2022年高中化学必修一练习 .pdf

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1、高中化学必修一第一单元练习一、选择题1 在相同条件下，2 mL X(气)跟5 mL C2(气)反应，生成 4 mL AC2(气)与 2 mL B2C(气)，则 X 的分子式是(B)A AB B A2B2C B2C D BC2E AC 2在标准状况下，8 g 某气体的分子数与22 g 二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是(B)A.0.714 g/mL B.0.714 g/L C.0.179 g/L D.0.357 g/L 3以下物质在标准状况下体积最大的是C A 71 g 氯气B 30 g 氧气C 66 g 二氧化碳气D 1000 g 水北师 88 14以下几种气体中，在同温同压下，等质量时所

2、占体积最大的是MCE87 二 18 D A一氧化碳B氯化氢C二氧化碳D氖气E氯气5 n mol N2和 n mol 14CO 相比较，以下表达中正确的选项是AD A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等MCE88 一 5C在标准状况下质量相等D分子数相等6 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，以下表达中正确的选项是AD A密度比为 1611 B密度比为 1116 MCE88 一 6C体积比为 11 D体积比为 1116 7以下数量的物质中含原子个数最多的是(C)A.0.4 mol 氧气B.标准状况下5.6 L 二氧化碳C.4时 5.4 mL 水D.10 g 氖 MCE88 一 3

3、2.使 16 g 硫和 32 g 氧气充分反应后，总体积在标准状况下为(C)A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.6.72 L 8 A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol/L B.2ABmol/L C.BA2mol/L D.AB2mol/L 9配制 500 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾(D)A.8.00 g B.16.0 g C.25.0 g D.12.5 g 52 g 甲烷含有 m 个分子，则以下数值中跟阿伏加德罗常数相等的是D A161mB 16mC 32mD 8m六师 85 一 810 将 15.6 g

4、 Na2O2投入到 84.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是(C)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -A.15.6%B.16%C.16.5%D.16.1%11质量相等的两份气体样品，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体样品中，SO2与 SO3所含氧原子的原子个数之比是D A 11 B 23 C 65 D 56 E 5 4 MCE8712与 12 8 g 二氧化硫0 所含原子数相等的一氧化氮273 的质量为C A 3 0 g B 6 0 g C 9 0 g D 18 0 g 上海 88 一 201346 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉

5、末跟水反应放出气体的体积标准状况是 MCE86 一 7B A 44 8 L B 11 2 L C 22 4 L D 5 6 L E 89 6 L 14在 H2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol/L，硫酸根离子浓度是 0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于(B)A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 15 0.3 mol O2和 0.2 mol O3(臭氧)的(BC)A.氧气和臭氧的分子数相等B.氧气和臭氧的原子数相等C.标准状况下的体积比是32 D.标准状况下的体积比是23 16 以下数量的各物质所含原

6、子个数按由大到小顺序排列的是A 0 5 mol 氨气 标准状况下22 4 L 氦 4时 9 mL 水 02 mol 磷酸钠ABCD19在一定温度和压强下，1 体积 X2气 跟 3 体积 Y2气 化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是MCE86 一 13A A XY3B XY X3Y D X2Y3E X3Y2 20有 3 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成的气体的质量比为34，则盐酸中加入铁粉的质量(C)A.5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g 21某气体的分子式为A2B 型，它由气体A2跟气体 B2化合而成生成物只有A2

7、B。同温同压下，生成150 mL A2B，那么参加反应的气体A2的体积是C A 100 mL B 50 mL C 150 mL D 75 mL 22在 273和 1 02105 Pa条件下，将1 40 g 氮气、1 60 g 氧气和 4 00 g 氩气混合，该混合气体的体积是MCE89 28C A 3 36 L B 6 72 L C 8 96 L D 4 48 L 23有一含杂质4.2%的某稀土元素的氧化物样品，其中含该稀土元素78%；在 26 mL 0.05 mol/L 的该稀土元素的硫酸盐溶液中，加入0.1 mol/L BaCl2溶液 26 mL 时，可使其中的SO42-完全沉淀，则该稀土

8、元素的原子量为(A)A.140 B.114 C.70 D.105 24有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g。则原混合物中Na2CO3的质量是(A)A.10.6 g B.5.3 g C.5.9 g D.无法确定25体积为V mL、密度为d g/cm3的溶液，含有分子量为M 的溶质 m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%。以下表示式中正确的选项是BD 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第

9、 2 页，共 6 页 -A cMdW1000B mVd100WMCE89 27C W%dWc1000%D cMVm100026在标准状况下，8 g 某气体的相对分子质量与22 g 二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是北师 88 5B A 0 714 g/mL B 0 714 g/L C 0 179 g/L D 0 357 g/L 27150时，碳酸铵安全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的C A 96 B 48 C 12 D 32 28一定量 14%的氢氧化钾溶液，假设将其蒸发掉50 g 水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62 5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为B

10、 A 2 2 mol/L B 4 mol/L C 5 mol/L D 6 25 mol/L 29在同温同压下，同质量的气体X 和 Y，已知 Y 的体积大于X，则它们的相对分子质量关系式(A)A.MXMYB.MXMYC.MXMYD.无法确定30 标准状况下，112 mL 某气体的质量是0.17 g，该气体可能是(C)A.O2B.N2C.H2S D.CO2 二、填空题1与 2 2 g 二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是。1225g 2含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是。2711；711；11；12；11 3在 10%氢

11、氧化钠溶液中，OH的离子数和水分子数之比是。3 120 4g KOH 溶解在 100 g 水中，才能使每100 个分子中溶解2 个 K+。4 6 2 g 50 3 mol 的氧气和 0 2 mol 的臭氧 O3，它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们的体积比同温、同压是。5相；不；相；32 MCE80 一 16阿伏加德罗常数为N0(1)某气体的摩尔质量为M，MN0是用_来表示这种气体的_质量的值；(2)某种气体中存在的分子总数为X，XN0是用 _来表示这种气体的_ _；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -(3)某单质的晶体中，存在的原子总数为Y，元

12、素的摩尔质量为A，YNA0是用 _ _表示的这种单质晶体的_。6.(1)g；一个分子的(2)mol；物质的量(3)g；质量7溶质质量分数为p%、密度为 d g/cm3的硫酸溶液V mL，其中含有SO42-mol。将此溶液用水稀释为5V mL，取出 V mL，其中含H2SO4g。79800Vdp；500Vdp8把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g 水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12 5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/L。8 4 9某可溶性盐RxAy的分子量为M，在一定温度下，a g 盐溶于水形成b mL 饱合溶液，此溶液的密度为d g/cm3，试用

13、上述各字母表示：(1)该盐溶液的溶解度为_，溶液中该溶质的质量分数为_；(2)该盐溶液的物质的量浓度为_；Ry+的物质的量浓度为_；溶液中 Ax的物质的量为 _。9 (1)100adbag；100adb(2)1000aMbmol/L；1000axMbmol/L；ayMmol 10相同条件下，甲、乙两容器中分别盛有CO2和 CO 两种气体：(1)假设两容器中气体的体积和压强均相等，则甲、乙两容器中气体的质量之比为；(2)假设两容器中气体的压强和质量均相等，则甲、乙两容器中气体的体积之比为；(3)假设两容器中气体的体积和质量均相等，则甲、乙两容器中气体的压强之比为；10.(1)117(2)711(

14、3)711 解析：(1)同 T、P 时，当 V 同，则 n 同，21mm21MM2844711(2)同 T、P 时，当 m 同，21VV21nn12MM4428117(3)同 T 时，当 V、m 同，P 的大小由 n 引起，21PP21nn12MM4428117三、计算题1某温度下22%NaNO3溶液 150 mL，加入 100 g 水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。1设原溶液的质量为x，0.22 x0.14(x100 g)x175 g，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -n(NaNO3)02217585.gg/mol0.453 mol

15、，c0453.mol0.15L3.0 mol/L。2常温下，将20.0 g 14.0%的 NaCl 溶液，跟 30.0 g 24.0%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液的溶质的质量分数；(2)该溶液的物质的量浓度；(3)在 1000 g 水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。2.(1)200100%28100%200%.g14.0%+30.0g24.0%20.0g+30.0gg+7.2g50.0g(2)V200115.g+30.0gg/cm3 43.48 cm3；c mL48.43mL/L1000g/mol5

16、.58g10 3.93 mol/L(3)设 1000 g 水中需溶解NaCl 的物质的量为x，则200%1200%5851000.xg/molg，x=4.27 mol。3不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66 g BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46 g。(1)计算参加反应的AgNO3的物质的量；(2)计算确定 BrClx中 x 的值。3.(1)参加反应的AgNO3的物质的量是(15.46

17、4.66)108 0.1(mol)(2)BrClx(x1)AgNO38035.5xx1 4.66g 0.1 mol 列式：(8035.5x)4.66 (x1)0.1 解得x 3 450.0 mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。(MCE95.35)4.(1)Na2SO4 0.40 mol/L；Na2CO3 1.0 mol/L(2)1.12 L 5有 Na2SO4和 Na

18、2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，以过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到 112 mL CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度。(三南 91.44)5.Na2SO4BaCl2 2NaCl BaSO4Na2CO3BaCl2 2NaCl BaCO3BaCO3 2HCl BaCl2H2O CO2n(Na2CO3)n(BaCO3)n(CO2)11222400 0.005(mol)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -m(BaCO3)0.005197 0.98

19、5(g)m(BaSO4)1.4510.985 0.466(g)n(Na2SO4)n(BaSO4)0.466233 0.002(mol)C(Na2SO4)0.0020.01 0.2(molL)C(Na2CO3)0.0050.01 0.5(mol L)6用 1 体积水吸收了560 体积的氨标准状况，所得氨水的密度为0 9 g/cm3。计算：1该氨水溶质的质量分数。2该溶液的物质的量浓度。注：1 mL 水按 1 g 计算61 29 8%2 15 8 mol/L 7将 100 mL 98%密度为 1 84 g/cm3浓硫酸与 400 mL 蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1 225 g/cm

20、3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。7 30 88%；3 86 mol/L 8 往 200 mL 2.0 mol/L 的盐酸(密度为 1.04 g/cm3)中加入 36.5%的浓盐酸密度为 1 18 g/cm3。充分混匀后所得盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L(密度为 1.10 g/cm3)。求加入浓盐酸的体积。解析：此题有学生不考虑体积效应，先求出浓盐酸的物质的量浓度，按混合前后溶质的物质的量不变来计算，结果得136 mL，误差不大，假设是填空题或选择题，可能认为解答是正确的。此题应用混合前后溶质的质量相等。其中涉及两个未知量：浓盐酸和混合后溶液的体积，由于此题求的是浓盐酸的体积，故设它的体积V 为好。1-3-3-3LmL1000cmg10.1cmg18.1cm1.04g200mLV6 mol/L 36.5 g/mol 0.2 L2 mol/L 36.5 g/mol V1 18 g/cm3 36.5%(208 gV1 18 g/cm3)0.19914.6 g0.43 g/cm3V41.4 g0.235 g/cm3V14.6 g0.43 g/cm3V0.195 g/cm3V26.8 g V137 mL 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -