2022年高中化学选修测试 .pdf

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1、.1/6 高中化学选修 3 第一章测试总分值：100分 考试 100分钟一、选择题。在每题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，共 50 分1、以下微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是A.B.仅有C.和D.和2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1 个电子，该原子核的质子数不可能为A.24 B.18 C.19 D.29 3、以下四个能级中，能量最高，电子最后填充的是A.3s B.3p C.3d D.4s 4、以下说法中正确的选项是A.因为 p 轨道是“8字形的，所以p 的电子走“8字形B.K能级有 3S，3P，3d，3f 四个轨道C.氢原子只有一个电子，故氢原子只

2、有一个轨道D.以上说法均不正确5、以下原子中未成对电子最多的是A.C B.O C.N D.Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 A.2S22P2和 2S22P4 B.3S23P4和 2S22P4C.3s2和 2s22p5D.3s1和 3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是A.6 B.12 C.26 D.30 8、R 为 A 族元素，L 为A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n，且 R、L 为同一周期元素，以下关系式错误的选项是A.n=m+1 B.n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25 9、以下化合物中阳离子半径

3、与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.LiI C.MgCl2D.KBr 10、An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有一样的电子层结构，那么原子半径由大到小的顺序为A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC 11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有A.6 种B.5 种C.4种D.3 种名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -.2/6 12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，假设A 元素的原子序数为a，那么 B元素的原子序数为A.a-8 B.a-

4、5 C.a+6 D.a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8 个，次外层不超过18 个，1999 年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是A.2,8,18,32,32,18,8 B.2,8,18,32,50,8 C.2,8,18,32,18,8 D.2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O915、短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都

5、具有一样的电子层结构，以下表达正确的选项是A.原子半径 ABCD B.原子序数 dcba C.离子半径 C3-D-B+A2+D.单质复原性ABDC 16、以下表达中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物为两性化合物，B 的氢氧化物为弱碱C.1molA 从酸中置换出H+生成的 H2比 1molB 从酸中置换出H+生成的 H2多D.A元素的电负性比B 元素的电负性小根据以下 5 种元素的电离能数据单位：kJ.mol-1回答 17 和 18 题元素符号I1I2I3I4Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 69

6、00 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 17、它们的氯化物的化学式，最可能正确的选项是A.QCl2B.RCl C.SCl3D.TCl 18、利用表中的数据判断，V 元素最有可能是以下元素中的名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -.3/6 A.H B.Li C.Na D.K 19、X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y和 Z 周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核质子数之和为31，那么 X、Y、Z是A.Mg、Al、Si

7、 B.Li、Be、Mg C.P、S、O D.N、O、S 20、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和 2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.XYZ2 B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ321、以下电子排布图 每一个小方框表示一个原子轨道所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是22、以下有关电负性的说法中正确的选项是A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价设 X、Y、Z代表三种元素，：x

8、+和 Y-两种离子具有一样的电子层结构；Z元素原子核质子数比 Y元素质子数少9 个；Y和 Z 两种元素可以形成四核42 个电子的负一价阴离子，据此回答 23-24 题23、由 X、Y、Z三种元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式是A.KClO4B.NaClO4C.KClO3D.NaClO324、Y元素的最高价氧化物的水化物呈A.碱性B.酸性C.中性D.两性25、X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3 的化合物，假设Y的原子序数为m，那么x 的原子序数为：m+4；m-4；m+8；m-2；m+6；m+5 其中正确的选项是 A.B.C.D.全部二、非选择题。50 分26、7 分有 A、B

9、、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中 A为非金属，A 和 Z 同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和 D 同一族，它们原子最外层的 P能级电子数是S能级的 2 倍，C元素原子最外层电子数等于D 元素原子最外层电子名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -.4/6 数的 1/2。1A 是，B是，C是，D 是，E是。2写出 C元素基态原子的电子排布式。3用电子排布图表示D 元素原子的最外层电子排布。27、7 分材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，N

10、H3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：1第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序 H2OHF。2化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，那么以下化合物毒性顺序为H2SH2O；CS2CO2均填“，“，3CFCl3或 CF3Cl4使大气臭氧层出现空洞；A 28、1S；C2SO2；CO2；SO23Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6 42F2+2H2O=4HF+O229、1N；N 的最外层电子排布式为2S22P3，P轨道是半充满的较稳定状态2CsCl 3Fe 第四周期第族；1S22S22P63S23P63d64S2或Ar3d64S242Cu+S Cu2S 30、1钠；硫；碳；第三周期第A 族；CS2 23FeS2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO231、1O；第三周期 A 族；AlCNOH 2334；H2SeO4；b 42NH3H2O+2H2O2=N2+8H2O 或 2NH3+2H2O2=N2+6H2O(2 分)=高温名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -