2022年高三年级第一学期期末教学目标检测化学 .pdf

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1、北京市东城区20052006 学年度第一学期期末教学目标检测高三化学2006.1有关的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第卷（选择题共 70 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ASO2和 SiO2BCO2和 NaCl CNH4Cl 和 HCl DH2O2和 C3H62最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A它是氧元素的一种同素异形体B它是氧元素的一种同

2、位素C它的摩尔质量为64 g mol 1D它具有很强的氧化性3下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）ACH3COOH BAl2(SO4)3CNaOH DNa2CO34下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱C用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A2H2+O22

3、H2O；H=142.9 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=142.9 kJ/mol C2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=571.6 kJ/mol D2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=+571.6 kJ/mol 6下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C在铁上电镀铜时用铜作阴极D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气7目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是（）A它是由两种单质组成的混合物B它是一种

4、硅酸盐C它是一种新型化合物D它是一种高聚物8一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO N2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A2:3 B3:2 C4:5 D5:6 9 下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（）ACH2CHCHO BCH3CH2COOH CCH2CHCOOCH3DCH2OH(CHOH)4CHO 10下列除去杂质所用试剂或方法错误的是（）A除去 Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量NaOH 溶液，反应后分液C除去乙酸乙酯中混有的

5、少量乙酸：加入乙醇并加热D除去 CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气二、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4 L H2所含氢原子数目为2NA名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -B1.8g NH4离子所含电子数目为NAC58.5 g NaCl 晶体中所含的氯化钠分子数目为NAD1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO23离子数目为NA12t时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl 溶液，一份蒸

6、发掉m g 水，冷却到原温度，析出a g 晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉n g 水，冷却到原温度，析出b g 晶体。则 t时 KCl 的溶解度是（）Anmba 100 g Bmnabg Cma 100 g Dnmba 100 g 13将 0.2 mol L 1的一元弱酸HA 溶液和 0.1 mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac(HA)c(A)Cc(Na+)=c(A)+c(OH)Dc(HA)+c(A)=0.2 mol L 114如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z 的叙述正确的是（）X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生

7、反应生成盐Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性Y Z Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z 的原子序数比Y 大 19 Z 所在的周期中含有32 种元素ABC只有D只有15根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）ACO 和 N2 BO3和 SO2CCO2和 N2O DN2H4和 C2H416下列离子方程式中书写正确的是（）A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O B铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H

8、2C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4D碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO23+H2O 17 将一定量Fe 和 Fe2O3的混合物放入2 mol L 1的 HNO3溶液 25 mL 中，反应完全后，无固体剩余，生成 224mL NO 气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol L 1的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是（）A45mL B50mL C40mL D无法确定18香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助

9、原料。下列关于香兰素的判断不正确的是（）A可与银氨溶液反应B可与氢氧化钠溶液反应C分子中所有原子都在同一平面上D可与浓溴水发生取代反应19用溶质的物质的量浓度均为0.1 mol L 1的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积pH=2 的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是（）AV1 V2DV1V220有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4、Cl、SO24、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白

10、色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -下列推断正确的（）A肯定有Al3+、Mg2+、NH4、ClB肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4D肯定有Al3+、Mg2+、SO24第卷（非选择题，共80 分）三、（本题包括2 小题，共20 分）21（8 分）将 1 mol I2(g)和 2mol H2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；H 0，并达到平衡。HI 的体积分数(HI)随时间变化如图中曲线（

11、）所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_mol L 1。（2）若改变反应条件，在某条件下(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是 _（填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密 闭 容 器 中 加 入amol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI(g)(a、b、c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.60，则a、b、c 应满足的关系为_（用一个含a、b、c 的代数式表示）。22（12 分）有

12、 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和 C、B 和 D 分别位于同主族，且B、D 质子数之和是A、C 质子数之和的2 倍；E 在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B 和 A2D 的沸点较高者是_（填化学式），其原因是 _ _；（2）由 A、B、C、D 四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为_。（3）A、B、C 三种元素所形成的化合物的电子式为_。（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C 和 E 形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为_，可用 _检验该极所得产物。四、（本题包括2 小题，共22

13、 分）23（10 分）AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体，H 的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A 物质的化学式为_，H 物质的名称为_。（2）GJ 的化学方程式为_。（3）D 物质与盐酸恰好反应的离子方程式为_，所得溶液显酸性的原因是_（用离子方程式表示）。24（12 分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为 _ _。（2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心

14、整理-第 3 页，共 7 页 -其作用是 _ _。（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B 中 应 放 置 的 液 体 是（填 字 母）_。a水b酸性 KMnO4溶液c浓溴水d饱和 NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol L 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ _。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）

15、。a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNa2CO3溶液五、（本题包括2 小题，共24 分）25（8 分）已知某有机物的结构简式为：CHCHCHCH2OHCH3（1）该有机物中所含官能团的名称是_。（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_。（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_ 26（16 分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）HX+CH3CHCHH2O2CH3CHCH3XCH3CH2CH2X（X 为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。工

16、业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为CHCHOCH3的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A 的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物A 须经反应得D，而不采取直接转化为D 的方法，其原因是_。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_。六、（本题包括1 小题，共14 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-

17、第 4 页，共 7 页 -27（14 分）现有等物质的量的NaHCO3和 KHCO3的混合物a g 与 100 mL 盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学工表示，不必化简。）（1）该混合物中NaHCO3和 KHCO3的质量比为 _。（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道_，理由是 _。（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl 的物质的量浓度为多少？（请写出计算过程）（4）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是_。化学参考答案第卷（110 题

18、每小题3 分，11 20 题每小题4 分，共 70 分）1D 2B 3B 4A 5C 6 B 7C 8A 9D 10C 11B 12A 13B 14 A 15 D 16C 17C 18C 19B 20D 第卷（共 80 分）21（共 8 分）（1）（2 分）0.05；（2）（2 分）（3）（4 分）2b 4a=c22（共 12 分）（1）（1 分）H2O；（2 分）在 H2O 分子之间存在着氢键的作用（2）（2 分）H+HSO3=H2O+SO2（3）（2 分）Na+O H（4）（1分）阴；（2 分）2Cl 2e=Cl2；（2 分）湿润的碘化钾淀粉试纸（其他合理答案均可给分）；名师资料总结-精品

19、资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -23（共 10 分，每空2 分）（1）Al2O3、偏铝酸钠（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+24（共 12 分）（1）（2 分）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）（每空 1 分）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）（每空 2 分）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d（4）（每空 2 分）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应a、d 25（共 8 分）（1）（各 2

20、 分）碳碳双键、羟基；（2）（2 分）（3）（2 分）CH2CHCHCH2OHCH3浓硫酸CH2CHCCH2+H2OCH326（共 16 分）（1）（各 1 分）CHCH2ClCH3、C CH3CH3Cl（2）（各 2 分）加成；消去；水解或取代（3）（2 分）CCH3H2O2CH2+HClCHCH2ClCH3（4）（2 分）CCH3ClCH3的水解产物CCH3CH3OH不能经氧化反应而得到产品（或A 中CCH3CH3Cl的水解产物CCH3CH3OH中的 OH 不在链端，不能氧化成CHO）（其他合理答案均可给分）（5）（各 2 分）HOCCH2CH3HOCH2CH2CH（或HOCHCHCH3或

21、HOCHCH2CH2）27（共 14 分）（1）（2 分）84:100（2）（每空 2 分）盐酸中HCl 的物质的量浓度；如果盐酸不足量，应该以HCl 的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl 的物质的量浓度。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -（3）（4 分）c(HCl)=465amol L 1（4）（4 分）L844.22)CO(L1004.222aVa提示：考虑两个极限情况：全为碳酸氢钠生成的二氧化碳为22.4 a/84 L，全为碳酸氢钾生成的二氧化碳为22.4 a/100 L，则 a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成 CO2的体积（V）的取值范围是L844.22)CO(L1004.222aVa名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -