2017全国1卷理综化学试题及答案.doc

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1、2017年高考全国卷理科综合化学试题对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：7下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣8本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取9已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可及酸性高锰酸钾溶

2、液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰及浓盐酸反应制备氯气11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B

3、通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强 BY的简单离子及X的具有相同的电子层结构CY及Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ及X属于同一主族，及Y属于同一周期13常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的

4、pH及离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka1（H2X）的数量级为106 B. 曲线N表示pH及的变化关系C. NaHX溶液中 D. 当混合溶液呈中性时，26.（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H2BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭

5、K1，g中蒸馏水倒吸入c，原因是_；打开K2放掉水。重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_e中主要反应的离子方程式为_。e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_ %。27（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有

6、少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。（3）TiO2xH2O沉淀及双氧水，氨水反应40 min所得实验结果如下表所示 ：温度/3035404550TiO2xH2O转化率%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增

7、加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1105 mol/L，此时是否Mg3(PO4)2沉淀生成？_（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。28.（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参及调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸及亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。A氢硫酸不能及碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL-1

8、的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）H2SO4(aq)SO2(g) +H2O(l) +O2 H1327 kJmol-1SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq) H2151 kJmol-12HI(aq)H2(g)+I2(s) H3110 kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H461 kJmol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（II）通过计算，可知系统（I）和

9、系统（II）制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等量H2所需能量较少的是 。（3） H2S及CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2及0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1= %，反应平衡常数K= 。在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2 a1，该反应的H 0。（填“” “ ； ；B35（15分）（1）A； （2）N；球形：K的原子半径大于Cr的原子半径； （3）V型；sp3；（4） ，12； （5）体心、面心。36（15分）（1）苯甲醛。（2）加成反应 、酯化反应（或取代反应）。（3）（4）（5）、（任写两种）第 4 页