浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试(2月)化学试题(Word版-含答案).doc

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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求 的，不选，多选，错选均不得分）1.HClO属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是A.醋酸 B.氢氧化钾 C.铜 D.葡萄糖4.在反应SiO2+2CSi+2CO中，还原剂是A.SiO2 B.C C.Si D.CO5.下列物质的水溶液因

2、水解而呈碱性的是A.KCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO46.下列说法不正确的是A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C.硅单质可直接用于制造光导纤维 D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物7.下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳的结构简式：O=C=O B.NH3的电子式：C.14C的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型：8.下列说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在9.下

3、列说法正确的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾10.下列说法不正确的是A.石墨烯和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物C.丙烷及氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷11.下列说法正确的是A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤

4、的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应12.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-aKJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A.反应放出aKJ 热量B.消耗1molN2的同时消耗3molH2C.3v(H2)=2v(NH3)D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:213.下列离子方程式正确的是A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2OB.氯气和FeCl2溶液反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3H2OD.碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2+2H

5、CO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O14.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是A.W、X、Y三种元素的原子半径依次减少B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D.Z元素及水反应得到HZO，HZO只有氧化性15.下列说法不正确的是A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定条件下能及浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下能及氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.相同物质的量的乙炔及乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16

6、.下列说法不正确的是A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是A.a处通入的甲烷B.工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极C.c电极为正极，发生氧化反应D.d电极的电极反应式：O2

7、+4e-=2O2-18.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)0）。反应体系2min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是A.反应方程式中n=1B.12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(Lmin)C.在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q KJD.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z22.设NA表示阿伏伽德

8、罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gNa及100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAB.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NAC.常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NAD.9g13CO2及N217O23.NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HX，HY溶液，PH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.当V(NaOH)=0mL时，c(X-)c(Y-)B.a点时：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/LC.b点时：c(HX)c(Na+)c(

9、X-)c(OH-)c(H+)D.当v(NaOH)=20.00mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者N后者24.在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是A.当a2b时，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B.当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmoln(e-)4bmolC.当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D.当2baH2CO3HSO3-HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、

10、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。下列说法不正确的是A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+C.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01molD.溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系：请回答：（

11、1）有机物A中含有的官能团名称为 。（2）有机物F及氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是 （用化学方程式表示）。（4）下列说法不正确的是A.BC可通过如下两步直接实现：热铜丝催化氧化，直接及新制Cu(OH)2共热B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡C.若CE为加成反应，则D为乙炔D.为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂27.（6分）化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的

12、盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：（1）化合物甲的组成元素为H和 （用元素符号表示），化学式为 。（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为 。28.（4分）中学化学常见的物质分离及提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答：（1）仪器A的名称为 。（2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为 。（3）下列说法正确的是 。A.冷凝管中水流方向为a进b出B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D

13、.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质29.（4分）现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3yMg(OH)2zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。按要求回答下列问题：（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L（2）x:y:z= 。30.【加试题】（10分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其

14、分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由 。某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。（2）N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O5通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为 。已知，一定条件下有下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H12NO2(g)

15、2NO(g)+ O2(g) H22NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) H3写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T时只发生反应、，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T时反应的平衡常数的值为 。（3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可

16、能的原因 。31.【加试题】（10分）乳酸亚铁：CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，M=288.0g/mol是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。已知：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：由绿矾（FeSO47H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：FeSO4+Na2

17、CO3=FeCO3+Na2SO42CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O CH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2。请回答：（1）滤渣2的成分为 （写化学式）。（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为 。（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如右图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为 ，装置C的作用为 。 (4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是 （写出两点）。（5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品

18、中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是 。经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。滴定次数0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁的纯度为 （以质量分数表示）。32【加试题】（10分）药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。已知：通常在同一个碳原子上连

19、有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基醛能发生烃醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：请回答：（1）下列说法不正确的是A.化合物A能及FeCl3发生显色反应B.化合物C能够发生银镜反应C.I转化为J属于加成反应D.K及足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH（2）化合物D的结构简式为 。（3）EF的化学方程式为 。（4）写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 。能及氯化铁溶液发生显色反应1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分

20、。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）1-5ACDBB 6-10CACAC 11-15BBDDD 16-20CBADD 21-25CBCDC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（1）碳碳双键、碳双键（1分），其它不给分。（2）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（1分），写成离子方程式且正确的给分，分子式写错不给分。（3）CH3COOCH=CH2+Br2CH3COOCHBr-CH2Br（2分），写成分子式不给分，结构简式错不给分，溴原子写在上下方时，碳及溴之间没有短线不给分。（4）ABD（2分）（有错不给分，对2

21、个给1分，选一个且正确的也不给分）。27.（1）Fe、Mg（2分，写名称不给分，写一个且正确，给1分） Mg2FeH6（2分，有错不给分，次序排列 不扣分）（2）Mg2FeH6+6H+=2Mg2+Fe2+6H2（2分，写化学方程式不给分，没配平扣1分，无箭头不扣分）28.（1）蒸馏烧瓶（1分，其它不给分）（2）酒精挥发，着火点低，不能用明火（1分）（只要答出“不能用明火”就给分）（3）AD（2分）（有错不给分，对1个给1分）29.（1）3.50（有效数字1分）（2）4：1：5（2分，整数倍也给分，但小数点或分数不给分）30.（1）一定不能，因为该逆反应的S0，所以该逆反应不能自发（1分）。（判

22、断错误不给分，写成“不能，因为S0”给分）（开始一段时间在0.100mol/L处几乎不变，最后落在0.150mol/L处）（1分），起点、终点及趋势正确给分。（2）N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2分，若HNO3写成NO3-，但其它正确的给1分）4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1) H=H3-H1-2H2（方程正确1分，H正确 1分，共2分）8.0010-2（2分，0.08或0.080也给分，不考虑有效数字）（3）提高NH3流量相当于使c(NH3)浓度增大，若反应为达平衡，反应物浓度增加反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提

23、高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H2O(g)，都使平衡转移，提高Cr2O3的平衡转户率。（第一种可能原因1分，第二种可能原因1分，共2分，c(NH3)浓度增大，反应加快，增加反应物浓度，减少水蒸气，反应正移，提高Cr2O3的平衡转化率。也给分）31.（1）Al(OH)3、Fe（1分，回答出Al(OH)3即给分）（2）关小水龙头，加洗涤剂浸没滤渣，缓慢均匀流过，待液体流到布氏漏斗下端导管口时，再抽滤，重复2-3次。（2分，其它合理答案也给分，关键字：关小水龙头，缓慢流过，重复几次。）（3）碳酸钠溶液（1分）。可以防止空气进入装置B而氧化Fe2+（1分，其它答案也给分，液封，或防止亚铁离子

24、氧化或防止空气进入等意思正确的，也给分）（4）可去除产品表面的有机杂质、降低产品溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等。（2分，其它合理答案也给分，答案三要点中答了三点给2分）（5）乳酸根（-OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化。（1分，乳酸根或烃基被氧化也给分）、98.5%（2分，不考虑有效数字，0.985或98.50%也给分）32.（1）C（1分） （2）CH3CHO（2分）（写出分子式或结构式或线键式不给分）（3）（2分，漏写H2O扣1分，写成离子方程式且正确给分，但写酚烃基的结构简式不得分，箭头或加热符号没有不扣分。）（4）（多写只看前面4个，4个全队得3分。对3个得2分，对2个得1分，对1个分）（5）（第1步1分，后2步1分，共2分）（其它合理答案也可，第一步及第二步调换可以，但第二步后必须要先酸化，否则给1分）第 8 页