第三单元物质构成的奥秘复习学案.doc

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1、第四单元第四单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题 1 1原子的构成原子的构成1原子的组成原子的组成质子：每个质子带 1 个单位正电荷。原子中子：不带电：每个电子带 1 个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。核电荷数核外原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的原子的原子核内无中子。原子的种类是由核（)决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2相对原子质量相对原子质量（1）相对原子质量是一个比值，在 SI 单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单

2、位为克或千克。（2）原子的质量主要集中在上。所以相对原子质量。课题课题 2 2元素元素1元素元素。元素是的总称。(1)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(2)生物细胞中含量在前四位元素：（3）决定元素种类的是2元素符号元素符号。（1 1）意义意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例：N 表示的意义有：和。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如 H 既表示氢元素又能表示一个氧原子，而 2H 只能表示；3Fe 表示；若要表示 5 个镁原子可记为：，7 个氯原子可记为：。元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表

3、示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如 1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙，钠，钴镁，铝等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3元素周期表元素周期表。(1)元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一

4、格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行(即：)：周期表每一横行叫做个周期。共有个横行，有个周期。每纵行(即)：周期表的 18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有 16 个族。课题课题 3 3离子离子1核外电子的排布核外电子的排布。(1)(2)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个

5、(He 为 2 个)不易得失、相对稳定 稳定金属元素一般4 个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。2离子的形成。离子的形成。(1)离子离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如 Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写)如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2碳酸根离子：，氢离子：，2 个亚铁离子：，5 个钙离子：下列符号表示的意义：NO3:,7Fe3+,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如，指出下列符

6、号中数字的意义：Fe2+nCO2,3Cl5SO423离子与原子的区别和联系：离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如 Na、Mg2用阴离子符号表示如 Cl、S2联系阳离子原子阴离子4物质的构成与组成：(1)纯净物是由同种或不同种组成的。(2)大多数纯净物是由分子构成的，如(3)少数物质是由原子构成的，如(4)还有少数物质是由离子构成的。如 NaCl 是由和构成的。课题课题 4 4化学式与化合价化学式与化合价1化学式化学式。用元素符号表示物质组

7、成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以 H2O 为例)：分类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由 H、O 两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成如：写出下列符号的意义：3Fe,5Al2O3,2H2.写出下列化学语的符号：4 个钠离子：，2 个氯气分子：，氮气，4 个硫酸分子：，氧元素：，3 个碳酸钠分子：2化合价化合价。(1)化合价的一般规律：化合价有正价和负价。在化合物里正、负化合价的代数和为。在单质分子里，元素的化合价为。(2)常见元素及原子团的化合价：1 价 K、Na、H、Ag、NH42 价Ca、M

8、g、Ba、Zn、Cu1 价 F、Cl、I、OH、NO32 价O、S、SO4、CO34化合价与离子符号的书写有一定的区别化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法 用1、2、1、2表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用、2、2表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例11 12Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。5.化学式的书写化学式的书写（1 1）氧化物的化学式书写，例如，二氧化碳：，氧化镁：，（2）一般化合物书写，例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌（3）用

9、化合价原则书写：一般正价在，负价在。例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：6.化学式的读法化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如 CuO:,H2S若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4(NH4)2CO3,AgNO3若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)27相对分子质量及其计算：相对分子质量及其计算：（1）相对分子质量的计算：例：CaCO3的相对分子质量=CO(NH2)2的相对分子质量=（2）计算物质组成元素的质量比：例：H2O 中各元素的质量比=NH4NO3中 N、H、O 各元素的质量比=（3）计算物质中某元素的质量分数：例：NH4HCO3中氮的质量分数=KClO3中氧的质量分数=CuSO45H2O 中氧的质量分数=