高考大纲解读课件.ppt

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1、高考大纲解读第1页，此课件共44页哦 2017 2017年年高考化学考纲变化的高考化学考纲变化的解读与应对策略解读与应对策略2017届高三化学备课组第2页，此课件共44页哦“化学与技术化学与技术”选考模块选考模块删除删除!考生从考生从“物质结构与性质物质结构与性质”和和“有机化学基础有机化学基础”模块中任选模块中任选1 1个个模块作答。模块作答。一、选考内容的主要变化：一、选考内容的主要变化：第3页，此课件共44页哦1 1、这个模块选考的学生每年所占的比率、这个模块选考的学生每年所占的比率较低，各个学校在复习时往往也把这部分较低，各个学校在复习时往往也把这部分内容忽略。内容忽略。2 2、减少理

2、综试卷的长度，缓解学生的心理恐、减少理综试卷的长度，缓解学生的心理恐慌。慌。3 3、题型与工艺流程题或是必考模块的元素、题型与工艺流程题或是必考模块的元素化合物知识有重复。化合物知识有重复。4 4、题材情境陌生，难度较其他两个模块、题材情境陌生，难度较其他两个模块大，区分度低，考察意义不大。大，区分度低，考察意义不大。删除原因分析删除原因分析第4页，此课件共44页哦一、选考内容的主要变化：一、选考内容的主要变化：对于物质结构与性质模块：对于物质结构与性质模块：1.原子结构与元素性质原子结构与元素性质对于核外电子排布，具体要求：正确书写对于核外电子排布，具体要求：正确书写1-36号元号元素的素的

3、价电子的电子排布式和轨道表示式；价电子的电子排布式和轨道表示式；第5页，此课件共44页哦一、选考内容的主要变化：一、选考内容的主要变化：对于物质结构与性质模块：对于物质结构与性质模块：4.晶体结构与性质晶体结构与性质（2）对于晶体结构与性质，）对于晶体结构与性质，增加了了解晶格能增加了了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；（5）增加了了解金属晶体常见的堆积方式。增加了了解金属晶体常见的堆积方式。（6）增加了了解晶胞的概念，能根据晶胞确增加了了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成，并进行相关计算。定晶体的组成，并进行相关计算。第6页，此课件共

4、44页哦一、选考内容的主要变化：一、选考内容的主要变化：对对对于选考模块对于选考模块“有机化学基础有机化学基础”有以下变化：有以下变化：1 1.1.1、有机化合物的组成与结构，、有机化合物的组成与结构，（3 3）了解确定有机物结构的物理方法，）了解确定有机物结构的物理方法，具体标注了质谱法、具体标注了质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等方法。红外光谱、核磁共振氢谱等方法。（4 4）从能）从能判断判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体），改为能异构体），改为能正确书写正确书写有机化合物的同分异构体有机化合物的同分异构体（不包括手型异构体）。（不包括手型

5、异构体）。第7页，此课件共44页哦一、选考内容的主要变化：一、选考内容的主要变化：2.2.烃及其衍生物的性质和应用烃及其衍生物的性质和应用（2）从）从了解了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系，改为表物的组成和结构特点以及它们的相互联系，改为掌握掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成和结构特点以及它们的相互转化。和结构特点以及它们的相互转化。（3）（新增）（新增）强调了烃的衍生物的合成方法及根据信强调了烃的衍生物的合成方法及根据信息能设计有机化合物的合成路线。息能设计有机化合物

6、的合成路线。（4 4）（新增）（新增）根据信息能设计有机化合物合成路根据信息能设计有机化合物合成路线线第8页，此课件共44页哦4.4.删除了删除了“理解摩尔理解摩尔(mol)(mol)是物质的量的是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算基本单位，可用于进行简单的化学计算”，并不是说关于计算的要求降低了，并不是说关于计算的要求降低了，而是摩尔是计算的核心，并非只是应用而是摩尔是计算的核心，并非只是应用于简单的化学计算，几乎所有的高中化于简单的化学计算，几乎所有的高中化学有关的计算都与摩尔有关，实际上是学有关的计算都与摩尔有关，实际上是强化了与摩尔有关的计算。强化了与摩尔有关的计算。二、必考

7、内容的变化：二、必考内容的变化：(一一)化学学科特点和基本理论化学学科特点和基本理论第9页，此课件共44页哦（二）化学基本概念和基本理论（二）化学基本概念和基本理论了解了解原子结构示原子结构示意图、分子式、意图、分子式、结构式和结构简结构式和结构简式的表示方法。式的表示方法。掌握掌握原子结构示原子结构示意图、意图、电子式电子式、分子式、结构式分子式、结构式和结构简式的表和结构简式的表示方法。示方法。2.化学用语及常用物理量化学用语及常用物理量第10页，此课件共44页哦2015全国全国I卷卷27（5）以硼酸为原料可制得硼氢）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原

8、），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为剂，其电子式为_。2016全国全国II卷卷26（1）联氨分子的电子式为）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为，其中氮的化合价为_.第11页，此课件共44页哦3、溶液：、溶液：(3)了解了解溶液的组成溶液的组成。理。理解溶液中溶质的质量分解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有数的概念，并能进行有关计算。关计算。了解了解溶液浓度的表示方溶液浓度的表示方法，法，理解溶液中溶质的理解溶液中溶质的质量分数和质量分数和物质的量浓物质的量浓度的概念度的概念（增）（增），并能并能进行有关计算。进行有关计算。（4）了解了解配制一定溶质配制一定溶质质量分数、物质的量浓

9、质量分数、物质的量浓度溶液的方法。度溶液的方法。掌握掌握配制一定溶质质量配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶分数、物质的量浓度溶液的方法。液的方法。（5）了解胶体是一种常）了解胶体是一种常见的分散系。见的分散系。了解胶体是一种常见的了解胶体是一种常见的分散系，分散系，了解溶液和胶了解溶液和胶体的区别体的区别第12页，此课件共44页哦4、物质结构和元素周期律：、物质结构和元素周期律：(3)了解原子核外电子排了解原子核外电子排布。布。(3)了解原子核外电子排了解原子核外电子排布布规律（新增）规律（新增）。第13页，此课件共44页哦5、化学反应与能量、化学反应与能量(4)了解热化学方程了解热化学方程

10、式的含义，能用盖式的含义，能用盖斯定律进行有关反斯定律进行有关反应热的简单计算。应热的简单计算。了解热化学方程式了解热化学方程式的含义，的含义，能正确书能正确书写热化学方程式，写热化学方程式，理解盖斯定律（增）理解盖斯定律（增）（6）了解焓变与反）了解焓变与反应热的含义。应热的含义。了解了解H=H(反应产物反应产物H(反应物反应物)表达式的表达式的含义。含义。（删）（删）了解焓变与反应热了解焓变与反应热的含义的含义第14页，此课件共44页哦（8）了解了解原电池和电原电池和电解池的工作原理，能解池的工作原理，能写出电极反应和电池写出电极反应和电池反应方程式。了解常反应方程式。了解常见化学电源的种

11、类及见化学电源的种类及其工作原理。其工作原理。理解理解原电池和电解池原电池和电解池的的构成构成、工作原理及、工作原理及应用，能书写电极反应用，能书写电极反应和总反应方程式。应和总反应方程式。了解常见化学电源的了解常见化学电源的种类及其工作原理。种类及其工作原理。（9）理解理解金属发生电金属发生电化学腐蚀的原因，金化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。金属腐蚀的措施。了解了解金属发生电化学金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。属腐蚀的措施。第15页，此课件共44页哦112013重庆卷重庆卷（2）电化学降

12、解）电化学降解NO3-的原理如图所示的原理如图所示.电源正极为电源正极为（填（填“A”或或“B”），阴极反应式），阴极反应式为为.若电解过程中转移了若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解电子，则膜两侧电解液的质量变化差液的质量变化差(m左左m右右)为为g.第16页，此课件共44页哦2014全国全国I卷卷27(4)H3PO2也可用电渗析法制备，也可用电渗析法制备，“四室四室电渗析法电渗析法”工作原理如图所示工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：写出阳极的电极反应式：_。分析产品室可得到分析产品室可得到H3PO

13、2的原因：的原因：_。早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2：将：将“四室电四室电渗析法渗析法”中阳极室的稀硫酸用中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因杂质，该杂质产生的原因是是_。第17页，此课件共44页哦2016全国卷全国卷I第第11题题三室式电渗析法处理含三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，

14、在直流电场的作用下，两膜中间的均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是下列叙述正确的是A通电后中间隔室的通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液离子向正极迁移，正极区溶液pH增大增大B该法在处理含该法在处理含Na2SO4废水时可以得到废水时可以得到NaOH和和H2SO4产品产品C负极反应为负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液，负极区溶液pH降低降低D当电路中通过当电路中通过1mol电子的电量时，会有电子的电量时，会有0

15、.5mol的的O2生成生成第18页，此课件共44页哦6、化学反应速率与平衡、化学反应速率与平衡(1)了解化学反应速率的概念、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念和了解化学反应速率的概念和定量表示方法。定量表示方法。能正确计算能正确计算化学反应的转化率（化学反应的转化率（）。）。(2)了解催化剂在生产、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中生活和科学研究领域中的重大作用。的重大作用。了解反应活化能的概念，了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。了解催化剂的重要作用。(3)了解化学反应的可逆了解化学反应的可逆性。性。了解化学反应的可逆性

16、了解化学反应的可逆性及及化学平衡的建立。化学平衡的建立。(4)了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。了解了解化学平衡常数的含义，化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行能够利用化学平衡常数进行简单的计算。简单的计算。掌握掌握化学平衡的特征。化学平衡的特征。了解化学平衡常数（了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。衡常数进行相关计算。第19页，此课件共44页哦2015全国全国I卷卷28上述反应中，上述反应中，正反应速率为正反应速率为v v正正=k=k正正x x2 2(HI)(HI)，逆反应速率为，逆反应速率为v v逆逆=k=k逆逆x(Hx(

17、H2 2)x(I)x(I2 2)其中其中k k正正、k k逆逆为速率常数，则为速率常数，则k k逆逆为为_(_(以以K K和和k k正正表示表示)。若若k k正正=0.0027min=0.0027min-1-1，在，在t=40,mint=40,min时，时，v v正正=_min=_min-1-1 由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到v v正正x(HI)和和v v逆逆x(H2)的关系可用下图的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为为(填字母填字母)。第20页，此课件共44页哦14年年卷卷15年年卷卷1

18、6年年卷卷选择选择1图、图、2表表3图、图、1表表3图图261图、图、1表表2图图2图、图、1表表271图图1图图1图图281图图1图、图、1表表1图图共计共计798第21页，此课件共44页哦7.电解质溶液电解质溶液(2)了解了解电解质在水溶电解质在水溶液中的电离，以及电液中的电离，以及电解质溶液的导电性。解质溶液的导电性。理解理解电解质在水中的电解质在水中的电离以及电解质溶液电离以及电解质溶液的导电性。的导电性。(5)了解了解弱电解质在水弱电解质在水溶液中的电离平衡溶液中的电离平衡。理解理解弱电解质在水中弱电解质在水中的电离平衡，的电离平衡，能利用能利用电离平衡常数进行相电离平衡常数进行相关

19、计算。关计算。（增）（增）第22页，此课件共44页哦(7)了解离子反应的概了解离子反应的概念、离子反应发生的念、离子反应发生的条件。条件。了解了解常见离子常见离子的检验方法。的检验方法。了解离子反应的概念、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。掌握掌握常见离子的检验常见离子的检验方法。方法。(8)了解难溶电解质的了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。转化的本质。了解难溶电解质的沉了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。淀溶解平衡。理解溶理解溶度积（度积（Ksp）的含义，）的含义，能进行相关的计算。能进行相关的计算。第23页，此课件共44页哦(三三)常见无机

20、物及其应用。常见无机物及其应用。1.常见金属元素常见金属元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)常见金属元素（如常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）等）(2)了解常见金属及其了解常见金属及其重要化合物的主要性重要化合物的主要性质及其应用。质及其应用。了解常见金属了解常见金属及其重及其重要化合物的制备方法，要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其掌握其主要性质及其应用。应用。镁做为一种重要的金属的元素，它的重要性重镁做为一种重要的金属的元素，它的重要性重新得以彰显。并且镁在多次高考中已出现。新得以彰显。并且镁在多次高考中已出现。第24页，此课件共44页哦2.常见非金属元素常见非金属元素(

21、如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常见非了解常见非金属单质及其金属单质及其重要化合物的重要化合物的主要性质及应主要性质及应用。用。了解常见了解常见非金非金属元素单质及属元素单质及其重要化合物其重要化合物的制备方法，的制备方法，掌握其主要性掌握其主要性质及其应用。质及其应用。第25页，此课件共44页哦增加镁元素的原因：镁做为重要的金属重增加镁元素的原因：镁做为重要的金属重又彰显其在教材中的地位。又彰显其在教材中的地位。教材中多处出现：教材中多处出现：必修必修1第一章粗盐提纯；必修第一章粗盐提纯；必修2第一章镁第一章镁与水反应；必修与水反应；必修2第四章冶炼镁、海水提镁、第四章冶炼

22、镁、海水提镁、镁条引发铝热反应；选修镁条引发铝热反应；选修4氢氧化镁的沉氢氧化镁的沉淀溶解平衡。淀溶解平衡。第26页，此课件共44页哦(四四)常见有机物及其应用常见有机物及其应用（4）了解甲烷、乙烯、）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要苯等有机化合物的主要性质。性质。了解甲烷、乙烯、苯等了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质有机化合物的主要性质及应用。及应用。（5）了解）了解乙烯乙烯、氯乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。产中的重要作用。了解氯乙烯、苯的衍生了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重物等在化工生产中的重要作用。要作用。增加：了解有机化合物的同

23、分异构现象，能正增加：了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体；掌握常确书写简单有机化合物的同分异构体；掌握常见有机反应类型。见有机反应类型。第27页，此课件共44页哦(五五)化学实验基础化学实验基础(5)能能对常见的物质进行对常见的物质进行检验、分离和提纯。检验、分离和提纯。能能根据要求配制溶液。根据要求配制溶液。掌握掌握常见物质检验、分常见物质检验、分离和提纯的方法。离和提纯的方法。掌握掌握溶液的配制方法。溶液的配制方法。(6)能根据实验试题要求，能根据实验试题要求，做到：做到：设计、评价或改进实验设计、评价或改进实验方案方案;了解了解控制实验条件的方控制实验条件

24、的方法法;分析或处理实验数据，分析或处理实验数据，得出合理结论得出合理结论;绘制和识别典型实验仪绘制和识别典型实验仪器装置图。器装置图。根据化学实验的目的和要求，根据化学实验的目的和要求，能做到：能做到：设计实验方案设计实验方案(突出突出)；正确选用实验装置正确选用实验装置(改改)；掌握掌握控制实验条件的方法控制实验条件的方法（提高）；（提高）；预测或描述实验现（增）、预测或描述实验现（增）、分析或处理实验数据，得出分析或处理实验数据，得出合理结论；合理结论；评价或改进实验方案评价或改进实验方案。第28页，此课件共44页哦15年全国年全国卷卷设计实验证明设计实验证明：草酸酸性比碳酸强草酸酸性比

25、碳酸强_草酸为二元酸草酸为二元酸_。15福建卷福建卷该小组设计的测定饱和氯水中氯元素的总量实验方案为：使用右图该小组设计的测定饱和氯水中氯元素的总量实验方案为：使用右图装置，加热装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的此方案不可行的主要原因是主要原因是_。（5）根据下列资料，为该小组）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案设计一个可行的实验方案15年安徽年安徽设计实验验证假设二设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。，写出实验步骤，预期现象和结论。15年广东年广东设计实验设计实验探究某一种因素对溶液中探究某一种因素

26、对溶液中NH4Cl水解程度的影响。水解程度的影响。15江苏江苏 提纯提纯K2FeO4粗产品含有粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的等杂质的实验方案实验方案：定性方案定性方案定量方案定量方案方案评价、设计方案评价、设计方案设计方案设计15年探究性实验的侧重点年探究性实验的侧重点第29页，此课件共44页哦16探究性实验的侧重点探究性实验的侧重点解释解释解释解释 解释解释性质、性质、方程式书写方程式书写第30页，此课件共44页哦今年的试题尤其是新课标今年的试题尤其是新课标、卷更注重对卷更注重对实验装置的设计、实验现象的预测和描述、原理实验装置的设计、实验现象的预测和描述、原理的解释（书写方程式）

27、等学生基本知识和技能的的解释（书写方程式）等学生基本知识和技能的考查。考查。第31页，此课件共44页哦总体印象：总体印象：1 1、许多考试内容由要求由、许多考试内容由要求由“了解了解”改为改为“理解理解”或或“掌握掌握”，考试内容、范围、难度更加明确、，考试内容、范围、难度更加明确、具体与规范，同时难度增大，考试内容增加。具体与规范，同时难度增大，考试内容增加。2 2、实验要求的改动是由初步要求变成了掌握、实验要求的改动是由初步要求变成了掌握、选择、预测或描述、设计等能力，增大了考查力选择、预测或描述、设计等能力，增大了考查力度，对实验探究的能力要求提高。度，对实验探究的能力要求提高。3 3、

28、强化对学生思维能力和基础知识的考察，、强化对学生思维能力和基础知识的考察，强化科学探究能力的考察。强化科学探究能力的考察。新考纲知识内容变化不大，主要变化体现新考纲知识内容变化不大，主要变化体现在能力要求的层次上。在能力要求的层次上。第32页，此课件共44页哦应对策略：应对策略：一、整合教材一、整合教材科学安排科学安排二、注重基础二、注重基础落实细节落实细节三、训练思维三、训练思维培养能力培养能力四、研究四、研究“纲纲”“题题”把准方向把准方向第33页，此课件共44页哦按基本概念按基本概念 无机元素化合物无机元素化合物化学反化学反应原理应原理有机化学有机化学 实验与技能的主线组实验与技能的主线

29、组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。一、整合教材一、整合教材科学安排科学安排应对策略：应对策略：第34页，此课件共44页哦应对策略：应对策略：二、注重基础二、注重基础落实细节落实细节1.注重基础要突出教材的作用。注重基础要突出教材的作用。2.注重化学主干知识，突出复习重点。注重化学主干知识，突出复习重点。3.注重规范、落实细节。注重规范、落实细节。第35页，此课件共44页哦应对策略：应对策略：三、训练思维三、训练思维培养能力培养能力1.思维训练。思维能力是化学学科能力的核心，思维训练。思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维

30、。复习教学要注重发展思维。2.化学复习方法的指导。化学复习方法的指导。3.强化解题能力的培养。强化解题能力的培养。第36页，此课件共44页哦以以“化学工艺流程题化学工艺流程题”为例：为例：试题特点：试题特点：以实际生产或生活背景为载体，将元以实际生产或生活背景为载体，将元素化合物、氧化还原、离子反应、电化学知识、化素化合物、氧化还原、离子反应、电化学知识、化学实验等模块内容融为一体，充分体现化学是学实验等模块内容融为一体，充分体现化学是“真真实的、有用的实的、有用的”命题思想。命题思想。主要分为两类：物质制备类；除杂、分离、提纯主要分为两类：物质制备类；除杂、分离、提纯类。类。涉及元素主要有：

31、涉及元素主要有：钙、镁、铝、铅主族金属，钙、镁、铝、铅主族金属，铁、铜、锰、钴、镍、钒等变价过渡金属；氯、铁、铜、锰、钴、镍、钒等变价过渡金属；氯、碳、硅、氮、硫、磷等非金属。碳、硅、氮、硫、磷等非金属。问题涉及方面主要有：问题涉及方面主要有：原料预处理、反应条件的原料预处理、反应条件的控制、方程式的书写、产品的制备分离和提纯、控制、方程式的书写、产品的制备分离和提纯、常用操作等等。常用操作等等。第37页，此课件共44页哦原料预处理原料预处理第38页，此课件共44页哦反应条件的控制反应条件的控制第39页，此课件共44页哦方程式的书写方程式的书写第40页，此课件共44页哦产品的制备分离和提纯产品

32、的制备分离和提纯第41页，此课件共44页哦常用操作常用操作第42页，此课件共44页哦应对策略：应对策略：四、研究四、研究“纲纲”“题题”把准方向把准方向化学实验部分：首先，在考核目标与要求中增加了化学实验部分：首先，在考核目标与要求中增加了“能能设计实验方案设计实验方案”；其次，化学学科特点和基本研究方法中保留了其次，化学学科特点和基本研究方法中保留了“学习运学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法用以实验和推理为基础的科学探究方法”；再有，前面提到的化学实验部分的一系列变化再有，前面提到的化学实验部分的一系列变化:一调（将一调（将设计实验方案调整到首位）、二改（将设计实验方案调整到首位）、二改（将“绘制和识别绘制和识别典型的实验仪器装置图典型的实验仪器装置图”更改为更改为“正确选用实验装置正确选用实验装置”）、三提（）、三提（“了解控制实验条件的方法了解控制实验条件的方法”提高到提高到“掌握控制实验条件的方法掌握控制实验条件的方法”）、四增（增加了）、四增（增加了“预测预测或描述实验现象或描述实验现象”）。预示着明年的实验题应该会加）。预示着明年的实验题应该会加强探究性实验的考察。强探究性实验的考察。第43页，此课件共44页哦欢迎批评指正！欢迎批评指正！第44页，此课件共44页哦