高二化学期中教学效果检测(含答案)--化学反应原理1、2章.doc

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1、阶 段 性 质 量 检 测化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页。第卷5至8页。时间为90分钟， 总分为100分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案,115题每小题2分，1620题每小题3分，共45分）1. 下列反应中反应物的总能量比生成物低的是 ( )A盐酸及氢氧化钠反应 B铁和稀硫酸的反应C氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D木炭在氧气中燃烧2250和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=56.76kJ/

2、mol，自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵变效应大于焓变效应3已知热化学方程式：2H2O（l）= 2H2（g）O2（g）；H571.6kJmol1和2H2（g）O2（g）2H2O（g） ； H-483.6kJmol1， 当1g液态水变为气态水时，其热量变化为（ ）：放出 吸收 2.44KJ 4.88KJ 88KJA.和 B. 和 C. 和 D. 和4下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液5.

3、 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）6下列叙述正确的是（ ）A.铁及稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极D.用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变7.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 8用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正

4、确的是（ ）A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物9一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. B. C. D. 10将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为()A和 B和C和 D和11下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸

5、汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B由C(石墨)=C(金刚石)；H=+190 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=一2858 kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=一573 kJmol-1，若将含05mol H2SO4的浓硫酸及含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于573 kJ12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2

6、+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-C电池工作时，负极附近pH降低 D正极是水电离出的H+得到电子A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C； A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡； B、D相连后同时

7、浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（ ）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动16关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B用装置精炼铜时，c极为粗铜C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe

8、，装置中有Fe2生成17.用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol18某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是()AH+由b极通过固体酸电解质传递到a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC每转移2mol电子，消耗4g的H2DH2O是正极的产物19如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A

9、极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e= 2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H220将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ） A13.44 L B6.72 L C2.8 L D 5.6 L 阶 段 性 质 量 检 测化 学 试 题 第卷（55分）二、填空题（本大题共5个小题, 41分）21.（5分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.

10、8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _。（2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，正极通入的气体为 ，若电解质溶液为KOH，则负极上的电极反应式为_ _。22.(2分)已知： C2H6O(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)； H1 H2O(g)= H2O(l) ； H2C2H6O(g)= C2H6O(l)； H3若使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则H为_。（用含H1、H2、H3的式子表示）23.(6分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是_，电极反应式为_ _，B极材料是_，电极反应式为_

11、_，电解质溶液为_ _。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后， (填C极或Fe极)极附近呈红色。24（14分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：(1)a为 极，c极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现 象是： ， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为 。(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0432g，则此金属的摩尔质

12、量为g mol1。此时A池中溶液H+的物质的量浓度为 mol/L。（电解前后A池溶液体积无变化）25.(14分)有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B及D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：（1）写出A、C、E三种元素的符号A C E （2）一定温度下在体积为1L的密闭容器中加入5mol DB2气体和3mol B2气体，5min后反应达到平衡，测得DB2气体的浓度为2mol/L，则：反应刚达平衡时，用B2气体表示的反应速率为 。下列能说明反应达到平衡状态的是_ _。a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保

13、持不变c. DB3及B2的体积比保持不变 d.每消耗1mol DB3的同时生成1mol B2达平衡时DB2的转化率为 ，该反应的平衡常数为 。（3）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是 。三、实验探究题（8分）26（1）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下表所示：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试

14、根据上表中的实验现象回答下列问题：实验1，2中Al所做的电极是否相同： 。实验4中Al作正极还是负极？ ，Al电极的电极反应式为 。解释实验5中电流计指针偏向Al的原因： 。（2）下图所示是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：若起始时甲、乙、丙三装置的右边导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是 ；通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越 （填“高”或“低”）越易腐蚀。乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 。针对乙、丙装置的研究结果分析，可采用何种措施来减缓金属的腐蚀： 。（写出一点即可）四、能力拓展题27（6分）（1）用惰性电极电解2L 1mol

15、L1的CuSO4溶液，当电路中通过0.5mol电子后,将惰性电极所连接外接电源的正、负极调换，电路中又通过1mol电子。最后溶液中H+的浓度是 。（电解前后溶液的体积不变）（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（电解前后溶液的体积不变），通电一段时间后，分别进行如下操作：如果向所得溶液中加入0.1molCuO后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为 mol。如果向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为 mol。阶段性质量检测化学试题答 题 纸 第卷（55分）选择题填写区题号1234567891

16、0答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本大题共5个小题, 40分）21.（5分）（1）热化学方程式：_ _。（2）气体为 ，电极反应式为_ _。22.(2分)H为_ _。（用含H1、H2、H3的式子表示）23.(6分) （1）A极材料是_ _，电极反应式为_ _，B极材料是_ _，电极反应式为_ _ _，电解质溶液为_ _ _。（2） (填C极或Fe极)极附近呈红色。24（14分） (1)a为 极，c极的电极反应式为 。(2)现象是： ， 电极反应式为 。(3)放出了 moL气体，摩尔质量为 g mol1。浓度为 mol/L。25.(14分)（1）符号A C E （

17、2）反应速率为 。达到平衡状态的是_ _。班级 姓名 转化率为 ，平衡常数为 。（3）实验方法为 ；离子方程式是 。三、实验探究题（共1 个小题,8分）26（1）电极是否相同： 。 ，电极反应式为 。原因： 。（2）最高的是 ；含量越 （填“高”或“低”）越易腐蚀。电极反应式为 。减缓金属的腐蚀： 。四、能力拓展题27（6分）（1）H+的浓度是 。（2）转移的电子为 mol。转移的电子为 mol。座号阶段性质量检测化学试题参考答案题号12345678910答案CDBBCABBCB题号11121314151617181920答案DDABDCDDCD二、填空题21（1）2H2（g）+O2（g）=2

18、H2O（g） H=-483.6KJ/mol （2分） （2）O2 (1分) H2 + 2OH-2e-=2H2O （2分）22（H1+3H2-H3）/2 （2分）23（每空1分）（1）精铜，Cu2+2e-=Cu； 粗铜， Cu-2e-=Cu2+， CuSO4。（2）Fe极附近呈红色。24（每空2分）（1）阳极，2I-2e-=I2 （2）C极附近溶液变为蓝色， 4OH4e-=2H2O+O2（3）0.001mol 108g/mol 0.02mol/L25.(1) A:H C:Na E:Cl (每空1分) (2) 0.3mol/Lmin。（1分） a c （2分） 60% （2分） 1.5 L/mol（2分） (3)用湿润的淀粉KI试纸 （2分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）26(每空1分)（1）不同（1分） 负（1分）， Al+4OH-3e-=Al(OH)4- （1分） 铝遇浓HNO3钝化。（1分）（2）乙（1分） 高（1分） 2H2O +O2+4e-=4OH（1分） 隔绝空气（1分）27(每空2分)（1）0.5mol/L。 （2）0.2mol 0.4mol第 9 页