2022年高二化学上学期期末考试试题 11.pdf

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1、1 普宁侨中 2018 届高二级第一学期期末考试理科综合化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 一.选择题（共16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。我国宁波藉科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了A.青蒿素 B.合成氨的

2、生产工艺C.提示了燃烧的本质 D.维生素2、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物3、下列过程只涉及物理变化的是A.点石成金 B.酿酒成醋 C.行云流水 D.百炼成钢4、用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔效应，说明淀粉溶液属于A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液5、下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6O B.镁离子的结构示意图：C.H2O的电子式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO42-6、下列气体可用向下排空气法收集的是A.H2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 7、下列

3、除杂质选用试剂和主要操作都正确的是选项物质杂质试剂主要操作名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -2 A SiO2Fe2O3盐酸过滤B CO2CO O2点燃C FeCl2溶液FeCl3Cu 过滤D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏8、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A.2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 9、下列物质的俗名与化学式完全对应的是A.酒精 CH3COOH B.纯碱 NaHCO3C.烧

4、碱 NaOH D.熟石灰 CaO 10、在溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、OH-、HCO3-B.Ag+、Fe3+、Cl-C.NH4+、K+、OH-D.Ba2+、OH-、Cl 11、下列操作方法或实验装置正确的是A.用装置探究NaHCO3的热稳定性 B.用装置收集NH3C.用装置向容量瓶中转移液体 D.用装置进行石油蒸馏12、下列物质间的转化通过步反应不能实现的是A.CO2Na2CO3B.FeCl3FeCl2C.H2SiO3Na2SiO3D.S SO313、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复

5、分解反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -3 14、下列说法不正确的是A.三氧化二铁可以用来制作油漆B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少置氯气D.氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里15、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2,：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O。对于该反应，下列说法正确的是A.H2SO4发生氧 化反应 B.NaClO3是还原剂C.Na2SO4是还原产物D.ClO2是还原产物16、设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

6、A.2gH2含有氢原子个数为NAB.1molNa 与足量 O2反应转移的电子数为NAC.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NAD.1 mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA 二、非选择题（本题包括5 个小题，共52 分）17、（4 分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和 1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)Hl B测得 NaCN 溶液的 pH7 C0.1mol/L的 HCN 溶液与盐酸，稀释100 倍后，HCN的 pH大D用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多 已知 25 时，CH3C

7、OOH 的电离平衡常数为1.8 l05，则 25 时，在CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH 6，则溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_ 。(2)常温时，将某一元酸HA溶液与 NaOH 溶液等体积混合：若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L，测得混合后溶液的pH7。原因是（用离子方程式表示）。若在 100时，pH(HA)+pH(NaOH)=12，测得混合后溶液的显中性pH=6。当 c(HA)=0.02 molL，c(NaOH)=0.04 mol L 时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H浓度为 molL，混合后溶液的pH=（假设混合后溶液体积为两溶

8、液体积之和）。20（16 分）化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：（1）依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：铜电极发生的电极反应为_。溶液中Cu2+向_极移动。（2）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0 kJ/mol 某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -5 Y 的化学式是。反应进行到3min 时，

9、v正v逆(填“”或“c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)b 点时：c(Na+)c(CH3COO)c(H)=c(OH)c 点时：c(OH)c(CH3COOH)c(H+)d 点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)21（10 分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有 Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值3.2 5.2 10.4 12.4 温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低名师资

10、料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -6（1）“浸出”过程中MnO2转化为 Mn2+的离子方程式为；（2）调 pH至 56 的目的是 _，调 pH至 56 所加的试剂可选择_（填以下 试剂的序号字母）；aNaOH bMgO cCaO d氨水（3）第 2 步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去 Mg2+的离子反应方程式，该反应的平衡常数数值为_（已知：MnF2的 KSP=5.3103；CaF2的 KSP=1.51010；MgF2的 KSP=7.41011）普宁侨中2018 届高二级第一学期期末考试理科综合化学参考答案1-5 ABC

11、BC 6-10 AABCD 11-15 DDDDD 16 B 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -7 17（4 分）（1）加快（1 分）（2）D（1 分）（3）40（1 分）710VL（1 分）18（12 分）（1）4CuCl(s)O2(g)=2Cu Cl2(s)2CuO(s)H 177.6 kJ/mol（2分）（2）H3PO2 H2PO2-+H+(2 分)。正盐（1 分）、碱性（1 分）。（3）(2 分)CO2CNH2O=HCN HCO3-(2 分)（4）Ka107(ab)b (2分)19（10 分）(1)D(2 分)18(2分)（2）A-H2OHA+OH-(2 分)10-10(2 分)10(2 分)20（16 分）（1）Cu2 2e=Cu(2分)正(2 分)（2）CO2(2 分)(2 分)0.5(2分)ACD(2分)不(2 分)（3）(2 分)21（10 分）（1）MnO2+SO2=SO42+Mn2+；(2 分)（2）沉淀 Fe3+和 Al3+，(2 分)bc；(2 分)（3）MnF2+Mg2+=Mn2+MgF2，(2 分)7.2 107(2 分)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -