2022年高三化学复习—专题八《元素周期律与元素周期表》 .pdf

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1、专题八元素周期律与元素周期表1.（09 年广东化学 11）元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强答案：B 2.（09 年海南化学 2）同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYHIHBrHCl，故无法确定非金属一定强或弱；D 项，电解时阴离子强的先

2、失电子，还原性强，反过来，原子的氧化性强，非金属性强【答案】BD【变式训练1】（北京市东城区20082009 学年度高三年级月考）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 16 页 -第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD解析：

3、碱金属单质属于金属晶体，随原子序数增大，金属越活泼，金属键越弱，故熔点低，正确；氢化物的稳定性看非金属性的强弱，同主族元素，上面的非金属性强，故错；Se 和 S 位于第 VIA 族，且 S 的非金属性强，则对应的最高价氧化物的水化物酸性强，正确；第二周期N 形成的 NH3溶于水呈碱性，错；铊是第IIIA 族的最后一种元素，金属性很强，不可能具有两性，错。同周期从左至右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，正确答案：B 例 2.（09 四川理综第10 题 6 分）X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与

4、M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物B.简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析与评价：X、Y、Z 相邻且 X 的原子序数为Y 的一半，推测X 为氧元素，Y 为硫元素，X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大Z 为氯元素，Y 与M 可形成化合物M2Y，M 为钾元素。X、Y、Z 单质的氧化性顺序为O2、Cl2、S，H2S 的还原性最强，A 错误；简单离子半径：S2-(Y)Cl-(Z)K+(M)，

5、B 错误；SO2为极性分子，而K2S 属于离子化合物，C 错误；Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4，D 正确。答案：D【变式训练2】（北京理综化学第7 题 6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D 原子及离子半径：ZYX 解析：W 是短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，公比是 2 的话核外电子总数是34，不在短周期元素范围之内，

6、公比只能是1，W 是 17 号元素氯，X与 W 同主族，X 是氟元素，X 的原子序数是9，Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半，Y 的原子序数是13，Y 元素是铝元素；含Z 元素的物质焰色反应为黄色，Z 元素是钠元素。金属性：NaAl,即 Z Y，A 错误；离子的还原性：ClF，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 16 页 -即 WX,C 错误；氢化物的沸点：HFHCl，HF 分子间能形成氢键分子键作用力远大于 HCl 分子键作用力，即 XW，B 正确；原子半径：ZYX，离子半径：W X ZY，D 错误答 案：B 小结1元素金属性和非金属性强弱的判断依据：

7、（1）比较元素的金属性强弱，通常从以下四方面考虑：单质与水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；单质的还原性(或离子的氧化性)的强弱；金属单质间的置换反应。（2）比较元素的非金属性强弱，也可从以下四个方面考虑：单质与 H2反应生成气态氢化物的难易和氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质的氧化性(或离子的还原性)的强弱；非金属单质间的置换反应。2元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果同周期（从左至右）同主族（从上至

8、下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大性质化合价最高正价由+1 升到+7，中间从4 各至 1；元素的最高正价=主族序数=最外层电子数元素的最低负价=主族序数8=最外层电子数 8 最高正价、负价相同，最高正价=主族序数。失 电 子 能 力（金属性）减弱增强得 电 子 能 力（非金属性）增强减弱单 质 的 氧 化性、还原性氧化性增强、还原性减弱氧化性减弱、还原性增强最 高 价 氧 化物 对 应 水 化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 16 页 -二、元素周期表要熟悉元素周期表的结构，熟记主族

9、元素的名称及元素符号，会用原子序数推断其所在位置（周期、族）、核外电子排布等1表的编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2结构特点：核外电子层数元素种类第一周期1 2 种元素短周期第二周期2 8 种元素周期第三周期3 8 种元素元（7 个横行）第四周期4 18 种元素素（7 个周期）第五周期5 18 种元素周长周期第六周期6 32 种元素期第七周期7 未填满（已有 26 种元素）表主族：AA 共 7 个主族族副族：BB、BB，共 7 个

10、副族（18 个纵行）第族：三个纵行，位于B 和B 之间（16 个族）零族：稀有气体归纳：周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。3.原子结构与元素周期表的关系：（1）周期序数元素原子的电子层数；（2）主族序数元素原子的最外层电子数。例 3.（09 海南化学卷第10 题 3 分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是AX 单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为X

11、CXCl4的沸点比 SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高气 态 氢 化 物的稳定性增强减弱名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 16 页 -解析与评价：IVA 元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质类硅，硅不和水反应，锗也不和水反应，A 不符合题意；二氧化硅可以被碳或氢还原为硅，二氧化锗也可以，B 不符合题意；GeCl4和 SiCl4都是分子晶体，分子间不能形成氢键，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，C 不符合题意；同主族元素，原子序数越小非金属性越强，非金属性越强，其最低价氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4GeH

12、4，D 符合题意答案：D【变式训练3】（山东理综第11 题 4 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析与评价：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B 正确；H+的最外层电子是0，C 项错误；同一主族的元素的原子，例如：

13、氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，D 错误答案：B 例 3.（江苏省海州高级中学2009 届高三第二次综合测试）右上图中a、b、c、d、e 为周期表前 4 周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）Ab 元素除零价外，只有一种化合价B五种元素中，c 元素的性质最稳定Cb、d 气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b d De元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐解析与评价：此类题，首先要根据周期表的位置，推出具体的元素，然后再结合元素的结构、单质或化合物的性质来判断正误。表格为前四周期元素，明显 a 为第一周期的稀有气体He，由此可以分别推出其他元素，b、c、d

14、、d 分别为 O、Si、Cl、As。B(O)除零价外，还有-2、-1 价，A 项错；五种元素，以稀有气体最稳定，B 项错；C 项形成的气态氢化物分别为H2O 和 HCl，明显酸性HClH2O，故错；D 项 e(As)最高价氧化物的水化物的酸为+5 价的三元酸H3AsO4，则与碱反应可形成两种酸式盐和正盐，正确。【答案】D【变式训练3】（江苏省淮安中学2008-2009 学年度高三期中考试）A、B、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C 可分别与 B 形成化合物X 和 Y，A 与 B的质子数之和为C 的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）名师资料总结-精品资料

15、欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 16 页 -B 与 C 均存在同素异形体X 的种类比 Y 的多沸点：A 的氢化物小于C 的氢化物C 的最高价氧化物对应水化物能与A 的氢化物形成三种盐ABCD解析与评价：根据图示中三种元素的相对位置关系，可设A 的质子数为x，则 B 的质子数为x+1，C 的质子数为x+8。x+(x+1)=x+8，解得 x=7，所以 A 为 N，B 为 O，C 为 P。O 和P存在分别存在多种同素异形体，氧有O2、O3；磷有白磷和红磷，正确。A、B 可形成 NO、NO2、N2O3、N2O4等氧化物，而C、B 只能形成 P2O5和 P2O3两种，正确；NH3中存在氢键，故其

16、沸点比PH3要高，错误；H3PO4为三元酸，与NH3可形成两种酸式盐，一种正盐，故正确【答案】C“位、构、性”关系可表示如下：在具体的解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。1.结构与位置互推是解题的基础（1）掌握四个关系式：元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8（2）熟练掌握周期表中的一些规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性。（2）气态氢化物的稳定性。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共

17、16 页 -（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3.结构和性质的互推是解题的要素（1）最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性；（2）原子半径决定元素单质的性质；离子半径决定元素组成化合物的性质；（3）同主族元素最外层电子数相同，性质相似；（4）判断元素金属性和非金属性的方法。1.（09 年江苏化学 8）X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 具

18、有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C元素 Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C 2.（09 年山东理综 11）元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同D同一主族的原子，最外层的化学原子相同答案：B 3.（09 年重庆理综 29）（15 分）化合物A 由周期不同的短周期元素X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。（1

19、）X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为。（2）X 的硫酸盐溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为。（3）一定条件下，A 和水缓慢作用生成含Y 的化合物Z，Z 分子含有 10 个电子。Z 与 H2O2反应，其产物之一是Y 的单质，Y 的单质地电子式为；Z分子的结构呈。A 的化学式是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 16 页 -（4）X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是。答案：（1）（2）Al34OH=Al

20、O22H2O（3）三角锥形AlN（4）4Al 3TiO23C高温2Al2O33TiC 4.（09 年广东理基 35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是IA A A A A A A2 c d 3 a b e f Ae的氢化物比d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D【感悟】元素性质的周期性变化与元素周期表的结构等，既是重点又是难点，是高考常考热点，从全国09 试题看有很高的重现率。正如前面所说复习时，一要熟悉表的结构，心中轮廓要清晰。二要理解位置、结构、性质的关系。细

21、心审题，灵活运用规律，一定能抓住这部分分数一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）1.张青莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In 的原子结构如图所示，则下列关于In 的说法不正确的是（）2 8 3+13 族周期名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 16 页 -AIn 为长周期元素BIn 为过渡元素CIn 容易导电导热DIn 在反应中容易失电子2.短周期的三种元素分别为X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原

22、子的 M 电子层上的电子数是它的K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上的电子数少2 个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3C.X3YZ4 D.X4Y2Z73.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有A.1 对B.2 对C.3 对D.4 对4.某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且 X 的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X 是第二周期 A 族元素C.X 是第二周期 A

23、 族元素D.X 的最高化合价为4 5.有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是A.HF B.H3OC.NaH D.H2O26.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断中不正确的是（）A阴离子的半径：XYZ B单质的氧化性：XYZ C元素的非金属性：XYZ D气态氢化物的稳定性：XYZ 7.X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ38.关于

24、A 族和 A 族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，A 族单质的熔点比A 族的高B.浓度都是 0.01 molL1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 16 页 -9.X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y310.X、Y 均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知 Y 的原子序数m，则 X 的原子

25、序数不可能是A.m+5 B.m-11 C.m+6 D.m-3 11.下列叙述正确的是A.同周期元素中A 族元素的原子量大B.A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等12.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC 13.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的

26、原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x2 B.x4 C.x8 D.x18 15.X，Y，Z 和 R 分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（）A.ac=m n B.ab=nm C.cd=n+m D.bd=n+m 二、选择题（每道题有1 至 2 个选项符合题意）16.下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以A 族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.A、A 族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等17.周期表中 16 号

27、元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数18.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 16 页 -B.元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同19.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关此元素的叙述正确的是A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐

28、难溶于水20.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的最外电子层都有8 个电子B.其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期A 族元素原子的大二、填空与计算21.有原子序数依次增大的A，B，C，D，E 五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 其中 A，B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C 是 E 的邻族元素，化学性质活

29、泼；D 和 E 位于同一周期，且D 和 E 的原子序数之和为30（1）试写出各元素的元素符号：A，B，C，D，E。（2）E 元素位于周期表中第周期族，它的最简单离子的结构示意图为：。（3）化合物丁的空间构型为，其分子电子式为。（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：（4）E 溶液显酸性的离子方程式为：。22.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，

30、某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_ _H2OHF；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 16 页 -第三周期 SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3H2S_H2O；CS2_CO2CCl4CF4(选填或)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl 的化合物上。(3)已知 CCl4的沸点为 76.8。CF4的沸点为 128。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的

31、_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色a.b.c.23.A、B、C、D 是 4 种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C 及 B、D 分别是同主族元素；已知B、D 二元素原子核中质子数之和是A、C 二元素原子核中质子数之和的 2 倍；4 种元素形成的单质有2 种是气体，2 种是固体。写出由 B、C 二元素所形成的原子个数比为11 的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键的种类有。写出 2 种均由 A、B、C、D 是 4 种元素所组成的化合物的化学式、，这 2 种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为。用 A 元素的单质和B 元素的单质可制成新型的化学电

32、源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a 是极，电极反应式为。b 是极，电极反应式为。24.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式：乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 16 页

33、 -一、1-5:C,A,B,A,C.6-10:A,A,B,A,C 11-15:C,C,A,B,D 二、16-20;BC,AD,AD,CD,AB三、填空与计算21.（1）H C O Al Cl（2）三 A（3）正四面体（CCl4的电子式略）（4）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO222.（1）CH4NH3，H2SHCl（2）（3）CFCl3(或 CF3Cl)（4）使大气臭氧层出现空洞A 23.（1）电子式略，离子键、（非极性）共价键（2）NaHSO4.NaHSO3 H+HSO3-=H2O+SO2（3）负、2H2+4OH-=4OH-正、O2+2H2O=4OH-24.（1）CaC22H2OC2H2 Ca(OH)2（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）（3）N2O22NO（4）Si；（5）金刚石名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 16 页，共 16 页 -