影响平衡移动的因素精选PPT.ppt
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1、关于影响平衡移关于影响平衡移动的因素的因素第1页,讲稿共41张,创作于星期六【复习复习】化学平衡状态的定义:化学平衡状态的定义:v化学平衡的特征:化学平衡的特征:一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆等等动动定定变变vV V逆逆V V正正=V=V逆逆t0V V正正第2页,讲稿共41张,创作于星期六化学平衡的移动化学平衡的移动1.定义:定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。学平
2、衡建立过程叫做化学平衡的移动。第3页,讲稿共41张,创作于星期六2.化学平衡的移动方向的速率判断:化学平衡的移动方向的速率判断:(1 1)若外界条件变化引起)若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆:平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动(2 2)若外界条件变化引起)若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆:平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动(3 3)若外界条件变化引起)若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆:旧平衡未被破坏,平衡不移动旧平衡未被破坏,平衡不移动化学平衡总往反应速率大的方向移动!化学平衡总往反应速率大的方向移动!第4页,讲稿共41张,创作于星期六浓浓 度度【回忆回忆】
3、影响化学反应速率的外界条件主要有哪些影响化学反应速率的外界条件主要有哪些?化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂【思考思考】如何通过改变条件来打破旧平衡?如何通过改变条件来打破旧平衡?可通过改变影响反应速率的条件来打破原可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡,建立新平衡。有平衡,建立新平衡。第5页,讲稿共41张,创作于星期六 温度温度 催化剂催化剂 压强压强浓度浓度影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素第6页,讲稿共41张,创作于星期六一、浓度对化学平衡移动的影响一、浓度对化学平衡移动的影响实验实验2-52-5Cr2O72-(橙色橙色)+H2O CrO42-(黄色黄色)+2
4、H+滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHNaOH第7页,讲稿共41张,创作于星期六观察并记录实验结果观察并记录实验结果编编 号号步步 骤骤K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴浓滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深结论:结论:增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。第8页,讲稿共41张,创作于星期六5mL0.005mol/L5mL0.005mol/L5mL0.005mol/L5mL0.00
5、5mol/L的的的的FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3溶液溶液溶液溶液分装分装分装分装1 1 1 1号号号号3 3 3 3号号号号2 2 2 2号号号号少量少量少量少量1mol/L1mol/L1mol/L1mol/LFeClFeClFeClFeCl3 3 3 3溶液溶液溶液溶液少量少量少量少量1mol/L1mol/L1mol/L1mol/LKSCNKSCNKSCNKSCN溶液溶液溶液溶液操作步骤:操作步骤:操作步骤:操作步骤:5mL0.01mol/L5mL0.01mol/L5mL0.01mol/L5mL0.01mol/L的的的的KSCNKSCNKSCNKSCN溶液溶液溶液溶液FeC
6、l3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)(黄色黄色)实验实验2-62-6第9页,讲稿共41张,创作于星期六观察并记录实验结果观察并记录实验结果编号编号步骤步骤 1 1步骤步骤 2 2现象现象现象现象12滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN1mol/LKSCN溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成,溶液有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅红色变浅结论:结论:增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动。增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度,
7、平衡向逆反应方向移动。减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。第10页,讲稿共41张,创作于星期六一、浓度对化学平衡移动的影响一、浓度对化学平衡移动的影响1.1.结论:结论:在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下,增加反应物的浓度,增加反应物的浓度(或减少或减少生成物的浓度生成物的浓度),平衡向正反应方向移动;,平衡向正反应方向移动;反之,增加生成物的浓度反之,增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度或减少反应物的浓度 ),平,平衡向逆反应方向移动。衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度,增大成本较低的反应物的浓度,提高成本较高的原料的转化率。提高成本较高的原料的转化率。2.意义:意义
8、:第11页,讲稿共41张,创作于星期六3、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个一个常数常数,增加或减小固态或液态纯净物的量并不影,增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响响V V正正、V V逆逆的大小,所以化学平衡不移动。的大小,所以化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原平原平衡状态;衡状态;减小浓度减小浓度,新平衡状态下的速率,
9、新平衡状态下的速率一定小于一定小于原平原平衡状态。衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度,该物该物质的平衡转化率质的平衡转化率降低降低,而其他物质的转化率而其他物质的转化率提高提高。第12页,讲稿共41张,创作于星期六问题探究问题探究 1 1、对已建立的平衡体系,、对已建立的平衡体系,t t1 1时刻,增时刻,增大反应物浓度的瞬间,大反应物浓度的瞬间,V V正正和和V V逆逆如何变如何变化?化?V V正正和和V V逆逆还相等吗?还相等吗?2 2、随着时间的推移,反应物浓度、随着时间的推移,反应物浓度、生成物浓度如何变化?生成物浓度如何变化?V
10、 V正正和和V V逆逆如何变如何变化?最后二者关系怎样?化?最后二者关系怎样?第13页,讲稿共41张,创作于星期六t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t(s)V(molL-1S-1)0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图:时间关系图:原因分析原因分析:增加反应物的浓度,增加反应物的浓度,V V正正 V V逆逆,平,平 衡向衡向正反应方向移动;正反应方向移动;第14页,讲稿共41张,创作于星期六当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出画出速率速率-时间关系图时间关
11、系图讨论:0 0V V V Vt tt t1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V,(逆)逆)逆)逆)V V,(正正正正)减减小小反反应应物物浓浓度度结论结论:减小反应物的浓度,减小反应物的浓度,V V正正 VVV(逆逆),平衡向正反应方向移动,平衡向正反应方向移动 若若V V(逆逆)VV(正正),平衡向逆反应方向移动,平衡向逆反应方向移动3 3)新旧平衡速率比较:)新旧平衡速率比较:增大浓度,新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度,新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度,新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度,新平衡速率小于旧平衡速率第17页,讲稿共41张,创作于星期六练习题练习题1
12、:当人体吸入较多量的一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是当人体吸入较多量的一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是当人体吸入较多量的一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是当人体吸入较多量的一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡。这个反应可表示跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡。这个反应可表示跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死
13、亡。这个反应可表示跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡。这个反应可表示为:为:为:为:血红蛋白血红蛋白血红蛋白血红蛋白OO2+CO +CO 血红蛋白血红蛋白CO+OCO+O2 运用化学平衡移动的理论,简述抢救一氧化碳中毒患者时可运用化学平衡移动的理论,简述抢救一氧化碳中毒患者时可运用化学平衡移动的理论,简述抢救一氧化碳中毒患者时可运用化学平衡移动的理论,简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施?以采取什么措施?以采取什么措施?以采取什么措施?第18页,讲稿共41张,创作于星期六可逆反应可逆反应H H2 2O(g)O(g)C(s)CO(g)C(s)CO(g)H H2 2(g)(g),在一定
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