详细！初中化学全册单元知识点思维导图全总结.pdf

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1、01 第一单元：走进化学世界第一单元：走进化学世界 02 第二单元：我们周围的空气第二单元：我们周围的空气 03 第三单元：物质构成的奥秘第三单元：物质构成的奥秘 04 第四单元：自然界的水第四单元：自然界的水 05 第五单元：化学方程式第五单元：化学方程式 06 第六单元：碳和碳的氧化物第六单元：碳和碳的氧化物 07 第七单元：燃料及其利用第七单元：燃料及其利用 08 第八单元：金属和金属材料第八单元：金属和金属材料 09 第九单元：溶液第九单元：溶液 10 第十单元：酸第十单元：酸 碱碱 盐盐 一、化学用语一、化学用语 1、电离方程式：、电离方程式： 2、物质的俗称和主要成分：、物质的俗称

2、和主要成分： 生石灰 CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2； 石灰石、大理石 CaCO3； 食盐的主要成分 NaCl ； 纯碱、口碱 Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH； 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O； 碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O； 氨水 NH3.H2O。 二、金属活动性二、金属活动性 1、金属活动性顺序：、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义：、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越 容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、 3、金属活动性顺序的应用：、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、 Ca、Na 除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化

4、铜、氢氧化铁 3、四微溶物：、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)； Ag2SO4(鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质：、三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应四、复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做复分

5、解反应的反应物。 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱 溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的 水溶液显碱性) 2、pH 值：溶液的酸碱度值：溶液的酸碱度 pH7 溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验六、离子的检验 Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色 沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液， 如果生成不溶于

6、硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- 1.(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 2.(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝 酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液 中含碳酸根离子。 注：注： 1、在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫 酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原 被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 七、物质的颜色七、物质的

7、颜色 1、固体、固体(多为白色多为白色) 黑色：CuO、C 粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色：KMnO4 红色：Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3 2、溶液、溶液(多为无色多为无色) 浅绿色溶液：(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4； 黄色溶液：(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3； 蓝色溶液：(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2； 蓝绿色溶液：CuCl2 溶液(较浓)。 八、酸、碱、盐的特性八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸：有挥发性、有刺激性

8、气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸：无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水 时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙：白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠：白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化 碳反应而变质。 6、硫酸铜：白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为 五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠：白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸 钠晶体 Na2CO3.10H2O)。 8、氨水(NH3.H2O)：属于碱的溶液。 九、酸与碱的通性和盐

9、的性质九、酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色； (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水； (4)酸能与碱反应生成盐和水； (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。 2、碱的通性、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色； (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水； (3)碱能与酸反应生成盐和水； (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。 3、盐的性质、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属； (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸； (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。