2022年高三化学平衡讲义 .pdf

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1、化学平衡1、勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.浓度：增反应物浓度或减生成物浓度,平衡移动减反应物浓度或增生成物浓度,平衡移动.温度：升温,平衡向方向移动；降温,平衡向方向移动.压强：加压,平衡向气体体积方向移动；减压,平衡向气体体积方向移动.催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.2、化学平衡计算的基本模式 平衡“三步曲”设平衡时,A 的物质的量的变化为x mol 例：mA+nB pC+qD 起始：a b 0 0 转化：平衡：3、解答图象题常用的几条重要规律：定点分析；(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)温度越高到达

2、平衡所需时间就越短；(同压强时)压强越大到达平衡所需时间就越短；(同温度时)使用催化剂到达平衡所需时间就越短；4、两类重要的等效平衡：同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡5、一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强(因为其效果相同：都是浓度增大一倍)6、惰气对化学平衡的影响：压强不变，充入惰气,(实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向移动；体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；体积减小，平衡向气体体积减小方向

3、移动。1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；b 8.在 2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -Ac(N2O4)=c(NO2)的状态 BN2O4处于不再分解的状态CNO2的分子数与N2O4分子数比为21 的状态 D体系的颜色不再发生改变的状态9.在高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A减小压强B缩小体积C升高温度D增大氢气浓度10.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态：（）Ca(OH

4、)2(s)Ca2+2OH 加入以下溶液,可使 Ca(OH)2减小的是ANaClO BAlCl3溶液CNaOH 溶液DCaCl2溶液11.在 t1时 2A(气)B(气)=Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1,t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2,当平衡从 t1升温至 t2时,下列说法中正确的是（）A若 M1M2，平衡右移，Q0 B若 M1M2，平衡左移，Q0 C若 M1M2，平衡左移，Q0 D若 M1M2，平衡右移，Q0 12.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的1.9 倍，

5、若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（）Am+n p BA 的转化率降低C平衡向逆反应方向移动DC 的体积百分含量增加13.恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2g3H2g2NH3g1若反应进行到某时刻t 时，n1N213 mol，n1NH36 mol，计算 a 的值。2反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L 标准状况下，其中 NH3的含量 体积分数为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同。n1始 n1平。4原始混合气体中，ab。5达到平衡时，N2和 H

6、2的转化率之比，n1N2n1H2。6平衡混合气体中，n1N2n1H2n1NH3。例 1在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大B、NO2的转化率提高C、压强为原来的2 倍D、颜色变浅解例 2将装有 1molNH3的密闭容器加热，部分 NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到

7、平衡时，设此时混合气体中 NH3的体积分数为y%。则 x 和 y 的正确关系是（）、=、解:例 3体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于 p%B、大于 p%C、小于 p%D、无法判断解:例 4(双选)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：（）下列判断一定错误的是A图

8、I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高例 5 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，甲乙时间O C 的浓度乙甲时间O B 的转化率乙甲时间O 混合气体总压名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -各物质的起始加入量如下：A、B 和 C 均分别为 4.0mol，D 为 6.5mol，F 为 2.0mol，设 E 为 Xmol，当 X在一定范围内变化时，均

9、可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白：若 X=4.5，则右侧反应在起始时向_（填：“正反应”或“逆反应”）方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则X 的最大取值应小于_。若 X 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等？_（填：“相等”、“不相等”或“不能确定”）。理由是 _。解:例 5 一定条件下A2、B2、C 的起始浓度分别为a、b、c mol l1可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达平衡状态，测得A2=0.5 molL1B2=0.1 molL1，C=1.6 molL1问：a、b 应满足的条件是_ a 的取值范围是 _，理由是 _。解:名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -