华中师大一附中2003—2004学年度第一学期期末考试.doc

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1、华中师大一附中20032004学年度第一学期期末考试高 一 年 级 化 学 试 题满分 120分 限时 90分钟 命题人 何国民 检测时间 2004年1月8日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） 3 3 32、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中金属离子是（ ）A. 只有Na+ +，也可能有K+

2、C. 一定有Na+，也可能有K+ +，也可能有大量Ba2+3、在反应8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+ N2中，若有1molCl2完全反应，则被氧化的NH3质量为（ ） A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g 4、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 （ ） A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO5、下列说法正确的是（ ）A. 要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，由此可以判断金刚石比石墨稳定C. 甲烷的燃烧

3、是放热反应D为了使燃料充分燃烧，空气越过量越好6、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是（ ）A.0.25L B.0.50L C.0.75L 7、下列电离方程式错误的是（ ）NaHCO3 Na+H+CO32NaHSO4Na+H+SO42H2SO42H+SO42 KClO3K+Cl+3O2A B C D8、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠和水 硫化氢气体通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 Zn粒与稀硫酸反

4、应制取氢气A. B. C. D. 9、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是（ ）A. 过氧化钠和二氧化碳 B.钠和氧气 10、下列离子反应方程式不正确的是（ ） A. 氢氧化钠溶液和硫酸反应： H+ OH- = H2OB. 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应： MnO2 + 4 H+ = Mn2+ + 2 H2O + Cl2 C. 氧化铜和盐酸反应： CuO + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2OD. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- = H2O + CO32-11、天平两托盘中各放一个烧杯，现往两烧杯中加入等物质的量浓度、等

5、体积的稀H2SO4且天平平衡，然后一侧烧杯中加入NaHCO3，另一侧烧杯中加入Na2CO3，若加入的盐质量也相等，充分反应后，则天平最终（ ）A仍然平衡 B加入NaHCO3的一侧重C加入Na2CO3的一侧重 D无法判断12、把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量会减轻的是（ ） A.HCl B.(NH4)2SO4 3 13、在制小苏打（NaCl + CO2 + NH3 +H2O NaHCO3 + NH4Cl ）的操作中，应在饱和食盐水中：（ ）A.先通入CO2达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3达到饱和后再通入CO22和NH3同时通入D.以上三种方法都行14、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，

6、待完全反应后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是（ ） 15、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ） +、K+、 Cl-、OH-2+ 、ClO-、 NO3- 、 Na+2+、 Mg2+、 SO42-、Cl-3-、SO42-、Na+、K+16、下列说法正确的是（ ）A漂白粉的有效成分是氯酸钠 B碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 C氟气通入水中有氧气生成 D钠投入氯化铁溶液中能置换出铁二、（本题包括2小题，共26分）17、（12分）实验室配制的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得的溶液小心转入 A 中； 继续向容量瓶中加

7、蒸馏水至液面距刻度标线23cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1） 操作步骤正确的顺序为（填序号）_。（2） 上段文字中的A、B处相应的仪器应该是_ 和_,该实验用到的基本仪器还有_。（3） 若最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）_。（4） 若没有进行操作，则所配溶液的浓度会_, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会_。18、（14分）下图为实验室制取氯气和进行氯气性质实验的装置图，请根据该图

8、回答下列问题： （1） 写出仪器名称：A_,B_。（2） C装置是为了除去氯气中的氯化氢气体，C中应放入下列溶液中的_。3溶液 （3） D装置是为了干燥氯气，D中应放入下列溶液中的_。（5） E中有一干燥的红色布条，反应中观察到的现象是_。（6） F中有一湿的红色布条，反应中观察到的现象是_。（7） G中是紫色石蕊试液，反应中观察到的现象是_。（8） H中放入NaOH溶液，其作用是_。三、（本题包括4小题，共36分）19、（6分）变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当受到阳光照射时，发生反应的化学反应方程式为_，从而使玻璃由无色变为灰黑色。把眼镜放到暗处，又发生反应_，玻璃又变为无色

9、透明。上述过程中氧化铜的作用是_。20、（6分）将以下各实验所需的试剂填写在空格中（1） 用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气后的试管中，残留的黑色物质，可用_加热洗涤。（2） KCl中混有少量的KI要除之，方法是将其溶于水后，滴入足量_充分反应，再加入_振荡、静置、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。21、（12分）（1） -3。则溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。（2） agNa2O和bgNa2O2投入到等量足量的水中，得到的溶液溶质质量分数相同，则a_b(选填“”、“=”或“”)22、（12分）写出下列反应的离子方程式： 少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：_； 一小块金属钠投

10、入到足量的硫酸铜溶液中： _； 溴化亚铁溶液中通入氯气，溴离子有一半被氧化（已知Fe2+还原性强于Br）_。四、（10分）23、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有4050mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液出现蓝色，当再加入0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液18.00mL时蓝色刚好褪去。有关反应如下： IO3 +5I+ 6H+ = 3I + 3H2O，I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。高一年级期末考试化学答卷总分_

11、一、选择题题号12345678910111213141516答案二、17、（1）_；（2）_ , _ ,_；（3）_ ；（4）_。18、（1）_、_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_。三、 19、 _；_； _。20、（1）_；(2) _ ；_。21、（1）_；(2)_。22、 _； _； _。四、23、解： 参考答案与评分标准一、15： D C D D C 610： C D D A B 1116： C C B D C C二、17、（1）； （2）500mL容量瓶；胶头滴管；天平、药匙、烧杯、玻璃；（3）偏高；（4）偏低。18、（1）分液漏斗、圆底烧瓶；（2）b；（3

12、）b；（4）没有变化；（5）布条褪色；（6）先变红后褪色；（7）除去多余的氯气、防止空气污染。CuOCuO三、 19、 2 AgBr 2Ag + Br2； 2Ag + Br2 2 AgBr； 催化剂。20、（1）浓盐酸；（2）氯水，四氯化碳或苯。21、（1）；（2）。22、 Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3+ H2O 2 Na + 22O + Cu2+ = Cu(OH)2+2Na+ + H2 2Fe2+ +2 Br- + 2Cl2 =2 Fe3+ + Br2 + 4 Cl-四、23、解：根据 KIO36K2S2O3，可得 每千克食盐中含碘酸钾的质量= 214mg18mL1000g6mmol428g=45mg 所以该碘盐为合格产品。