2022年高考化学二轮专题训练七化学反应速率和化学平衡 .pdf

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1、专题训练七化学反应速率和化学平衡（卷2）1(2015太原市第五中学高三月考)在 100 时，将 N2O4、NO2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/mol L1平衡浓度/mol L1N2O40.100 0.040 NO20 0.120 N2O40 0.014 NO20.100 0.072 下列说法正确的是()A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2)B平衡时，、中上述正反应的平衡常数K()2K()C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率 v()T2，该反应的 H0 B加入催化剂可以提高CO的转化率CT1时的平衡常数 K1T2时的平衡

2、常数 K2DCO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H值将变大3(2015黄冈市高三模拟)在 1 L 密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：2A(g)2B(g)C(g)；A(g)C(g)D(g)。当达到平衡时，测得c(A)2.5 mol L1，c(C)2.0 mol L1。则下列说法中正确的是()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 14 页 -A达到平衡时 A的总转化率为 40%B达到平衡时 c(B)为 1.0 mol L1C达到平衡时 c(B)2c(D)D达到平衡时 c(D)为 0.5 mol L14(2015江西省五校联考)在一密闭

3、容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍。则下列说法错误的是()A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率增大了C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 Dab5(2015江西省五校联考)如图是可逆反应 A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A正反应是吸热反应 B若 A、B是气体，则 D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体6.(2015 中央民族大学附属中学)向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol L 1的 CH

4、4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是()A平衡时 CO与 H2的物质的量比为 11 Bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p30)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol L10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是()A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v(N2O4)0.004 mol L1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D100 s 时再通入 0.40 m

5、ol N2O4，达新平衡时 N2O4的转化率增大8(2015北京市高考压轴卷)在 2 L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和 1 mol Y发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A升高温度，平衡常数增大BW点 X的正反应速率等于M点 X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z的体积分数比原平衡时大9(2015通、扬、泰、淮四市三模)T 时，体积均为 0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)HQkJmol1(Q 0)。保持温度不变，实验测得

6、起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C 2 1 0 0.75Q kJ 0.4 0.2 1.6 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 14 页 -下列叙述中正确的是()A容器、中反应的平衡常数均为18 B容器中达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ C向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2310(2015徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g

7、)容器编号温度/起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO H2CH3OH(g)T10.2 0.4 0.18 T10.4 0.8 T20.2 0.4 0.16 下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C采取加压、增大 c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D若起始时向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行11(2015 江苏省启东中学高三调研)恒温恒容下，向 2 L密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)C

8、O(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2)/mol 0 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 14 页 -下列说法正确的是()A反应在 02 min 内的平均速率为 v(SO2)0.6 mol L1min1B反应在 24 min 内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和 1.00 mol CO，到达

9、平衡时 n(CO2)0.60 mol 12(2015河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为 a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A反应的速率主要取决于的快慢B反应速率 v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂D该反应的焓变等于a kJ/mol 13(2015诲淀期末)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下列叙述正确的是()A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡

10、逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的 H增大15(2014南宁适应性测试)MgO 可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H 0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是()催化剂高温高压名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 14 页 -A加入催化剂，反应的H变大B升高温度，混合气体的密度增大C压缩容器，反应吸收的热量不变D分离出部分 MgO，可增大 CO的转化率16(2015北京市房山区高三模拟)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和 B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维

11、持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为VL，其中 C气体的体积占 10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2 V L 原混合气体的体积为1.1 V L 反应达到限度时气体A消耗掉 0.05 VL 反应达限度时气体B消耗掉 0.05VL A B C D17.(2015 辽宁营口期末)在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJ mol1，下列说法正确的是()A平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B当 v正(O2)v正(NO)时，反应达到化学平衡C改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D1 mol N2(g)和 1 mol O2(g

12、)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5 kJ 18.(2015 株洲一模)对于达到平衡的可逆反应XYW Z(已配平)，在 t 时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z 均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或 W、Z 中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体19.(2015 日照调研)向密闭容器中充入物质A 和 B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)。反应过程中，物质 A的体积分数和 C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

13、()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 14 页 -A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在 T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动20.(2015 南昌零模)某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A，B气体，测得浓度为 2 mol/L 和 1 mol/L；发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为：Kc4Cc2Dc3Ac2B此时 B的转

14、化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加 C的量，A、B转化率不变A B C D21(2015银川一中月考)往 2 L 密闭容器中充入 NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得 NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。下列说法正确的是()浓度(molL1)时间(min)实验序号/温度()0 10 20 30 40 50 实验 1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 实验 2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 实验 3/850 1.00 0.50 0.

15、40 0.15 0.15 0.15 A实验 2 比实验 1 的反应容器内压强小B实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂C实验 1 比实验 3 的平衡常数大D由实验 2 和实验 3 可判断该反应是放热反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 14 页 -名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 14 页 -专题训练七化学反应速率和化学平衡（卷2）答案1答案：DA项，中(N2O4)0.06 mol L10.100 mol L1100%60%，中(NO2)0.028 mol L10.100 mol L1100%28%，(N2O4)(NO2)；B项，中

16、 N2O42NO2，K()c2NO2cN2O4，中 2NO2N2O4，K()cN2O4c2NO2，K()1K；C项，中 v(N2O4)0.06t mol L1min1，中 v(N2O4)0.014t mol L1min1，所以升高相同温度，仍是中大。2答案：C A项，由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1T2；升高温度，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故HT2时的平衡常数K2，正确；D项，CO(g)2H2(g)CH3OH(l)放出的热量大于CO(g)2H2(g)CH3OH(g)放出的热量，因反应热为负值，故CO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H值将变

17、小，故D错误。3答案：B 根据2A(g)2B(g)C(g)；起始浓度 5 0 0 变化浓度aa 0.5 a A(g)C(g)D(g)；起始浓度 5 0 0 变化浓度bb b05ab2.0，ab2.5，解得 a1，b1.5，据此可得达到平衡时名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 14 页 -A的总转化率为 2.5/5 100%50%，错误；B项，达到平衡时c(B)为 1.0 mol L1，正确；C项，达到平衡时c(B)1.0 mol L1，c(D)1.5 mol L1，则 1.5c(B)c(D)，错误；D项，达到平衡时c(D)为 1.5 mol L1，错误。4答案 C假定

18、平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A 的浓度为原来的2 倍，实际再次达到新平衡时，A 的浓度为原来的1.8 倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即 ab，A的转化率增大。A项，由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，正确；B项，平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大，正确；C项，恒温恒压时再充入 A 物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时A 的质量分数不变，故C错误；D项，压强增大，平衡向正反应移动，则ab，正确。5答案：B由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平

19、衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则 D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则 B正确、D错误。6答案：D由于从正反应开始且CO、H2的计量数一样，所以平衡时CO与 H2的物质的量之比为 11，A正确；根据反应特点，压强越大，CH4的平衡转化率越小，所以 p4p3p2p1，B正确；C项，v(CO2)0.1 mol L180%10 min0.008 molL1min1，正确；D项，由于升温，CH4的转化率增大，该反应为吸热反应，升温，K应增大。7答案：C该反应为吸热反

20、应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，A错误；由表中数据可知，2040 s 内，v(NO2)c(NO2)/t(0.20 0.12)mol L1/20 s 0.004 molL 1s1，根据速率之比等于计量系数之比可知，v(N2O4)12v(NO2)0.002 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 14 页 -molL1s1，B错误；由表中数据可知，80 s 后 c(NO2)不再变化，反应达到平衡状态，生成NO2的物质的量为0.30 mol L12 L 0.60 mol，由热化学方程式可知，每生成 2 mol NO2吸收的热量为 Q kJ，则生成 0.60 mol NO

21、2吸收的热量为 0.30Q kJ，C正确；100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小。8答案：C A项，分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B项，M点温度高，故反应速率快，B错误；C项，从开始到 Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从 Q点到 M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故 C正确；D项，平衡时再充入 Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错。9答案：AA

22、项，由于温度相等，所以的平衡常数不变，由中数据知，生成0.75Q kJ热量时，参加反应的A为 1.5 mol，B为 0.75 mol，平衡时，c(A)0.5 mol/0.5 L1 mol L1，c(B)0.25 mol/0.5 L0.5 mol L 1，c(C)1.5 mol/0.5 L3 molL1，Kc2Cc2AcB32120.518，正确；B项，与是等效平衡，达到平衡时，两容器中的量完全相同，所以中给出的状态需要逆向移动，为吸热过程，错误；C 项，在恒容容器中，通入氦气，对反应无影响，平衡不移动，所以 A的转化率不变，错误；D项，中 C的体积分数为1.50.5 0.25 1.523，为绝

23、热容器，反应逆向时，相当于降温，会使反应正向移动，则生成的C比中多，故 C的体积分数大于23，错误。10答案：DA项，对比、数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B 项，相对于是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，中CH3OH的物质的量分数增大，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 14 页 -错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由中数据有：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c(始)/(mol L1)0.1 0.2 0 c(变)/(mol L1)0.09

24、 0.18 0.09 c(平)/(mol L1)0.01 0.02 0.09 KcCH3OHcCO c2H20.090.010.02222 500，QccCH3OHcCO c2H20.250.1 0.122500.60 mol，错误。12.解析：A 项，反应速率的快慢主要取决于慢反应的速率；B 项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C项，NOBr2是反应的生成物，是反应的反应物，不是催化剂，D项，a kJ/mol 是总反应的活化能，不是焓变。答案：B 13.解析：本题考查了化学平衡的有关知识，意在考查考生灵活运用勒夏特列原理分析问题的能力。该

25、反应为放热反应，降低温度平衡右移，N2的转化率增大，对；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，N2的转化率增大，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 14 页 -对；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，N2的转化率减小，错；增加 N2的浓度，H2的转化率增大，但N2的转化率减小，错。本题选A。答案：A 14.解析：W是固体，加入少量 W，反应速率不变，A错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，C错误；H不因平衡的移动而改变，D错误。

26、答案：B 15.解析：反应热与是否使用催化剂无关，A错误。该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，B正确。压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，C错误。MgO是固体，改变其量对平衡无影响，D错误。答案：B 16.解析：本题考查了化学平衡的计算相关知识。根据题意可推出C气体生成体积和 A、B两气体的消耗体积：A 3B 2C 反应量 0.05 V 0.15 V 0.1 V反应达平衡后剩余的A、B气体体积为 0.9 V，而 A、B两种气体已消耗的体积为 0.05V0.15 V0.2 V，因此原混合气体的体积为0.9 V0.2 V1.1

27、 V，反应达平衡时气体 A消耗掉 0.05V L。答案：A 17.解析：该反应的正反应为吸热反应，升温后平衡正向移动，N2的含量降低，A 项正确；所给的两个速率数据均为正反应的数据，不能用于判断反应是否达到平衡状态，B 项错误；由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，加压后速率增大，但平衡不移动，C 项错误；由于该反应为可逆反应，1 mol N2和 1 mol O2不可能完全反应，达到平衡时，吸收热量小于180.5 kJ，D项错误。答案：A 18.解析：本题考查了化学平衡及图象分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图象分析能力。由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增

28、大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 14 页 -正确。答案：B 19.解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生分析化学图象的能力。T2之前 A 的体积分数减小，C 的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2之后 A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。在 T1和 T3时，A的体积分数均与 C的体积分数相等，但T1时反应没有达到平衡状态，A项错误。答案：B 20.解析：本题考查化学平衡原理及转化率的计算，意在考查考生的分析能力和判

29、断能力。3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)开始(mol/L):2 1 0 0 转化(mol/L):0.6 0.4 0.8 0.4 平衡(mol/L):1.4 0.6 0.8 0.4 设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：p前p后n1n2，又n1n23x，故543x，可得 x2.4，从而可知 C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为：KcDc3Ac2B，错误；B 的转化率为 40%，错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于C为固体或液体，增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。本题选 D。答案：D 21.解析：实验 1 和实验 2 相比，化学平衡状态一致，但实验2 反应速率快，先达到平衡状态，故实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂，B项正确，A项错误；由表中数据看出，实验3 的温度比实验 1 和实验 2的高，反应进行的程度也大，故该反应为吸热反应，实验3 的化学平衡常数大，C、D项错误。答案：B 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 14 页 -