D氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1 对电子，电子式为，故 D错误故选 B5（2009?江苏）X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z、W、R处于同一周期，R与 Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 20 页 -A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2C元素

19、Y、R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解答】解：A、从题目所给的条件可以看出X是 H元素，Y是 O元素，Z是 Na元素，W 是 Al 元素，R是 S元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子（O2、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A 错误；B、X和 Y元素能形成 2 种化合物，X2Y（H2O）和 X2Y2（H2O2），故 B错误；C、元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物是氢化物，因为Y（O 元素）和 R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：X

20、mYXmR，故 C正确；D、W 元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而 R 元素最高价氧化物的水化物是 H2SO4，是强酸，故 D 错误故选 C6（2015?内蒙古校级模拟）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f 四种元素的元素的原子半径：efbah、i 两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中 d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强ABCD【解答】解：根据各元素在周期表中的位置，可知a 是 C，b 是 N，d 是 N

21、a，e是 Mg，f 是 Al，g 是 Si，h 是 S，i 是 Cl，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 20 页 -同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：CN，MgAl，电子层越多，半径越大，所以原子半MgAlCN，故错误；原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力ClS，氧化性 ClS，还原性 ClS2，故正确；原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C Si，元素氢化物的稳定性 CH4SiH4，故正确；原子的失电子能力NaMgAl，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故错误；

22、原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故正确故选 B7（2011?东莞市校级模拟）X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等下列说法正确的是（）XYZWRAX、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源BZ、W、R分别与 X形成的化合物的水化物都是强酸C气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnD化合物 YmX和 YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径【解答】解：W 的最高正化合价与最

23、低负化合价绝对值相等，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和一定等于8，根据 W 的位置，可知 W 硅，Z 为 Al，Y为 Na，R为 S，X为 O，A、X、Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠可以和二氧化碳及水反应产生氧气，可作为氧气的来源，故A 正确；B、Z、W、R 分别与 X 形成的化合物的水化物为：Al（OH）3、H2SiO3、H2SO4，它们分别属于碱、弱酸、强酸，故B错误；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 20 页 -C、O、S、Si 的得电子能力顺序为：OSSi，故气态氢化物的热稳定性：H2OH2S SiH4，故 C正确；D、在化合物氧化钠和

24、硫化钠中，钠离子半径小于硫离子半径，故D 错误故选 AC8（2013?广东）元素R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTXBR与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ【解答】解：R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，R为 F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为 Cl元素，Q为 Br元素，X为 S元素，Z为 Ar 元素，A、Z为 Ar 元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，故 A 错误；B

25、、R为 F元素，Q为 Br 元素，原子序数相差26，故 B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHCl HBr，故 C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：TQ，故 D 正确；故选 BD9（2013?浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 20 页 -A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物

26、B由 Z与 Y组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【解答】由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q 处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故 X为碳元素，则 Z为 Si元素、Y为氧元素、W 为硫元素、Q为 Cl元素，ANa 和 S可形成类似于 Na2O2 的 Na2S2，故 A 正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S 得电子能力比 Cl 弱，故 C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素

27、异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D 错误；故选 A10（2015?广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 20 页 -【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为 B，庚为 F，戊为 A

28、s；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为 Ca元素，A丙与戊的原子序数相差为335=28，故 A 正确；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，故 B错误；C金属性 CaMg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D 正确；故选 AD11（2016?新课标）四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y同族，Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简

29、单离子半径：WXZBW 与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与 Y同族，Y在 X与 Z之间，位置关系如图：，A X、W 离子的电子层为 2 层，Z离子即氯离子电子层为3 层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序

30、小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故 A 错误；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 20 页 -BW 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；CW 与 Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则 WY，故 C错误；DY 与 Z 处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，故 D 错误；故选：B12（2011?徐州模拟）短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C原

31、子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的3 倍又是 B 原子最外层电子数的3 倍下列说法正确的是（）A元素 A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素 B能与 A 的最高价氧化物发生置换反应C元素 B和 D 能形成 BD2型的共价化合物DD 的单质有毒，且有漂白性【解答】解：由题中信息可知A 为 C，B为 Mg，C为 S，D为 Cl，则AA 为 C，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A 错误；B根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B 正确；CB为 Mg，D为 Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C

32、错误；DD 为 Cl，干燥的氯气没有漂白性，故D 错误故选 B13 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法正确的是（）A四种元素中，原子半径最大的是WBX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 20 页 -C单质的氧化性：WZD气态氢化物的熔点和沸点：ZW【解答】解：A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则 WX，所以原子半径大小顺序为ZWXY，故 A 错误；B、非金属

33、性 WXZ，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为WXZ，W 为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，HClO4是最强的无机酸，故 B错误；C、元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以氧化性WZ，故 C正确；D、Z、W 元素的气态氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，气态氢化物熔沸点越高，所以氢化物熔沸点WZ，故 D 错误故选 C14（2011?江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和

34、Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为 N 元素，Y为 O元素，Z 为Al 元素，W 为 S元素，Q 为 Cl元素A、X 为 N 元素，最高正价为+5 价，Z 为 Al 元素，最高正价为+3 价，则元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于8，故 A 正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故 B错误；C、离子 Y2和 Z3+的核外电子数都为 10，离子核外有 2 个电子层，电子层数相同，故 C错误；名师资料总结-精品资料欢迎

35、下载-名师精心整理-第 16 页，共 20 页 -D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D 错误故选 A15（2015?湖北模拟）A、B、C、D 为四种短周期元素，已知A、C 同主族，B、C、D同周期：A 的气态氢化物比 C的气态氢化物稳定；B的阳离子比 D 的阳离子氧化性强；B的阳离子比 C的阴离子少一个电子层 下列叙述正确的是（）A原子序数：ACBD B单质熔点：DB，ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：DBCA【解答】解：A、B、C、D 为四种短周期元素，已知A、C同主族，A 的气态氢化物比 C的气态氢化物稳定，故 A、C为非金属

36、，原子序数 CA，A 处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D 同周期，B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强，B 的阳离子比 C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数 DB，CB，C D且三者处于第三周期；AA 处于第二周期，C处于第三周期；原子序数DB，CB，CD，所以原子序数：CBDA，故 A 错误；B同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：BD；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，CA，故 B错误；C同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：DBC，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以CA，则原子半径：DBCA，故 C正确；D核外电子排布相同时，原子序数越小

37、，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B 的核外电子排布相同，C、D 的核外电子排布相同比A、B 多一个电子层，原子序数：CBDA，所以离子半径：CADB，故 D 错误；故选 C；二填空题（共2 小题）16（2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与 X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 17 页，共 20 页 -请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）NaAlC OH（2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性

38、键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体写出 C的结构式：O=C=O；D 的电子式：如果 A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则 A 的化学式为NaAlO2；由 A 转化为 B 的离子方程式为2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因：CO32+H2O?HCO3+OHA、B 浓度均为0.1mol?L1的混合溶液中，离子浓度由大

39、到小的顺序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3【解答】解：X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0，且 Q 与 X同主族，则 X、Q处于 A 族，Y处于 A 族，故 X为氢元素，Q 为 Na 元素，Y为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为 Al 元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径NaAlCOH，故答案为：NaAlCOH；（2）H 与 C 形成多

40、种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为 CO2，D 是淡黄色固体则 D 为 Na2O2，则：CO2的结构式为 O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 18 页，共 20 页 -如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，结合转化关系可知，A 为偏铝酸钠、B 为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2A

41、lO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32，故答案为：NaAlO2；2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32；如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性，结合转化关系可知，A 为碳酸钠、B 为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32+H2O?HCO3+OH，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol?L1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是 c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸

42、根转化生成碳酸氢根，全部转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有 NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32+H2O?HCO3+OH；c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO317（2013?海南）X、Y和 Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y和 Z的元素符号分别为H、O、Na（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2（3）X 和 Y 组成的化合

43、物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN+OH=CO32+NH3【解答】解：X、Y和 Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则 X为 H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数小于或等于 8（第一周期元素除外），则 Y最外层电子数为 6，为 O 元素；Z与名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 19 页，共 20 页 -X原子最外层电子数相

44、同，且原子序数大于Y，所以 Z为 Na 元素，（1）X、Y和 Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；（2）由 H、O、Na 元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN+OH=CO32+NH3，故答案为：；5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2；H2O2+CN+OH=CO32+NH3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 20 页，共 20 页 -