2022年高三化学一轮复习第章电化学第三节金属的腐蚀及其防护习题详解 .pdf

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1、-1-第三节金属的腐蚀及其防护一、选择题1.白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法中不正确的是（）。A.有 6.5g锌被腐蚀B.2.8g铁被腐蚀C.正极上 H 被还原D.在标准状况下有2.24L气体放出解析：白铁皮是镀锌的铁，在这个原电池中，锌为负极，铁为正极，发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：2+Zn2eZn负极电极反应式为：2+2H+2eH，由电极反应式可知：若有0.2 mol 电 子 发 生 转 移，则 有 0.1 mol65 gmol 6.5 g锌 被 腐 蚀，并 且 标 准状 况 下 有0.1 mol22.4 1mol 2.24 L气体放出。因此选项B错误。本题

2、答案为选项B。2如图 12-11 所示，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管中，然后将试管倒置在水中，经34 天后，可观察到的现象是（）。A.试管中铁丝生锈，水面上升B.无现象C.试管中铁丝生锈，水面不上升D.无法判断解析：由题可知：铁丝在有空气和水存在的条件下，会发生吸氧腐蚀，所以铁丝会生锈，并且因为氧的消耗，试管中的空气量会减少，水面上升。本题答案为选项A。3铁棒和石墨棒用导线连接后浸入0.01 molL NaCl溶液中，可能出现的现象是（）。A.铁棒附近产生OHB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气D.石墨棒上放出氧气解析：铁棒、石墨棒、氯化钠溶液形成了原电池，电解质为中性，发生吸氧腐蚀：Fe

3、为负极，石墨为正极。负极：2Fe2e Fe，正极：-22O+H O+4eOH，铁被腐蚀生成2+Fe，石墨附近产生 OH本题答案为选项B。4菜刀上蘸有食盐水后，置于空气中会生锈，其原理是（）。正极负极A 2+Fe-2eFe-222H O+O4e4OHB 22H+2eH2+Fe-2eFeC-222H O+O4e4OH3+Fe-3eFeD-222H O+O+4e4OH2+Fe-2eFe解析：铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气被还原，电极反应式为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -2-222H O+O4e4OH，铁为负极，被氧化，电极反应式为2+Fe-

4、2eFe。本题答案为选项D。5X、Y根金属棒插入Z溶液中构成如图12-12 所示的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是（）。编号XYZA ZnCu稀硫酸B CuZn稀硫酸C CuAg硫 酸 铜溶液D AgZn硝 酸 银溶液解析：该原电池中，X棒变粗，Y棒变细，说明原电池中Y棒上金属发生氧化反应，X棒上有金属离子被还原，可得出：Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，只有BD两个选项符合，选项B中析出氢气不是金属，X棒无变化，与题意不符，只有选项D正确。本题答案为选项D。6如图 12-13 所示的装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀的速率从

5、大到小的顺序是（）。A.B.C.D.解析：电解速率：电解池原电池 自然腐蚀，因此锌棒腐蚀的速率：，而中锌电极为阴极，保护了锌电极，使其不被腐蚀。本题答案为选项D。7关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）。A.金属被腐蚀的本质是：22MH OM(OH)H2nnnB.马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，一般情况下金属发生的是吸氧腐蚀，A是析氢腐蚀，选项 A错误。马口铁镀层破损后，形成原电池，加快铁的腐蚀，铁作负极，选项B

6、 错误；置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -3-氧腐蚀，选项D错误。本题答案为选项C。8下列叙述的方法不正确的是（）。A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身解析：铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。本题答案为选项B。二、填空题9水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若液面上升，则溶液呈_性，发生 _腐蚀，电极反应式为：负极 _，正极 _。(2)若液面下降，则溶液呈_性，发生 _腐蚀，电极反应式为：负极 _，正极：_

7、。解析：铁钉中主要含有铁和碳，并且在水槽中，构成原电池，铁钉在水槽中发生电化学腐蚀。若试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体减少，铁钉发生吸氧腐蚀；若试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生气体，铁钉发生析氢腐蚀。本题答案为：(1)中性或弱酸；吸氧；2+2Fe-4e2Fe；222H O+O+4e。(2)较强酸；析氢；2+Fe-2eFe；+22H+2eH。10.实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变小，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气

8、中加热至质量不变；最后得 1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：(1)白铁镀锌的作用是_；(2)盖玻璃片的作用是_；(3)放出气体的速率由大到小的原因是_；(4)加入过量 NaOH 溶液的原因是 _；(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是_；(6)锌在样品中的质量分数是_。解析：(1)在铁表面增加保护层，防止铁在空气中被氧化。(2)防止溶液溅出烧杯。(3)锌先被溶解，失去原电池的构成要件，另外随着反应的进行，HC1 浓度降低，导致反应速率由大到小。(4)使溶液中2Zn转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离。(5)22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)，32322Fe(OH)Fe O3H O(6)16%（23Fe O 的物质的量是0.0075 mol，铁的物质的量是0.015 mol，即 0.84g。开始组成铁锌原电池，锌做负极，反应较快；后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应（非原电池），速率较小；2+-2Fe2OHFe(OH)；22234Fe(OH)O+2H O4Fe(OH)；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -4-32322Fe(OH)Fe O3H O；即最后的红色粉末是23Fe O。另外本题还考查锌及其化合物的两性。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -