第九单元溶液测试题- 九年级化学人教版下册（word版有答案） (1).docx

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1、第九单元溶液测试题一、单选题1下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小2如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是AKNO3和NaCl的溶解度相等BNaCl的溶解度受温度影响更大C将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂D60时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等3物质的性质决定用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B干冰升华吸热，可用于人工降雨C氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料D盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂4

2、下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A证明蜡烛中含氢元素将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾B证明CO2能与水反应往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪C除去水中的过氧化氢加入二氧化锰，过滤D鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体取样，加水，测量溶液温度AABBCCDD5溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是A只有固体和液体物质可以作为溶质B长期放置不分层的液体就是溶液C饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D溶液中溶质可以是一种或者多种6下列图像表示的对应关系合理的是A 向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的锌粉和铁粉B 向一定量不饱和的硝酸钾

3、溶液中加入硝酸钾晶体C 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D 一定量的水通电分解7A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯AC将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1升温到t2时，溶质的质量分数大小关系为：ABCDt1时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为7%8农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是A实验操作顺序为B选用100mL量筒量取所需水的体积C需称量NaCl的质量为16.0g

4、D中游码在6g处，则食盐实际质量为16g9对下列事实的解释不合理的是A生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性10下列涉及学科观点的有关说法正确的是A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%11下列有关溶液的说法，正确的是A一杯溶液中只可能有一

5、种溶质B饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大C20时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36gD海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液12化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是A吹灭蜡烛隔绝空气B洗涤剂清洗油污溶解油污C干冰做制冷剂升华吸热D固体药品配成溶液药品微粒运动加快二、简答题13溶液与人们的生活息息相关。（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.14

6、0.120.090.0860时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“”“”或“=”）。氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是_。20时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20，溶液中溶质的质量_（填“增大”“减小”或“不变”）。要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、_过滤的方法，得到的滤液中含有的离子有_（填离子符号）。（2）实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：指出图中称量步骤的错误操作：_；_。若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%

7、的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为_。14根据表中的数据，回答下列问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）20时，NaCl 的溶解度是_；（2）20时，称取 20g KNO3固体加入盛有 100g 水中，若保持温度不变，再加入 KNO3_g 即可将其变成恰好饱和的溶液；（3）当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3所采用的方法是_；（4）将 100gKNO3和 20gNaCl组成的混合物放入 100g60的水中充分搅拌，当温度降低到 20时，发现

8、有较多固体析出，下列有关说法正确的是（填序号）_。A 60时固体全部溶解 B 析出 31.6gKNO3 固体 C 剩余溶液中含有两种溶质三、推断题15根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为_g（2）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_。16图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%甲的化学式 _ 的化学方程式为 _ 丙的一种用途是 _ 四、实验题17小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时

9、，实验过程如图所示。试回答下列问题：（1）实验正确步骤是_（填序号）。（2）图示实验中有一处明显的错误是_；图示实验中玻璃棒的作用是_。（3）小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_g，他应该选_mL的量筒量取水体积（供选的量筒有50mL、100mL、200mL四种不同量程的量筒）。（4）如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有_（填序号）。A用量筒量取水时仰视读数B砝码生锈C称量纸上残留少量食盐D向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外18某实验操作考试的题目是“配制20%的氯化钠溶液70g”。该实验的部分操作如下图所示。（1）B中仪

10、器a的名称_。（2）A中需要称取氯化钠的质量是_g，称量时天平出现了右盘低的现象，接下来的操作是_（填序号）。左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减砝码 左盘中加食盐（3）若在称量时“右物左码”，并且使用游码，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）。（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是_。五、计算题19工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。20某补钙品的主要成分是碳酸钙，为检测该产品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取20g该钙片于烧杯中，再加稀盐酸至不再产生气泡(除碳酸钙外，其它成分不与盐酸

11、反应)，用去稀盐酸200g，完全反应后烧杯内物质的总质量为215.6g。请列式计算：（1）根据质量守恒定律，该反应生成CO2的质。（2）20g该钙片中含CaCO3的质量。（3）该钙片中碳酸钙的质量分数。参考答案1C 2D 3C 4B 5D 6A 7B 8D 9C 10B 11D 12C13 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 减小 降温结晶 K+、Na+、Cl- 称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘 氢氧化钠放在称量纸上称量 23 1436g 11.6 降温结晶 AC 1575 abc 16CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 灭火 17（1）（2） 中瓶塞放置错误，应该倒放 搅拌 （3） 9 100 （4）AC18（1）量筒（2） 14 （3）偏小（4）搅拌，加速食盐溶解19姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答：需要45.3g。20解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：。（2）设参加反应的碳酸钙的质量为.（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为：.答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，（2）20g该钙片中含CaCO3的质量为10g，（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。