新人教版九年级化学下册《第8章 金属和金属材料》2022年单元测试卷（word版 含解析）.docx

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1、新人教版九年级化学下册第8章金属和金属材料 2022年单元测试卷（8）注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。1. 下列说法正确的是A. “酸雨”主要是由空气中的二氧化碳和甲烷引起的B. 汽车使用乙醇汽油可减轻尾气污染，节约石油资源C. 为防止水体污染，目前的农业生产应全面禁止使用任何化肥和农药D. 被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾2. 下列叙述中不正确的是A. 寻找金属代用品是保护金属资源的一种有效途径B. 化学反应都伴随着能量变化C. 含有氧元素的化合物就是氧化物D.

2、 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等3. 从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品这个事实的先后顺序与下列因素有关的是地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性金属的延展性；金属冶炼的难易程度；金属的价值A. B. C. D. 4. 下列说法或做法中，正确的是A. 鉴别、可用燃着的木条试验，观察木条燃烧的情况B. 用澄清石灰水除去中的C. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水可说明其中含碳、氢、氧三种元素D. 鉴别铁和铝可把它们分别放入稀盐酸中观察现象5. 、分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系图如下，轴表示和酸反应的金属质量，轴

3、表示产生的氢气质量，则下列说法正确的是A. 金属活动性顺序是B. 、分别是铝、镁、铁C. 生成物中金属元素的化合价是D. 金属的相对原子质量是6. 含有锌粉 、铁粉 、铜粉 、铝粉 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有固体剩余。其中一个反应的化学方程式为_。生成氢气的质量为_。7. 武德合金铅、铋、锡和镉组成的合金熔点 _铋填“”、“”或“”；把氯化钠洒到有冰雪的路上，发现冰雪融化温度 _填“升高了”、“降低了”或“没改变”；通过上述实验谈谈你对“物质熔点变化”的发现 _。生铁和钢的区别是 _，生铁和不锈钢性能不同的原因是 _。8. 年国际铁矿石价格的大幅上扬，再次为我们合理利用

4、和保护金属资源敲响了警钟。请写出两个分属不同反应类型且有铁单质生成的化学反应方程式。请分别写出一条“防止铁制品锈蚀”和“保护金属资源”的措施。9. 铁是一种重要的金属，在一定条件下可以实现下列转化。请写出有关反应的化学方程式。各写一个即可10. 合粉末除含铝外，含有铁、铜中的一或两种知铝能与氢氧化钠水反生成和一种燃性气现在只用稀硫酸和氢氧化溶液来确定合金组成实验如表： 中生反应的化学方式为 _ 该合金的成是 _ 中发生反应的化学式为 _ 11. 金属在我们生活中有广泛的应用铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性，是因为_图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该探究实验的结论是_金属活动性顺序能帮助我们进一步

5、了解金属性质已知下列两组间均能发生置换反应：和溶液 和溶液为了探究、四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是_12. 家里的厨房就是一个小小的实验室，里面蕴含了诸多化学知识，请解释下列问题。铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是_用化学方程式表示。铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是_。菜盘上附着的食用油常用洗洁精洗涤，是利用_。13. 金属材料在地铁方面的应用地铁入口处的雨棚骨架用铝合金而不用纯铁的原因是 _ 钢轨用锰钢的原因是 _ 出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点 _ 填“”、“”或“”组成焊条的纯金属的熔点铁是世界年产量最高的金属，请写出用还原赤铁矿主要成分炼铁的化学方程式 _ 14

6、. 为了探究铜、锌、铁三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中如图所示。请回答：如何判断它们是否发生了化学反应？_。甲试管中反应前后溶液的质量 _填“增重”、“不变”或“减轻”，乙中发生反应的化学方程式为 _。上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是 _。15. 郑州地铁号线每车次运送乘客约人，走同样的路线，公交车每车次消耗天然气以甲烷计算，每辆公交车运送乘客以名计。若乘公交车的乘客均改乘地铁号线，则地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放多少千克？16. 安阳曹操墓的发现被称为去年考古十大发现之一墓中出土的金属制品，金银器保存较完好，铜器有锈蚀，铁器锈蚀严

7、重，原因是什么？分别用、表示银、铜、铁三种金属中的一种，进行试验，发现有以下转化：，则、对应的金属分别是什么？并写出一个能够表示和活动性关系的化学方程式17. 焊锡的熔点 _锡的熔点填“”、“”或“”，下同，黄铜的硬度 _铜的硬度，造成这些性质差异的原因是 _。18. 纽扣电池常用于手表等精密电子产品下面是某常见纽扣电池中发生的反应： 反应前后，的化合价变化是 _ 反应物中由原子构成的物质是 _ 填物质名称该电池中通常加入石墨粉，是因为石墨具有 _ 废旧的纽扣电池要回收处理，原因是 _ 19. 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属请回答下列问题：铁在氧气中燃烧的化学方程式：_铁在空气中生锈的原因

8、是铁跟_发生了反应能说明铁比铜活泼的化学方程式：_铁与盐酸反应，反应后跟反应前比溶液的质量_填“减小”、“不变”或“增大”20. 铝、铁、银是三种常见的金属在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现，为什么？写出发生反应的化学方程式21. 将锌放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，造成溶液质量减轻的化学反应为 _用化学方程式表示。若反应后溶液呈无色，则反应后溶液中溶质的化学式为 _。22. 将含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则该铁粉中混入的杂质是_填“铜”、或“铝”把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应

9、后过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_填化学式，如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有_填化学式23. 向盛有一定质量和的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图。请回答：写出段不包括点发生反应的化学方程式_。分别写出、所对应溶质的化学式_。指出段溶液质量变化的原因_。答案和解析1.【答案】【解析】解：、空气中的二氧化碳不能导致酸雨，酸雨是由于空气中含有的二氧化硫、氮氧化物等物质造成的。错误； B、汽车使用乙醇汽油可减轻尾气污染，节约石油资源。正确； C、目前的农业生产中，全面禁止使用任何化肥和农药是不现实的。错误； D、被

10、腐蚀的铁制品属于可回收垃圾。错误。 故选：。A、空气中含有较多的二氧化硫、氮氧化物时容易形成酸雨； B、乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源； C、合理使用化肥和农药是农作物丰产丰收的重要保证； D、被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾空气中的二氧化碳溶于水时，能使水溶液显酸性，但是不能达到小于，所以酸雨不是由于空气中的二氧化碳造成的2.【答案】【解析】解： A、保护金属资源的有效途径废旧金属合理利用、寻找金属代用品等，故说法正确； B、化学反应中都伴随着能量变化，如化学能转变光能、热能，故说法正确；故说法正确； C、氧化物是只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一

11、定是氧化物若，故说法错误； D、在元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等，故说法正确； 答案：A、保护金属资源的有效途径废旧金属合理利用、寻找金属代用品等； B、化学反应中都伴随着能量变化，如化学能转变光能、热能； C、氧化物是只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物； D、在元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等； 化学来于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一3.【答案】【解析】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动

12、性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用。 故选：。铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝铁铜； 对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力4.【答案】【解析】解：鉴别、可用澄清石灰水和燃着的木条试验，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，能使燃着的木条熄灭的是氮气和二氧化碳，故错误； B.通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙发生反应，一氧化碳不溶于水，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故正确； C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明其中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元

13、素，故错误； D.铝的金属活动顺序大于铁，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故不能放在稀盐酸中鉴别，故错误； 故选：。A.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，据此解答； B.二氧化碳溶于水，一氧化碳不溶于水，据此解答； C.根据化学反应前后，元素的种类保持不变解答； D.铁和铝都能和稀盐酸反应，据此解答。本题设计范围广，根据各物质的性质解答，学会质量守恒定律是解答本题的关键。5.【答案】【解析】解：根据产生氢气的质量与反应掉的金属的关系图，等质量的金属产生氢气的质量关系是，根据一定量金属完全反应产生氢气质量金属的质量，设金属质量都为，则铝、镁、铁与足量酸反应产生氢气的质量分别为，因此为铝、为镁、为铁A

14、、由上述分析可知、对应的金属分别是铝、镁、铁，根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铁，故活动性顺序为，故A错误；B、由上述分析可知为铝、为镁、为铁，故B正确；C、生成物中铝为价，铁为价，镁为价，故生成物中金属元素的化合价为，故C错误；D、铝、镁、铁的相对原子质量分别为、，故金属相对原子质量是，故D错误；故选B根据产生氢气的质量与反应掉的金属的关系图，等质量的金属产生氢气的质量关系是，根据一定量金属完全反应产生氢气质量金属的质量，确定出对应的金属分别是铝、镁、铁，然后分析判断选项正误一定量金属完全反应产生氢气质量金属的质量，根据氢气与金属质量之间的关系可确定金属种类6

15、.【答案】 【解析】解：反应停止后，有固体剩余，说明铁、铜没有参加反应，铝、锌完全反应，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：，。故填：。设铝、锌和稀硫酸反应生成氢气质量分别为、， ， ，生成氢气的质量为：，故填：。稀硫酸和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。7.【答案】 降低了 氯化钠溶液能使水的凝固点降低 含碳量不同 它们的组成和结构不同【解析】解：合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀；武德合金铅、铋、锡和镉组

16、成的合金熔点小于铋；把氯化钠洒到有冰雪的路上，发现冰雪融化温度降低了；通过上述实验谈谈你对“物质熔点变化”的发现氯化钠溶液能使水的凝固点降低；生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁和不锈钢性能不同的原因是：它们的组成和结构不同；故答案为：；降低了；氯化钠溶液能使水的凝固点降低；含碳量不同；它们的组成和结构不同。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀。生铁和钢都是铁的合金。本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，

17、即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。8.【答案】解：在高温下，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式分别是、合理即可。 为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。 保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；合理有效的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。 故答案为：

18、 、合理即可； 刷漆合理即可；回收利用废旧金属合理即可。【解析】在高温下，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。 铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 根据保护金属资源的有效途径，进行分析解答。本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径、防止铁制品生锈的原理等是正确解答本题的关键。9.【答案】解：一氧化碳具有还原性，四氧化三铁能够与一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，化学方程式为：； 铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； 故答案为：；。【解析】具有还原

19、性的物质能够将金属氧化物还原为金属单质； 活泼金属能与稀酸溶液发生置换反应。本题对化学方程式的书写进行了考查，涉及了铁的化学性质和金属氧化物的还原等知识，需要学生熟练掌握。10.【答案】、；【解析】解：取一定的合金粉末，过的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，部分溶解，有无色体放，所以合金中含有；取所得固体入过量稀硫充分反，固体物质部解，并无体放出，溶液浅绿色，所以合金中含有铁、铜，综合分析可知，合金中含有、； 中发生的反是铁和硫酸反生成硫酸亚铁氢，化方程式为：中发生的反应是铝和氢氧化、水反应生成铝酸钠和氢气化程式为：； ； 根据铝能氢氧化钠和应成和一可燃性体，依据质守恒定律可知，该气体气铁和稀酸反

20、应会生成浅绿的硫酸亚铁和氢气，铜会与稀硫酸反进分析 本要考查金的化性质化学方程式的书写，难度不大，注加强记即可完成11.【答案】铝表面有氧化铝保护膜 比较硬度 铁与硫酸铜反应【解析】解：铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能保护铝不被腐蚀，所以本题答案为：铝表面有氧化铝保护膜； 合金与纯金属的硬度不同，互相刻划能比较其硬度的差异，所以本题答案为：比较硬度； 和溶液能发生置换反应，说明镁锰，和溶液，说明锰铁，还得加一个实验证明铁和铜的顺序，可以使用硫酸铜溶液，所以本题答案为：铁与硫酸铜反应根据金属的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，合金与纯金属的硬度不同，在金

21、属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来本题考查了常见金属的性质以及金属活动性顺序的验证，完成此题，可以依据已有的知识进行12.【答案】 防止铁锅生锈 洗洁精的乳化作用【解析】解：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，防止铝进一步被氧化，所以铝锅比铁锅更耐腐蚀，反应方程式为； 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈。 洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，菜盘上附着的食用油常用洗洁精洗涤是利用其乳化作用。 故答案

22、为：；防止铁锅生锈；洗洁精的乳化作用。根据铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜进行分析解答。 铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 洗洁精等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识金属的化学性质、防止生锈的措施、乳化作用是正确解答本题的关键。13.【答案】铝合金抗腐蚀能力强，且密度比较小；锰钢硬度大、韧性好；【解析】解：地铁入口处的雨篷在外面日晒雨淋，如果用铁容易生锈，而铝合金抗腐蚀能力强；且铝合金密度比较小，自身重量较轻；故答案为：铝合金抗腐蚀能力强

23、，且密度比较小；由于地铁机车重量大，钢轨需要硬度大、韧性好所以常用锰钢；故答案为：锰钢硬度大、韧性好；出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条是合金，一般来讲，合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低；故答案为：；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为从地铁入口处的雨篷在外面日晒雨淋，如果用铁容易生锈，而铝合金抗腐蚀能力强；且铝合金密度比较小，自身重量较轻去分析解答；从由于地铁机车重量大，钢轨需要硬度大、韧性好去分析解答；从一般来讲，合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低去分析解答；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据

24、化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可此题主要考查金属材料在地铁方面的应用以及工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，注意方程式的书写，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式14.【答案】观察锌片和铁片表面是否有紫红色固体析出 增重 把锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象【解析】把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中，在金属活动顺序表中，由于铁和锌都排在铜的前面，都可以把铜从铜的盐溶液中置换出来，因此判断是否发生反应可以看金属表面是否有红色的铜出现；故答案为：观察锌片和铁片表面是否有紫红色固体析出； 甲试管中发生的是锌和硫酸铜的反应，反应后生成硫酸锌和

25、铜，化学方程式为：；假如二者恰好完全反应，由于反应前后水的质量是不变的，反应前后溶液的质量的改变取决于溶质的质量变化，反应前溶质是，它的相对分子质量为，反应后的溶质是，它的相对分子质量为；故反应后溶液的质量增加；乙试管内发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：；故答案为：增重； 上述实验只能得出以下结论：，不能得出铁的锌之间的关系，不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充比较铁的锌之间的关系的实验，可把把锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象得出：，故答案为：把锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。从在金属活动顺序表中，由于铁和锌都排在铜的前面，都可以把铜从铜的盐溶液中置换出来，因此

26、判断是否发生反应可以看金属表面是否有红色的铜出现去分析解答； 从由于反应前后水的质量是不变的，反应前后溶液的质量的改变取决于溶质的质量变化、乙试管内发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜去分析解答； 从上述实验只能得出以下结论：，不能得出铁的锌之间的关系，不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充比较铁的锌之间的关系的实验去分析解答；本题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验及金属的化学性质，综合性较强，能够体现学生的分析问题能力和解决问题能力15.【答案】解：地铁每运行一车次，节约的甲烷质量：， 设地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放质量为。 答：地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放质量为。

27、【解析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。16.【答案】铁较活泼，铜的活泼性较弱，金银性质很稳定；、对应的金属分别是铁、铜、银，【解析】【分析】根据铁、铜、金、银的活泼性分析回答；根据金属与另一种金属的盐溶液能否反应可判断两种金属的活动性的强弱，再结合银、铜、铁的金属活动性可判断出、对应的金属该题考查了学生对金属活动性顺序表的应用，要求学生要牢记活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来即前换后【解答】在金属活动性顺序表中，金属的活泼性是：铁铜银金由于铁较活

28、泼，在自然界中铁更易与其它物质反应，更易被腐蚀，铁器锈蚀严重；铜的活泼性较弱，铜器有锈蚀；金银的性质非常稳定，不与其他物质起反应，所以，金银器保存较完好根据题意，由，可知的活动性比强；由，得出的活动性比强；所以三种金属的活动性顺序是：由金属活动性顺序表可知，银、铜、铁三种金属的活动性顺序是：铁铜银由此可知，、分别是铁、铜、银由于的活动性大于，能将从其盐溶液中置换出来，例如：铁能与硝酸银反应，反应的方程式是：故答案为：铁较活泼，铜的活泼性较弱，金银性质很稳定；、对应的金属分别是铁、铜、银，17.【答案】 它们的组成和结构不同【解析】解：合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；焊锡的熔点小于锡

29、的熔点；黄铜的硬度大于铜的硬度，造成这些性质差异的原因是：它们的组成和结构不同；故答案为：；它们的组成和结构不同。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。18.【答案】由价变为；锌和汞；导电性；废旧的纽扣电池有腐蚀性和污染性【解析】解：氧显价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知氧化汞中汞显价；单质

30、中元素的化合价为零，因此汞单质中汞的化合价是，因此反应前后，的化合价变化是由价变为； 在该反应物中的物质中由原子构成的是锌和汞； 石墨具有优良的导电性，因此该电池中通常加入石墨粉； 因为废旧的纽扣电池有腐蚀性和污染性，因此废旧的纽扣电池要回收处理； 故答为：由价变为； 锌和汞； 导电性； 废旧的纽扣电池有腐蚀性和污染性 单质中元素的化合价为零，根据化合价原则，由化学式求元素的化合价； 根据物质的构成进行分析； 根据石墨具有优良的导电性分析； 根据废旧的纽扣电池的污染性分析回收的方法 电池是日常生活中常用的物品，通过本题的练习，应认识到电池对环境的污染，养成不要随意丢弃电池，注意进行回收的习惯1

31、9.【答案】；氧气和水；增大【解析】解：铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，方程式为；铁的生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；要想证明铁的金属性比铜强，可以利用金属铁和硫酸铜的溶液反应进行验证，如果铁能够置换出硫酸铜中的铜，则说明铜的活动性比铁弱，方程式为：；铁与盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，且每消耗个铁原子质量份则会跑出个氢气分子质量份，所以反应后跟反应前比溶液的质量增大了；故答案为：；氧气和水；增大；依据铁丝燃烧的实质书写方程式；根据生锈的原因分析解答；依据金属与盐溶液的反应规律分析解答即可；依据铁与盐酸反应时的质量变化情况分析解答；此题是对铁的有关知识的考查，解题的关键是掌握铁的有关化学性

32、质；20.【答案】解：根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜； 铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性铝铁银，所以铝优先与硝酸银溶液反应，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现，说明铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全；反应的化学方程式为：； 故答案为：铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能； 铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全；【解析】根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好，进行解答； 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答

33、即可本题考查了铝的自我保护以及金属与盐溶液的反应，完成此题，可以依据已有的金属的性质结合金属活动性顺序及其意义进行21.【答案】 【解析】解：锌、铜、银的活动性由强到弱的顺序为锌铜银，故锌先与硝酸银反应，化学方程式为，参加反应的锌与生成的银的质量比为：，发生此反应时溶液的质量减轻，硝酸银全部参与反应后，锌继续与硝酸铜反应，化学方程式为，参加反应的锌与生成的铜的质量比为：，发生此反应时溶液的质量开始增加，硝酸铜溶液中的铜离子为蓝色，若反应后溶液呈无色，说明硝酸铜全部与锌反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌，化学式为； 故答案为：；。根据金属活动性顺序和离子的颜色进行分析。本题对金属活动性顺序、化学反应

34、中各物质的质量比进行了考查，题目较易，需要理清反应顺序，各物质间的质量关系。22.【答案】铝 ， 和【解析】解：设纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为 解得：说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，由于铜不能与盐酸反应，杂质不可能为铜，由于等质量的铝与盐酸反应时产生的氢气比铁多，应混入了铝；由题意可知，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，铝先于硝酸银反应，反应完后铁再与硝酸银反应，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，说明了铝、铁无剩余滤液中一定含有的溶质是，；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有和，可能含有和故答为：

35、铝，；，和根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出纯铁能生成氢气由于，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多根据金属活动性顺序表的应用分析判断滤液中一定含有的溶质和滤渣的成分本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多23.【答案】 、； 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式可知，溶液的质量一直减小【解析】解：向一定质量和的混合溶液中加入时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式及其质量关系为： ， 由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和

36、硝酸铜反应时溶液质量增大，点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜和过量的硝酸银； 段反应后溶液质量增大，是锌和硝酸铜反应，反应的化学方程式为：。 在点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种；点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，则点的溶质为硝酸锌； 段溶液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式可知，溶液的质量一直减小。 故填：。 、； 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式可知，溶液的质量一直减小。根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。第17页，共18页