2018年天津市和平区高三化学一模化学试卷及复习资料.doc

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1、2017-2018天津市和平区高三一模化学选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )。ACaO BCa(OH)2 CSiO2 DAl2O32下列说法正确的是( ）。A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加BSO3及Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2及Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D室温下，SiO2(s)+3C(s)

2、=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H03下列实验对应的现象以及结论均正确的是( )。选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液生成中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声生成的气体是H24下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）。A煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸

3、钠和甘油充分分离C构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核苷酸D分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃5室温下，用0.100 0 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )。A 表示是滴定氨水的曲线，VHCl(aq)20mL时：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)BpH7时，两种溶液中： c(Na)c(NH4) C滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D 滴定氨水时，当VH

4、Cl(aq)10mL时，有2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)6现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）。A该装置为电解装置，B为阳极B电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极CA极的电极反应式为 + e=Cl+D当外电路中有0.1mole转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA第卷（非选择题 共64分）7（14分）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）镁在元素周期表中的位置为 。（2）镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC2水解反应的方程式为 ；

5、Mg2C3的电子式为 。（3）由Mg可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为 。利用氯碱工业盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生产MgSO47H2O的工艺流程如下图所示。(1) 酸浸时，FeCO3及硫酸反应的化学方程式为 ；为了提高浸取率可采取的措施有 (填字母)。a多次用废硫酸浸取 b减小盐泥粒度并充分搅拌 c适当延长浸取时间(2)氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为 ；滤渣2为MnO2和 、 (填化学式)。.（1）第三周期IIA族（2分） （2）MgC2+H2O=Mg(OH

6、)2+C2H2 （2分）Mg2+CCC4Mg2+ （1分）（3）MgClOH2O=ClMg（OH）2（2分）（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O （2分）abc（1分） （2）Mn2+H2O+ClO-=MnO2+Cl-+2H+（2分） Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1分）8.（18分）药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应、的反应类型分别是 。（2）反应的化学方程式 。（3）E的结构简式是 。（4）如何检验D中的官能团 。O（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团 。（6）写出满足下列条件A的两种同分

7、异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-C-O-结构）OHi.R MgBrii.H2OO a. 苯环上的一氯代物有两种 b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：RCH RCHR（R、R为烃基）以HOCH2CH2OH为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。9 常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156157。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：(1)对青蒿进行破碎的目的是 。(2)操作用到的玻璃仪

8、器是 ，操作的名称是 。燃烧法测定青蒿素的最简式： 利用下列实验装置，将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧，测出生成的CO2和H2O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。 A B C D E F主要实验步骤如下：组装仪器，并检查装置的气密性。先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。称量有关装置的实验前后的质量。请回答下列问题： （1）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为 (每个装置限用一次)。（2）装置B中的试剂为 ，其作用是 。装置C中CuO的作用是 。装置D中的试剂为 ，其作用是 。装置E中的试剂为 ，其作用是 。装置F中的试剂为 ，其作用是 。（3）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用

9、合理连接后的装置进行实验。测量数据如下表：装置质量实验前/g实验后/gB22.642.4E80.2146.2则青蒿素的最简式为 。9(18分)（1）增大青蒿及乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯；（2分）蒸馏（1分） （1）afgdebch （2分）（2）CaCl2；（1分）吸收C装置生成的水分（1分） 使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O（1分）浓硫酸；（1分）吸收A装置产生O2中的水分（1分） 碱石灰；（1分）吸收C装置产生CO2气体（1分） 碱石灰；（1分）防止空气中的CO2和H2O进入装置E中（1分）（3）C15H22O5（2分）10（14分）汽车尾气中排放

10、的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) HakJmol1（a0） N2(g)O2(g)2NO(g) H+bkJmol1（b0） 2NO(g)O2(g)2NO2(g) HckJmol1（c0）回答下列问题：（1）CO的燃烧热为 。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104molL-1)1

11、0.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103mo lL-1)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2) ，此温度下，该反应的平衡常数K 。能说明上述反应达到平衡状态的是 。A2n(CO2)n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变当NO及CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率及温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强（P1，P2、P3）的大小顺序为 ，理由是 。10（共14分）（1）（a/2）kJ mol1（2分） （2）2NO2(g)4CO(g)N2(g)

12、4CO2(g) H=（2a+b-c）kJmol1（2分）（3）1.87510-4 molL1s1（1分）5000（或5000Lmol1）（2分） B D（2分）该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（2分）P1P2P3（1分） 正反应为体积减小的反应，增压平衡正向移动，NO的平衡转化率增大（2分）第 1 页和平区2017-2018学年度第二学期高三年级第一次质量调查参考答案第卷选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1A 2C 3D 4C 5B 6D7（共14分）.（1）第三周期IIA族（2分） （2）MgC2+H2O=Mg(OH)2+C2H2 （2分）Mg2+CCC4

13、Mg2+ （1分）（3）MgClOH2O=ClMg（OH）2（2分）（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O （2分）abc（1分） （2）Mn2+H2O+ClO-=MnO2+Cl-+2H+（2分） Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1分）8（共18分）（1）氧化反应、取代反应（2分）CH3H3CCH3CH3H3CH3CCH3H3CBrBrCH3CH3CH3CH3CH3（2） +Br2（2分） （3） （2分）OOCH（4）取少量的D加入NaOH溶液中加热，反应一段时间后，再加入过量的稀硝酸，最后加入AgNO3溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成。（1分）OOCHOOCHOOCH

14、（5）碳碳双键、羧基（2分） （6） （2分） （2分）i.(CH3)2CHMgBrii.H2OO2，Cu（7）HOCH2CH2OH OHC-CHO浓H2SO4OHCH3CH3OHCH3CH3 H3C-CH-CH-CH-CH-CH3 H3C-C=CH-CH=C-CH3 （5分）9(18分)（1）增大青蒿及乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯；（2分）蒸馏（1分） （1）afgdebch （2分）（2）CaCl2；（1分）吸收C装置生成的水分（1分） 使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O（1分） 浓硫酸；（1分）吸收A装置产生O2中的水分（1分） 碱石灰；（1分）吸收C装置产生CO2气体（1分） 碱石灰；（1分）防止空气中的CO2和H2O进入装置E中（1分）（3）C15H22O5（2分）10（共14分）（1）（a/2）kJ mol1（2分） （2）2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) H=（2a+b-c）kJmol1（2分）（3）1.87510-4 molL1s1（1分）5000（或5000Lmol1）（2分） B D（2分）该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（2分）P1P2P3（1分） 正反应为体积减小的反应，增压平衡正向移动，NO的平衡转化率增大（2分）