2022年高中化学选修反应热焓变教案 .pdf

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1、课时授课计划第 1 周共 2 课时第 2 课时课题第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 反应热、焓课的类型新课学情分析学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。教学目标知识与能力1、了解反应热和焓变的含义2、理解吸热反应和放热反应的实质过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学媒体投影仪名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -教师活动学生活动引 言:我们知道

2、：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量2你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 生成物具有的总能量1、当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能

3、量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化2、反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？用学过的知识答复化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量或换算成相应的热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：H，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 思考讨论后答复名师资料总结-

4、精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -?H为“”为放热反应,?H为“”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的 H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境?放热反应H为“”或 H 0 吸热反应H为“+”或 H 0?H E生成物的总能量 E反应物的总能量?H E反应物的键能 E生成物的键能3、练习1)1molC 与 1molH2O(g)反应失成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ 的热量，该反应的反应热为 H=kJ/mol。2)拆开 lmol H H

5、键、lmol N H键、lmolNN键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 1mol N2生成 NH3的反应热为，1mol H2生成 NH3的反应热为。3H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl 预测当生成 2 mol HF 和 2 mol HCl 时，哪个反应放出的热量多？假设干化学键的键能 kJ/mol，25 1、以下说法正确的选项是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生练习名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页

6、，共 5 页 -2、反应 C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化课堂小结反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量即焓增加或者减少的量值，宏观上:从焓变角度看：H H 生成物的焓 H(反应物的焓)从能量角度看：H=E生成物总能量 E反应物总能量微观上:从键能角度看：H E(断键吸收总能量)E(成键放出总能量)焓增加-吸热反应-则用“”表示；焓减少-放热反应-则用“”表示。填“+”或“”课堂反馈内容2.已知键能:N N:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/mol N2g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算 H为A+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C.92KJ/mol D.46KJ/mol作业布置P6页 1、2 题预习内容热化学方程式的书写板书设计一反应热焓变1反应热1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热2可直接测量2焓和焓变1焓：符号 2焓变:符号3单位4恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变放热反应H为“”或 H 0 吸热反应H为“+”或 H 0教学反思名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -