共价键（综合提优B练））.docx

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1、B练一综合提优第二章分子结构与性质第一节共价键（建议时间：30分钟）.共价键具有饱和性和方向性，以下有关表达中，不正确的选项是A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间结构D.所有共价键都具有方向性【答案】D【详解】A. 一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未 成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；B.形成共价键时，为了到达原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的 联系，那么共价键的方向性是由成键原子轨道

2、的方向性决定的，B项正确；C.共价键的方向性决定了所形成分子的空间结构，C项正确；D.由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误；故此题选Do1 .以下关于。键和兀键的说法中，错误的选项是A.所有的。键的强度都比兀键大B.。键是原子轨道“头碰头”式重叠，兀键是原子轨道“肩并肩”式重叠C. s一so键与s一po键的电子云形状的对称性相同D.。键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转【答案】A【详解】A. 一般情况下，。键的强度比兀键大，但也有特殊情况，如N三N中。键的强度比兀键小，A错误；B.。键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，兀键电子云重叠程度较小，

3、是原子轨道“肩并肩”式重叠，B正确；C.。键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能到达最大重叠，sSQ键与Spo键都是轴对称的，C正确；D.。键为单键，可以绕键轴旋转，兀键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，D正确；答案选A。3.以下分子中既不存在s-p o键，也不存在p-p兀键的是（）A. HC1B. HFC. C02D. SC12【答案】D【详解】HC1中H-C1键为s-p。键，故A错误；A. HF中H-F键为s-po键，故B错误； SS02的结构为.然 存在p-p。键和p-p兀键，故C错误； B. SCL中的S-C1键为p-po键，故D正确；故答案为D。4 .某有机物的结构

4、简式为CH?=CHC三CH,那么该有机物分子中含有。键和兀键的数目分别为A. 6、 3B 7、 3C. 7、 4D. 6、 4【答案】B【详解】单键全部为。键，双键中有1个。键和1个乃键，三键中有1个。键和2个乃键，故该有机物分子中。键总数为7,乃键总数为3, B项正确。5 .以下关于共价键的说法不正确的选项是（）A.当两个原子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键B.分子中假设含有共价键，那么至少含有一个。键C. C1原子P轨道上有一个未成对电子，故C1原子可与其他原子形成兀键D.乙烷分子中只存在。键，即6个C H键和1个C C键都为。键，不存在兀键【答案】c【详解】A.在形成分子时为了使其

5、能量最低，必然首先形成。键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成兀 键，故A正确；B.在含有共价键的分子中一定有。键，可能有兀键，如HC1、N2,故B正确;C.原子的p轨道上至少有两个未成对电子时，才可能形成兀键，像H、C1原子跟其他原子只能形成。键,故C错误；H HI ID.乙烷分子的结构式为H-C-C H，其中6个C H键和1个C C键都为。键，不存在兀键，故I IH HD正确；应选C。6.以下说法中正确的选项是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.同一分子中，。键与键的原子轨道重叠程度一样

6、多，只是重叠的方向不同【答案】A【详解】A.化学键键能越大，断键时消耗的能量越多，分子越牢固，故A正确；B.化学键键长越长，越容易断裂，分子越不牢固，故B错误；C.化学键键角决定分子的空间结构，不决定化学键的稳定性，故C错误；D.兀键是原子轨道“肩并肩”重叠，。键是原子轨道“头碰头”重叠，一般情况下，形成。键的原子轨道重叠程度大于兀键，故D错误；答案为A。7 .以下说法中正确的选项是A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍8 . NO键的键长比C0键的键长长C.1个氮气分子中含有1个。键和2个兀键D. NH；中4个NH键的键能不同【答案】C【详解】A.在乙烯分子中，碳碳双键键能不是

7、碳碳单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误;B. N原子半径比C的小，NO键的键长比CO键的键长短，B错误；C.氮气分子中含有三键，那么1个分子中有1个。键和2个兀键，C正确；D. NH：中4个NH键的键能相同，D错误；应选：Co8.以下各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A. no2. NO；、NO-b. co2. n2o. n-C. CO；-. NOSO3D. n2. co、CN-【答案】A【分析】含有相同原子个数和价电子数的分子或离子互为等电子体。【详解】NO2 . NO；、NO：的原子个数相同，价电子数分别为17、16、18,价电子数不同，三者不能互称为等 电子体，

8、故A符合题意；8 .CO2. N?o、N的原子个数相同，价电子数分别为16、16、16,原子个数和价电子数相同，三者互称 为等电子体，故B不符合题意；C.CO：、NO、SO3的原子个数相同，价电子数分别为24、24、24,原子个数和价电子数相同，三者互 称为等电子体，故C不符合题意；d.n2. CO、CN-的原子个数相同，价电子数分别为10、10、10,原子个数和价电子数相同，三者互称为 等电子体，故D不符合题意；应选Ao9 .人们常用HX表示卤化氢（X代表F、CK Br I）,以下说法中，正确的选项是A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长A. H F的键长是HX中最长的H-F是P-Po

9、键B. H F的键能是H X中最小的【答案】A【详解】A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确；B. F、Cl、Br、I中F原子半径最小，H-F的键长是H X中最短的，B错误；H-F是H的1s轨道与F的2P轨道“头碰头”成键，是s-p。键，C错误；D.键长越短键能越大，H-F的键长是H-X中最短的，键能是H-X中最大的，D错误；应选Ao10.在298.15K、lOOkPa条件下，Imol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ,下 列说法正确的选项是（）HH键的键能为218kJmoHA. HH键的键能为436kJmoHImol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能

10、量D.ImolHz完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量【答案】B【详解】键能是指在298.15K、lOkPa条件下，气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的能量。Imol气态 氢原子完全结合只能形成。5moiH H键，结合题意可得H H键的键能为436kJ-mol-； Imol气态氢原子的能量高于0.5molH2的能量；ImolH2完全分解为气态氢原子至少需要436kl的能量，那么A、C、D项错误，B项正确。11.以下说法中正确的选项是（）A.分子中所含共价键键能越大，键长越短，那么分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为H O H,分子中键角为180。B

11、. H O键键能为467kJmo，即18g水分子生成H2和02时，放出能量为（2x467）kJ【答案】A【详解】A.分子中所含共价键键能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；B.有些不活泼金属与非金属形成的化学键也是共价键，B错误；C.水分子中两个0-H键间的夹角小于180。，其分子结构式虽为H-O-H,但不能表示分子真正的空间结构，C错误；D. H-0键的键能是破坏lmolH-0键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H-0键，断开ImolHzO中的化学键应吸收能量(2x 467)KJ,而生成H2和O2时成键需放出能量，D错误；应选Ao(1)柠檬酸的结构简式如图。Imol柠檬酸

12、分子中碳原子与氧原子形成的。键的数目为 moLCH2COOHHOCCOOH ICH? COOHN2分子中O键与兀键的数目比(b) ：()=o(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图。R中阴离子N；中的。键总数为个。【答案】71:25【详解】(I)单键都是。键，双键中有一个。键，那么Imol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7moky键。(2) 1个N2分子中含有1个。键和2个兀键。(3)由题图可知，N?呈五元环状结构，其含有5个。键。12. (1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图)，可由石墨剥离而成，具有很 好的应用前景。石墨烯中的化学键是(填“极性”

13、或“非极性”)键。石墨烯中的键角为 O几种常见化学键的键能如表所示：化学键Si-OH-OSi-SiSi-C键能/(kJ . mol-1 )368467226X比拟Si C键与SiSi键的键能大小：x(填或=)226。【答案】非极性 120【详解】由题意可知石墨烯就是石墨中的一层，石墨是碳元素的一种单质，分子中只存在C-C键，属于非极 性键，故答案为：非极性；根据石墨烯的结构可知石墨烯中的键角为120。(正六边形的内角)，故答案为：120。；(2)Si-Si键的键长比Si-C键的键长长,键能小，故答案为:o13. .按要求完成(1)CO、C；是N2的等电子体，写出CO、C；的电子式, 按键的极性

14、强弱排序FF、FH、FO(3)键角比拟：CH；、CH3,CO2、SO2、H2O 0【答案】:C：O：c；：c：p-(2)F-HF-OF-F(3) CH；CH3 CO2SO2H2O【解析】(1)CO、c；-是N2的等电子体，其电子式与氮气分子相似，那么CO、C；的电子式分别为:C”0：、：C：C：2-；非金属元素的原子之间形成共价键时，两种元素的电负性相差越大，两个原子对电子的吸引力相差越大， 那么形成共价键的极性越强，“F-F、F-H、F-O”中两个原子电负性相差大小顺序是：F-HF-O F-F,所以键的 极性强弱顺序是F-H F-O F-F；由于CH；没有孤电子对，CW有一对孤电子对，且孤电

15、子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角CH；大于CH3；CO2是直线形分子，键角是180。，SO2空间结构是V型，键角约是120。，水也是V型，但是键角是104.5, 因为两者杂化类型不一样，SO2是Sp2杂化，H2。是Sp3杂化，有两个孤电子对，所以CO2SO2H2O；.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即 可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征.仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和； 和.(2)在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有.【答案】N2 CO CO2 N2O SO

16、2、03【详解】仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、0、F组成的共价分子中，N2与CO价电子总数均为10, CO2与N2O价电子总数均为16,因此N2与CO互为等电子体，CO2与N2O互为等电子体；依题意，只耍原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO2的原子数为3, 各原子最外层电子数之和为5+6x2+1 = 18, SO2、03的原子数也为3,各原子最外层电子数之和为6x3=18, 因此与NO2互为等电子体的分子有SO2、03。15 .现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，B元素是地 壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相

17、同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子 数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的!； C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且 和A处于同一主族。回答以下问题：用电子式表示C和E形成化合物的过程：o写出基态F原子的核外电子排布式：o(3)A2D的电子式为,其分子中(填“含”或“不含，下同)。键，乃键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 o【答案】NaG 日：Na：Cl：Is22s22P63s23P64slH：S ： H 含 不含 离子键、极性共价键【分析】现有

18、原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，B元素是地壳中 含量最高的元素，那么B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原 子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二；那么A是H, C是Na, D是S； C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，那么E是 C1元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，那么F是K元素；然后根据 元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是H, B是O, C是Na, D是S, E是CL

19、 F是K元素。(1)C是Na, E是CL二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为： (2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是Is22s22P63s23P64s1；(3)A是H, D是S, S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都到达稳定结构，其电子式为：H：S ：H; H2s结构式为：H-S-H,在分子，S、H原子形成的是共价单键， 共价单键属于。键，而不含兀键；(4)A是H, B是0, C是Na,这三种元素形成的化合物是NaOH,为离子化合物，Na+与之间以离子键 结合，在阳离子0H-中H、。原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。