2022年鲁教版（五四学制）化学中考二轮第三单元溶液（word版有答案）.docx

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1、2022年鲁教版化学中考二轮第三单元-溶液一、单选题1下列说法错误的是A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物220时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液3实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时

2、有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD4不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/203040溶解度/g31.645.863.9A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C30时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D40时，100g水最多溶解63.9gKNO35如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A砂糖水颜色很深B砂糖水味道很甜C砂糖溶解得很快D砂糖固体有剩余6常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）

3、A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等7若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁8在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，出现下列失误操作，一定会使所配溶液的溶质质量分数偏低的是A用托盘天平称量氯化钠时，砝码放在左盘，未使用游码B量取蒸馏水，仰视量筒读数C将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D将配好的溶液转移到细口瓶里，不慎洒出部分溶液9下列有关溶液的说法正确的是（）A均一、稳定的液体一定是溶液B稀释浓硫酸时，会放出大

4、量的热C降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存10家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A100 g醋酸中含醋为10 gB100 g醋酸的水溶液中含醋酸10gC100 g水中含醋酸为10gD100 g醋酸的水溶液中含水10g11实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A用托盘天平称取5.0g蔗糖B用量程为10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签12甲、乙两

5、种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A甲和乙的溶解度相等且均为30gB甲物质的溶解度随温度的升高而减小Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D将a2150g甲的饱和溶液降温到a1，有20g固体析出二、填空题13下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5请回答下列问题：(1)30时，硝酸钾的溶解度为_。(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。(3)50时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温

6、蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_。(4)下列有关说法正确的是_(填标号)。A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C 20时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液D 40时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等14小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，

7、则是_。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_。（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。15用氢氧化钠固体和水配制3%的氢氧化钠溶液，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数_3%(填“”“”或“”)。实验室中可以通过_的方法将硬水软化。16图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：（1）_时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“等

8、于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_。向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_。三、实验题17(1)实验操作必须按一定的规范进行，否则易造成实验的失败，甚至会造成事故下列实验操作中你认为符合规范的有_。A实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源B实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中C使用浓酸、浓碱要特别注意安全可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱D如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用较多的水冲洗E.试管内壁

9、被油脂玷污，先加入热的纯碱溶液洗涤，再用水冲洗F.为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否(2)量取和稀释的过程中需要的仪器有：滴管、_、_、_(3)需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成10%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）1000mL计算需要浓硫酸多少毫升_，水多少毫升_？18某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视

10、线要与量筒内_保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL（4）取上述溶液10g加水_g，可稀释得到3%的NaCl溶液。（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解前烧杯内有少量水四、计算题19将50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，求需要水的质量为多少？20取一定量25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉12g水后，溶液中溶质的质量分数变为40%，再向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。求：(1)蒸发水后氢氧化钠溶液的质量；(2)加入的硫酸铜溶液中

11、溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)。21某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量_。（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）参考答案：1A2B3A4D5D6B7C8B9B10B11B12D13(1) 45.8g (2)加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等)（3） 18.5g（4） ABD

12、14(1) 碳酸钙(2) 硫酸铜（3） 氢氧化钠（4） 氯化钠15(1) (2) 蒸馏16(1) t1 乙(2) 降温结晶 大于 B（3） 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大17(1) ACE 量筒(2) 烧杯 玻璃棒（3） 59.3mL （4）960.9mL18(1) (2)广口瓶 3或3.0 C（3） 凹液面最低处（4） 10 AD19100g20(1)设 25%的氢氧化钠溶液的质量为 m。 m = 32g 蒸发水后氢氧化钠溶液的质量= 32g - 12g = 20g (2)则硫酸铜溶液的质量为 硫酸铜溶液的质量分数为答：蒸发水后氢氧化钠溶液的质量为 20g ，硫酸铜溶液的溶质质量分数为 26.3%。21（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g170.0g8.8g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，解得：x21.2g，y23.4g，22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g21.2g1.6g（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%故答为：（1）8.8；（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。