浦东新区高三化学一模试卷及参考复习资料.doc

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1、浦东新区2019学年第一学期期末教学质量检测高三化学 试卷考生注意：1试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上及试卷题号对应的位置。相对原子质量： Li-7 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1 稀土元素铥（）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是A质子数为69B电子

2、数为100C相对原子质量为169D质量数为2382 中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是A钠合金B硬铝C生铁D钛合金3 下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是A硫酸铵B尿素C草木灰D硝酸钾4 有关铝及其化合物的用途正确的是A氢氧化铝：治疗胃酸过多B氧化铝：铝热剂C明矾：消毒净水D铝槽车：装运稀硫酸5 有关海水提溴的说法错误的是A海水晒盐后的卤水是提溴原料B可以利用氯气氧化溴离子C可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴6 一定条件下，下列单质及水反应不产生氢气的是ACl2 BFe CNaDC

3、7 根据元素周期律可判断A稳定性：H2SH2OB最高化合价：FNC碱性：NaOHMg(OH)2D原子半径：ClAl8 关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是A在烧杯中称量B在研钵中研磨C在蒸发皿中加热D在石棉网上冷却9 已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是A腐蚀时电子从碳转移到铁B在钢铁上连接铅块可起到防护作用C正极反应为O22H2O4e 4OHD钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀10丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A2-丁炔B1，3-丁二烯C乙苯D乙烯11利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是气体溶液A硫化氢亚硫酸B二氧化碳氯化钙C氨气氯化铝D氯化氢

4、硝酸银12一定呈中性的是ApH7的溶液B25 ，Kw1.01014的溶液CH及OH物质的量相等的溶液D等物质的量的酸、碱混合后的溶液13甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述错误的是A反应和反应均为放热反应B等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C由图可以推得：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)283 kJD反应的热化学方程式：CH4(g)3/2O2(g) CO(g)2H2O(l)607.3 kJ14NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A和HB和 C和D和H碳原子氢原子氧原子15某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A名称为乙酸乙酯B显酸性的

5、链状同分异构体有3种 C能发生取代、加成和消除反应D能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是AA族BA族CA族DA族17下列有关可逆反应：m A(g)n B(?)p C(g)q D(s)的分析中，一定正确的是A增大压强，平衡不移动，则mp B升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应C保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体1825时，某实验小组同学向铝及过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法

6、错误的是AA点前发生中和反应BBC段沉淀质量逐渐增加CD点后的反应为：Al(OH)3OH2H2ODE点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH19由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如下：有关该制碱工艺的描述错误的是AX可以是石灰乳B氨气循环使用C原料是食盐、NH3、CO2和水D产品是纯碱和氯化钙20某溶液中可能含有H、Fe2、Br，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：测得溶液pH2；加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是A一定含有Fe2 B一定含有BrC可能同时含Fe2、Br D一定不含二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要

7、原料。21碳酸锂制取锂的反应原理为：Li2CO3Li2OCO2；Li2OCCO2Li。锂原子的电子排布式为 ；CO2的结构式为 ；反应中涉及的化学键类型有 。22氢负离子（H）及锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释。 电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li2CO3产品纯度的方法如下：称取1.000 g样品，溶于2.000 mol/L 10.00 mL的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100 mL。取定容后的溶液10.00 mL，加入2滴酚酞试液，用0.100 mol/L标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00 mL。23定容所需要玻璃仪

8、器有烧杯、胶头滴管、_和_。24滴定终点的判断依据为_。样品的纯度为 _ 。（二）（本题共15分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)Q（Q0）。常温下，实验室在10 L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如下：（mol）量的质物间时质物0 min2 min4 min5 min6 minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.67525该反应的平衡常数表达式K ，02 min内NH3的平均生成速率为 。26若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡

9、。27在56 min之间只改变了单一条件，该条件是 。28以NH3和CO2为原料可生产化肥碳铵（NH4HCO3）。生产过程中首先需往水中通入的气体是 ，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有 （用方程式表示）。常温下NH4HCO3溶液的pH7，由此判断溶液中：c() c()（选填“”、“”或“”），理由是 。（三）（本题共16分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如下：29操作的名称是 ，操作的主要仪器是 ；氧化步骤的离子方程式是 。30探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了I2；淀粉；I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加 （

10、选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现 现象，即可证明假设正确，同时排除假设。能同时排除假设的原因是_。31查阅资料：Cl2可氧化I2，反应的化学方程式为_Cl2_I2_H2O_HIO3_HCl。配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目。32探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1 mL苯振荡静置，出现_（填实验现象），证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_存在。33比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。（四）（本题共14分）乙酸是有机合成的重要原料，

11、由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如下：已知：RCH2COOHCl2/P34A的结构简式为 ，B中官能团的名称是 。反应的反应类型是 。35反应的化学方程式为 。36芳香族化合物M（C10H10O4）可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M的结构简式为 。37聚丙烯酸（）在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸（CH3CH2COOH）为原料合成聚丙烯酸的路线。（合成路线常用的表示方式为：甲 反应试剂反应条件 乙 反应试剂反应条件 目标产物）浦东新区2019学年度第一学期期末教学质量检测高三化学 参考答案一选择题(每题只有一个正确答案

12、，共40分)题号12345678910答案ACAADACBCB题号111281920答案BCCDBDDDCA二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）（一）(15分)211s22s1（1分）；O=C=O（1分）；离子键、共价键、金属键（3分）22氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同），但是氢负离子的核电荷数（或核内质子数）比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。（3分）23玻璃棒（1分）；100 mL容量瓶（1分）。24当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（3分

13、）。0.999。（二）(15分)25。0.03 mol/(Lmin)。26能判断，因为恒容容器的体积不变，而反应过程中气体质量会发生变化，这样随着反应的进行，容器中气体的密度会不断变化，所以若密度不变，说明反应达到了平衡状态。27增加了氮气的量。28NH3，NH3H2ONH4OH、H2OHOH。（1分）。因为pH7，说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(H)c(NH4)c(HCO3)c(OH) 2c(CO32)，所以c(NH4) c(HCO3)。（或从水解角度回答：NH4水解呈酸性，HCO3水解呈碱性，pH7，说明水解程度NH4 HCO3，所以c(NH4) c(HCO3）。（三）(16分)

14、 29过滤（1分）；分液漏斗（1分）。Cl22I I22Cl30碘水（1分），变蓝（1分），加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设。31_5_Cl2_1_I2_6_H2O_2_HIO3_10_HCl（配平2分，方向和数目各1分）。32分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色（1分）；Fe3（1分）。3332题实验说明Fe3和I2可以共存，由此可知Fe3不能氧化I2，而由31题可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3。（四）（本题共14分）34（1分）， 氯原子、羧基。 加成反应。352 HOCH2COOHO2 2 OHCCOOH2 H2O3637CH3CH2COOHCH2CHCOONaCH2CHCOOH （其他合理答案也得分）（5分）第 8 页