2008年江苏省启东高考模拟试卷（七）--高中化学 .doc

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1、2008年启东中学高考模拟试卷（七）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1生活离不开化学，下列有关说法正确的是 A乙醇和汽油都是可再生能源应大力推广使用“乙醇汽油” B太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2废电池作为生活

2、垃圾，随意抛弃会成为人类环境的新公害。下列各组元素中均属废电池所含有害元素的是 AHg，Pb，Cu，C BHg，Pb，Ni，Cd CCu，Hg，Zn，Al DCu，Fe，Li，Mn3下列说法中正确的是 A绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 C纳米材料是指由一种被称为“纳米”的新物质制成的材料 D生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气4最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200t的聚合铁简称PFS，化学式为，mCD C由A形成的化合物种类繁多，结构复杂 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ACD10下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A

3、1mol与足量水反应转移电子数约为个 B1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个 C32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个 D1mol金刚石晶体中约含个CC键11下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A、 B、C、D、12下列反应的离子方程式正确的是 A小苏打溶液跟烧碱反应： B向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳： C氯化铁溶液中加入铁粉： D过氧化钠和冷水反应：13镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： 在镁原电池放电时，下列说法错误的是 A发生氧化反应

4、B正极反应为： C向正极迁移D负极反应为： 14在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60，下列说法正确的是 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了D15下列有关实验的叙述不正确的是 A不宜用带胶塞的试剂瓶盛放高锰酸钾溶液B苯酚不慎沾在手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤C欲取某纯碱样品5. 5g，可用托盘天平称量D配制lmolL NaCl溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl溶液16将l5.6g和5.4g Al同时放人一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标

5、准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况） B最终得到的溶液中 C最终得到7.8g的沉淀 D。最终得到的溶液中三、（本题包括2小题，共22分）17（10分）利用下图所示的装置，可以验证和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 （1）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是（2）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶l中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是18（12分）下面是测定硫酸钢晶体中结晶水含量的实验，请按要求填空。 （1）加热前

6、应将晶体放在中研碎，放在中进行加热，加热失水后，应放在中冷却。 （2）判断是否完全失去结晶水的方法是（定性和定量）。热重分析法是通过在一定程序控制的温度下，测定物质的质量与温度关系的一种实验技术，该技术使用的关键仪器是热重分析仪，其基本构造如图所示，记录仪画出质量炉温曲线，又称热重曲线。近年来有人对的加热分解作了进一步研究，发现分解为CuO之前还有一黄色物质A产生，A的相对分子质量为239。3mol A与4mol水反应生成lmol蓝色固体B和2mol ，B的化学式可表示为。将物质B进行热重分析，其结果如下表所示。 温度 25 60 412 690 1480 加热前mg 94.1 94.1 90

7、.4 79.7 63.6（3）取一定质量的试样进行实验，即使质量不变，当温度升高时，天平显示出的试样质量也有微弱的增加，这种现象称为“表观增重”，其原因是温度升高。 A样品体积增大，密度减小 B气体密度减小，浮力减小 C地球对样品的吸引力增大（4）黄色物质A的化学式（写成氧化物的形式）是。（5）蓝色固体B在60之前质量不变，这一现象说明。蓝色固体B在412690之间发生反应的化学方程式为（6）如果表中的质量数据未经估读，则该精密天平的精度是托盘天平（最小刻度为0.1g）精度的倍。四、（本题包括2小题，共l8分）19（8分）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。试

8、回答下列问题： （1）分子式为的烃分子中碳碳问共用电子对总数为。 （2）分子式为。的烃分子中碳碳问共用电子对总数为。 （3）若某物质分子中碳碳间的共用电子对总数为160，则符合该条件的碳单质（可看作是烃减氢后的产物）的分子式为，符合该条件的单烯烃的分子式为（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的，它们的分子结构是由正五边形和正六边形构成的封闭凸多面体，就是其中的一种富勒烯，其结构见图.第（3）小题中的也是其中一种富勒烯。则第（3）题中结构中五边形和六边形的个数分别是 和 20（10分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质存在

9、如图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题： （1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是；B的电子式是，A与甲反应的化学方程式是（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙常见金属，甲、乙、丙中只有甲是由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中、通常条件下进行，则：A与乙反应的离子方程式为：C与丙反应的离子方程式为：。当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为： 。五、（本题包括l小题，共l0分）21（10分

10、）2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量（）进行测定。经查阅资料可采用以下方法： 实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫，与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为，其中A为吸光度

11、，K为一定条件下的常数，c为溶液浓度。 实验步骤：（1）采样：若你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：用图装置采样。通过50L空气后，将吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是（2）吸光度与含量标准曲线的绘制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。二氧化硫标准系列管号01234b标准液mL00.200.400.600.801.00吸收液mL10.009.809.609.409.209.00二氧化硫含量050010.00150020.0025.00用10mL比色皿

12、，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。管 号012345吸光度00.200.400.600.801.00以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量（）为横坐标，绘制标准曲线。（3）准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，测得其吸光度值为0.24，则空气中二氧化硫含量为。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值（m9m3）：一级标准：0.15，二级标准：0.50，三级标准：0.70。则该市空气为级标准。（4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）（5）请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：六、（本题包括2小题，共l8分

13、）22（8分）lmol仅含C、H、O三种元素的有机物A，在稀硫酸中水解生成lmol B和lmolC。B分子中N（C）：N（H）=4：5，；C与B分子中C原子数相同，且 （1）C的分子式为，A的摩尔质量为。 （2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式：。 （3）C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有种。 （4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简式：。23（10分）酚是重要的化学原料，通过下图所示流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： （1）写出C的结构简式：（2）写出反

14、应的化学方程式：（3）写出G的结构简式；（4）写出反应的化学方程式；（5）写出反应类型：，。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。 a三氯化铁溶液 b碳酸氢钠溶液 c石蕊试液七、（本题包括2小题，共l8分）24（8分）白色粉末A由、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入l00mL 2.2molL盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL，pH=0的溶液，将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净的B。（1）B的化学式为。（2）通过计算推断A中是否含有NaCl。（3）若反应中还生成V L（标准状况）气体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中肯定含有的物质的量是多少?（用含

15、V的代数式表示）。（4）A中各组成的物质的量之比不同时，所产生的沉淀物的量也不同，上述样品与盐酸反应可生成的沉淀的质量的最大值为多少?25（10分）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、的燃烧热如下：物质田乙CO燃烧热（）13665518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：（1）乙的相对分子质量Mr（乙）；（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比为 ，甲、乙的分子式为：甲 ；乙 （3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧，放出热量2876，则反应中生成CO为 mol。