2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之综合计算①(word版 含解析）.doc

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1、2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之综合计算一选择题（共5小题）1（2022北流市模拟）全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、过氧乙酸、含氯消毒剂等被广泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合价是（）A+4B1C+1D+72（2022东莞市一模）2021年12月9日，“天空课堂”在中国空间站精彩开讲。铁酸镍（化学式：NiFe2O4）可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变化，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是（）A+2B+4C1D23（2021秋天河区校级月考）火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿

2、【化学式：FeO（OH）】和黄钾铁矾【化学式：KFe3（SO4）2（OH）n】，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe3（SO4）2（OH）n中n值为（）A4B5C6D74（2021清远模拟）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）A+2B+3C+7D+65（2020兴宁区校级模拟）锂电池的工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成LiMnO2，其中锂元素的化合价为+1。锰元素的化合价为（）A0B+1C+3D+5二填空题（共1小题）6（2022揭阳一模）为测定某碳酸

3、钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳）（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是 （填化学式）。（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。三实验探究题（共3小题）7（2022南山区校级模拟）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶

4、液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：（1）A点溶液中含有的离子有 。（2）当pH7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为 。（3）当加入NaOH溶液质量超过40g时，取出试剂少许于试管中，并滴入酚酞试剂，此时溶液将呈 色。（4）计算恰好完全反应时溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）8（2022罗湖区校级一模）化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：（1）【配制稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为稀盐酸7.3%的用于实验，需要加入水的体积为 mL。（水1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。计

5、算混匀量取称量溶解（2）【实验数据与计算】取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。样品中碳酸钙的质量分数是 。计算生成二氧化碳的质量。（结果精确到0.1）（写出计算过程）（3）【计算数据分析与反思】小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。A第一次B第二次C第三次D第四次9（2021秋深圳期末）某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g

6、鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量所称的质量/g240.00240.00240.00239.56（1）实验前，需检查太空杯的 。（2）步骤中观察到鸡蛋壳表面 （填现象）。（3）比较步骤与步骤 所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。（4）充分反应后，生成物CO2的质量是 。（5）根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程）四计算题（共11小题）10（2022广东一模）草酸

7、亚铁晶体（FeC2O42H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：（1）加热至 时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 g。（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O，计算图1中x的值（写出计算过程）。（3）请在如图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。11（2022东莞市

8、模拟）取16g大理石（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。试计算并写出计算过程：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）12（2022增城区一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：计算：需要NaOH的质量是8g；称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 （按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。A.用药匙添加氢氧化钠固体B.按需要添加砝码、移动游码量取：用 （填仪器名称）量取水9

9、2.0mL。溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。（2）取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是 。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）。（3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。OA段发生的化学方程式为 。计算废水中含硫酸的质量是 g。13（2022惠阳区一模）为测定久置于空气中的氢氧化

10、钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：组数第一组第二组第三组加入稀硫酸的总质量/g80130150产生气体的总质量/g2.24.44.4（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是 （用化学方程式表示）。（2）13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。（3）求13g样品中氢氧化钠的纯度 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（4）当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为 （填离子符号）。14（2022乐昌市一模）

11、“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）锌完全反应后，产生氢气的质量为 g。（2）实验中设计干燥装置的目的是 。（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）15（2022东莞市模拟）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠。现向100g部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，并振荡。反应过程中溶液质量随盐酸质量变化的曲线如图。请回答：（1）氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。（2）图中线段AB表示盐酸与氢氧化钠反应，则BC对应

12、的实验现象是 。（3）反应生成的二氧化碳的质量是 。（4）该100g溶液中碳酸钠的质量，请写出计算过程。16（2022金平区一模）化学小组同学用胆矾（CuSO45H2O），相对分子质量250制取少量Cu（OH）2用于探究实验，操作步骤如下：称取a克胆矾于烧杯中，加入适量水充分溶解；边滴加NaOH溶液，边用玻璃棒搅拌至沉淀完全；过滤，洗涤、干燥，称量，制得Cu（OH）2质量4.9克。请回答：（1）胆矾固体为 色，步骤滴加NaOH溶液时搅拌的作用是： 。（2）步骤“洗涤”的目的是除去 （写化学式）。（3）制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式计算）（4）步骤称取的a g。17（

13、2022深圳模拟）实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验：向100g混合溶液中先加入足量的BaCl2溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。请你根据题意回答问题：22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。来原混合液中Na2SO4的质量分数 。（写出计算过程）18（2022盐田区一模）向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。（2）实验室

14、现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是 g。（3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为 （填化学式）。（4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量（写出计算过程）。19（2022春中山市月考）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：（1）合金中锌的质量是 g；合金中铜的质量分数为 。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数 。（要求写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）请根据有关的数据画图并标上合适的坐标数据。20（2022揭东区一模）将

15、200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并测量相关数据，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如表所示：次序加入氢氧化钠总质量/g4080120160200生成沉淀的质量/g004.9a9.8（1）中的是混合液和NaOH溶液恰好完全反应；产生沉淀的质量a是： 。（2）混合液中CuSO4的质量是 g。（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。（4）在图中画出氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图。参考答案与试题解析一选择题（共5小题）1（2022北流市模拟）全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、过氧乙酸

16、、含氯消毒剂等被广泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合价是（）A+4B1C+1D+7【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显2，设氯元素的化合价是x，x+（2）20，则x+4。故选：A。2（2022东莞市一模）2021年12月9日，“天空课堂”在中国空间站精彩开讲。铁酸镍（化学式：NiFe2O4）可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变化，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是（）A+2B+4C1D2【解答】解：铁元素显+3价，氧元素显2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得

17、：x+（+3）2+（2）40，则x+2价。故选：A。3（2021秋天河区校级月考）火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿【化学式：FeO（OH）】和黄钾铁矾【化学式：KFe3（SO4）2（OH）n】，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe3（SO4）2（OH）n中n值为（）A4B5C6D7【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为2，氢氧根的化合价为1，可得FeO（OH）中铁元素的化合价为：x+（2）+（1）0，x+3；因为两种矿物中铁的价态相同，钾元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为2，所以黄钾铁矾KFe3（SO4）2（OH）n中n值为：（+1）+（+3）3+（2）2

18、+（1）n0 解答 n6；故选：C。4（2021清远模拟）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）A+2B+3C+7D+6【解答】解：K2Cr2O7中钾元素显+1，氧元素显2，设K2Cr2O7中Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：（+1）2+2x+（2）70，解得x+6；故选：D。5（2020兴宁区校级模拟）锂电池的工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成LiMnO2，其中锂元素的化合价为+1。锰元素的化合价为（）A0B+1C+3

19、D+5【解答】解：锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2，设锰元素的化合价为x，则有（+1）+x+（2）20，解得x+3。故选：C。二填空题（共1小题）6（2022揭阳一模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳）（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈 中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是 NaCl、HCl（填化学式）。（2）请计算此碳酸钠溶液中溶

20、质的质量分数 10.6%。【解答】解：（1）A点时气体的质量不再增加，说明恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液呈中性，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故答案为：中性；NaCl、HCl；（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73100gx 73g10% x10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。三实验探究题（共3小题）7（2022南山区校级模拟）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅

21、拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：（1）A点溶液中含有的离子有 Na+、SO、H+。（2）当pH7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为 2g。（3）当加入NaOH溶液质量超过40g时，取出试剂少许于试管中，并滴入酚酞试剂，此时溶液将呈 红色。（4）计算恰好完全反应时溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）A点时溶液pH小于7，呈酸性，此时溶液中溶质是硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸，故含有的离子有钠离子、硫酸根离子、氢离子，故答案为：Na+、SO、H+；（2）由图像可得，当pH7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为40g5%2g，故答

22、案为：2g；（3）当加入NaOH溶液质量超过40g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，滴入酚酞试剂，此时溶液将呈红色。故答案为：红；（4）设恰好完全反应时溶质质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 80 142 40g5% x x3.55g则恰好完全反应时溶质质量分数为答：恰好完全反应时溶质质量分数为7.1%。8（2022罗湖区校级一模）化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：（1）【配制稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为稀盐酸7.3%的用于实验，需要加入水的体积为 400mL。（水1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实

23、验步骤顺序是 （填序号）。计算混匀量取称量溶解（2）【实验数据与计算】取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。样品中碳酸钙的质量分数是 80%。计算生成二氧化碳的质量。（结果精确到0.1）（写出计算过程）（3）【计算数据分析与反思】小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 AB数据。A第一次B第二次C第三次D第四次【解答】解：（1）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x。则 100g36.5%（100g+x1g/mL）7.3%x400mL配制上述溶液，实际操

24、作的实验步骤顺序是计算、量取、溶解；（2）石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，所以剩余固体1.6g为杂质，样品中碳酸钙的质量分数是100%80%；设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 448g1.6g xx2.8g答：生成二氧化碳的质量为2.8g。（3）想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，要保证所加盐酸完全反应，所以可选择的实验中第一、二两次数据。故答案为：（1）400；（2）80%；2.8g；（3）AB。9（2021秋深圳期末）某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空

25、杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量所称的质量/g240.00240.00240.00239.56（1）实验前，需检查太空杯的 气密性。（2）步骤中观察到鸡蛋壳表面 产生气泡（填现象）。（3）比较步骤与步骤 所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。（4）充分反应后，生成物CO2的质量是 0.44g。（5）根据化学方程式计算1

26、.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程）【解答】解：（1）探究质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行，为避免气体散失，造成误差，实验前应先检查装置的气密性；故答案为：气密性；（2）鸡蛋壳（主要成分为CaCO3），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此步骤中观察到鸡蛋壳表面产生气泡；故答案为：产生气泡；（3）质量守恒的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和，从表中看出步骤是反应前物质的总质量，步骤是反应后物质的总质量，因此比较步骤与步骤所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和；故答案为：；（4）

27、根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：240.00g239.56g0.44g；故答案为：0.44g；（5）设1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 0.44gx1.00g答：石灰石中碳酸钙的质量为1.00g。四计算题（共38小题）10（2022广东一模）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：（1）加热至

28、 T4时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 O2（或氧气）；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 0.8g。（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O，计算图1中x的值（写出计算过程）。（3）请在如图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。【解答】解：（1）由图象看出，加热至T4时，Fe2O3开始分解，氧气具有助燃性，可使使带火星的木条复燃，故生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为氧气；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为：24.0g23.2g0.8g；故答案为：T4；O2（或氧气）；0.8；（2）解

29、：设草酸亚钵晶体分解产生的 FeC2O4的质量为 x。FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O180 14454.0g xx43.2g答：图中 x为 43.2；（3）由图象看出，加热至T4时，Fe2O3开始分解，生成氧气质量为0.8g；如图所示：。11（2022东莞市模拟）取16g大理石（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。试计算并写出计算过程：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2

30、HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 4.4g x10g y11.1g大理石中碳酸钙的质量分数是100%62.5%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%10.5%。答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是62.5%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。12（2022增城区一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：计算：需要NaOH的质量是8g；称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 BA（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。A.用药匙添加氢氧化钠固体B.

31、按需要添加砝码、移动游码量取：用 （100mL）量筒和胶头滴管（填仪器名称）量取水92.0mL。溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。（2）取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是 .有液体进入试管内。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）。（3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是 先无明显现

32、象，后有蓝色沉淀生成。OA段发生的化学方程式为 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O。计算废水中含硫酸的质量是 0.98g。【解答】解：（1）称量：用托盘天平称量氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡，故答案为：BA；量取水92.0mL，要用（100mL）量筒和胶头滴管；故答案为：（100mL）量筒和胶头滴管；（2）将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强减小，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠

33、和水，实验后溶液中增加的主要微粒是CO32和H2O，如图：；故答案为：有液体进入试管内；（3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故可观察到的实验现象是先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；由分析可知，OA段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O；设废水中含硫酸的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O80 9810g8% xx0.98

34、g故答案为：0.98。13（2022惠阳区一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：组数第一组第二组第三组加入稀硫酸的总质量/g80130150产生气体的总质量/g2.24.44.4（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）。（2）13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 4.4g。（3）求13g样品中氢氧化钠的纯度 18.5%。（写出计算过程

35、，计算结果精确到0.1%）（4）当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为 Na+、H+（填离子符号）。【解答】解：（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）根据表格提供的数据可以看出，13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是4.4g；（3）设13g样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 44x 4.4gx10.6g故氢氧化钠的纯度为：18.5%；（4）当加入150g稀硫酸时，溶液呈酸性，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为钠离子和氢离子；故答案为：

36、（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）4.4；（3）18.5%；（4）Na+、H+。14（2022乐昌市一模）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）锌完全反应后，产生氢气的质量为 0.8g。（2）实验中设计干燥装置的目的是 防止装置中水被带出导致实验误差。（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为402.00g401.2g0.8g，故答案为：0.8；（2）实验中设计干燥

37、装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差，故答案为：防止装置中水被带出导致实验误差；（3）解：设锌元素的相对原子质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2x 226g 0.8g x65答：锌元素的相对原子质量为65。15（2022东莞市模拟）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠。现向100g部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，并振荡。反应过程中溶液质量随盐酸质量变化的曲线如图。请回答：（1）氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（2）图中线段AB表示盐酸与氢氧化钠反应，则BC对应的实验现象是 有气泡产生。（3）反应生成的二氧化碳的质量

38、是 4.4g。（4）该100g溶液中碳酸钠的质量，请写出计算过程。【解答】解：（1）氢氧化钠变质是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）图中线段AB表示盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此BC段实验现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；（3）根据质量守恒定律得到生成二氧化碳的质量100.0g+50.0g145.6g4.4g，故答案为：4.4g；（4）设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+

39、CO2106 44x 4.4g x10.6g答：100g溶液中碳酸钠的质量为10.6g。16（2022金平区一模）化学小组同学用胆矾（CuSO45H2O），相对分子质量250制取少量Cu（OH）2用于探究实验，操作步骤如下：称取a克胆矾于烧杯中，加入适量水充分溶解；边滴加NaOH溶液，边用玻璃棒搅拌至沉淀完全；过滤，洗涤、干燥，称量，制得Cu（OH）2质量4.9克。请回答：（1）胆矾固体为 蓝色，步骤滴加NaOH溶液时搅拌的作用是：使反应更充分。（2）步骤“洗涤”的目的是除去 Na2SO4（写化学式）。（3）制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式计算）（4）步骤称取的a12

40、.5g。【解答】解：（1）胆矾固体为蓝色，步骤滴加NaOH溶液时搅拌的作用是加速反应，故答案为：蓝；使反应更充分；（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，步骤“洗涤”的目的是除去氢氧化铜表面的硫酸钠，故答案为：Na2SO4；（3）设制得4.9克Cu（OH）2最少需要硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4160 98x 4.9g x8g答：制得4.9克Cu（OH）2最少需要硫酸铜的质量为8g。（4）步骤称取的a8g12.5g，故答案为：12.5。17（2022深圳模拟）实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量

41、分数，进行如下实验：向100g混合溶液中先加入足量的BaCl2溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。请你根据题意回答问题：22.03g沉淀中包含的物质为 BaCO3、BaSO4（填化学式）。来原混合液中Na2SO4的质量分数 1.42%。（写出计算过程）【解答】解：（1）根据氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以22.03g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2可知2.33g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀。设硫酸钾的质量为x。Na2SO4+BaCl2BaSO4+2Na

42、Cl142 233x 2.33gx1.42g原混合液中Na2SO4的质量分数为：100%1.42%答：原混合液中Na2SO4的质量分数为1.42%。故答案为：BaCO3、BaSO4；1.42%。18（2022盐田区一模）向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 挥发性。（2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是 100g。（3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为 NaOH、NaCl（填化学式）。（4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量（写出计算过程）。【解答】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；（2）设需