《分析化学》期末考试试卷及答案(B).doc

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1、分析化学B考试试卷1.定量分析过程包括 , 和 四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.3321.4-0.056 = 。3. 某酸H2A的水溶液中，若H2 A为0.28，HA-=5A2-，那么A2-为 。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。5.写出NaCN溶液的PBE： 。6.误差分为、和。正态分布曲线反映的是_误差分布的规律性。7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要 。8. 氧化还原滴定曲线的

2、滴定突跃大小，和氧化剂及还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃 。9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于 误差，使测定结果偏 。10. 吸光物质的摩尔吸光系数及溶液的pH 关，及波长 关。1、下列数据中具有两位有效数字的是：A、30 B、logKMY=8.7C、pH=4.74 D、C=0.05molL-12、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加

3、平行测定次数 D、采用空白实验4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O710H2O C、无水Na2CO3 D、H2SO45、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：A、K106 B、K10-8 C、K108 D、K10-66、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO412H2O，化学因数F的正确表达式是：A、P2O5 / 2（NH3）3PO412H2O B、 P2O5/（NH3）3PO412H2O C、2（NH3）3PO412H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3

4、PO412H2O7、某物质的吸光系数很大，则表明：A、该物质的max很大 B、该物质的浓度很大 C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/49、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH6.0时为黄色，pH6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：A、pH=4.06.0 B、pH4

5、.010、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附 C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少三、 问答题：（每题5分，共30 分）1. 常量滴定管可估计到0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3. 在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和 PBE。5. 分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组

6、分的回收率要求如何？6. 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?四、计算题（共30分）1. （10分）计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.010-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lgaY(H)=8.44）2.（6分）称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后

7、用-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)3.（6分）欲配制pH=5.00，HAc0.20mol/L的缓冲溶液1.0 L。问应称取NaAc3H2O多少克？加入2mol/L HAc多少毫升？pKa4.75, MNaAc3H2O=136.1g/mol4. （8分）移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015 molL-1 EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲

8、，用0.02002 molL-1 Pb2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。分析化学B考试试卷答案一. 填空题：1. 取样,试样分解, 分离测定和 分析结果计算及评价2. 14.43. 0.124.控制酸度； 消除Al3+干扰，起掩蔽作用5.H+HCN=OH-6.系统误差 、随机误差 和 过失误差，随机误差7. 高8. 条件电位, 大,9. 方法，低10. 无，有二、选择题：题号12345678910答案号CDCAAACBAA三. 问答题：1. 答： 0.1%， V20 mL。耗用体积应控制为20 mL以上。2.答：降低Fe3+/ Fe2+电对的

9、电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。3. 答：对沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失不超过天平的称量误差，即小于0.2mg。2、沉淀应易于过滤和洗涤。3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其它杂质。4、应易于转变为称量形式。对称量形式的要求：1、 应具有确定的化学组成，否则无法计算测定结果。2、要有足够的稳定性，不易受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响。3、应具有尽可能大的摩尔质量。4.答：MBE：NH3 +NH4+2c ，HSO4-+SO42-cCBE：H+ +NH4+HSO4+2SO42-+OH PBE： H+ +HSO4-OH+NH35. 答：在分析工作中，遇到的

10、样品往往含有多种组分，测定时常常互相干扰，在许多情况下仅利用分析条件或加入掩蔽剂也无法消除，必须把被测组分及干扰组分分离才能进行定量测定。分离时对常量和微量组分的回收率要求分别要99.9%和99%。6. 答： CuY +PAN +Ca CuPAN + CaYCuPAN + YCuY PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。四.计算题： 1.aCa 1KcaY Y=1+ KCaY cY/a Y(H)=2.78 a草酸11H+2H+2 = 2.55 Ksp=KspaCaa草酸=1.4210-8 S=Ksp/C草酸1.4210-7 mol/L2. 1 Sb2S3 2 Sb3S6Fe2+6/5 KMnO4 nSb= 25/60.00200030.20=0.1007 mmol Sb%= (0.1007/1000)121.7/0.23571005.20%3.5.004.75lg(Ac-/HAc) lg(Ac-/HAc)0.25Ac-/HAc1.78 Ac-1.780.200.36mNaAc3H2O0.361.0136.149(g)V HAc1.00.20/2.00.10(L)100(mL)4. 第 4 页