第十一单元盐和化肥教案.doc

《第十一单元盐和化肥教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十一单元盐和化肥教案.doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、个性化教学辅导教案学科: 化学 任课教师： 授课时间：2014年 月 日(星期) 姓名 年级： 初三 教学课题盐 和化肥阶段 基础（ ） 提高（ ） 强化（ ）课时计划第（ ）次课 共（ ）次课教学目标知识点：1、 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。2、 掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。3、 掌握碳酸根离子的检验方法。4、 通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。 5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。 考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 掌握

2、复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。方法：一对一讲授重点难点重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。教学内容及教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_第十一单元 盐和化肥课题一：生活中常见的盐一、学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应中考考点：考点一、常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途氯化钠食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl

3、溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2

4、O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考点二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸

5、氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：及酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2高温分解： CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）及酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（2）及碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH这两个反应可用于检验NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：及酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO24、检验溶液中存在CO32的方法：取样少许及试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰

6、水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO322HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)2考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数

7、都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(

8、SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条

9、件）反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO

10、4+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变 3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 + H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，

11、再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、 酸的化学性质：（1）及酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3

12、H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸

13、盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgC

14、l沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、 碱的化学性质：（1）碱溶液及酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）盐

15、+ 碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH课题二、化学肥料考点一一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。 （2）、缺氮：叶黄（

16、3）、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能及碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥 （有机物）NH3. H2O 15-18%加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3 16.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥 ：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 （2）缺钾：叶尖发黄 KCl： 比较常用（3）、常用钾肥 草木灰：农村最常用

17、钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、 磷肥： （1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（2）、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能及碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能及碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 考点二三、使用化肥、农药对环境的影响1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、

18、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用考点三四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O考点一：

19、生活中常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称物理性质色固体、溶于水，水溶液有味，溶解度受温度影响 色固体溶于水色固体溶于水色固体溶于水化学性质水溶液呈性AgNO3+NaCl=_水溶液呈性Na2CO3+HCl=_Na2CO3+Ca(OH)2=_水溶液呈性 NaHCO3+HCl=_CaCO3=高温CaCO3+HCl=_用途生活中常用作；医疗上制；工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产品，消除公路积雪等。广泛用于玻璃造纸纺织和洗涤剂的生产。烹制糕点的的主要成分。医疗上治疗大量用于建筑业练习题：1、人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（ ）A、食盐溶液 B、酒

20、精 C、碘酒 D、硝酸银溶液2、下列物质的名称俗名及化学式完全对应的是（ ）A、氯化钠。食盐、NaCl2 B、碳酸氢钠、 纯碱、NaHCO3C、氢氧化钙、熟石灰、CaO D、氢氧化钠、火碱、NaOH化学试剂：碳酸钠 化学式：Na2CO3相对分子质量：1063、下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是（ ）A、乙醇 B、氯化钠 C、亚硝酸钠 考点二：粗盐提纯的方法。1、 粗盐提纯的步骤主要有： 。2、 过滤操作的要领：一 ：二 ：三 。3、 操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解，玻璃棒起 作用；过滤，玻璃棒起- 作用；蒸发结晶，玻璃棒起的作用。(2)经过两次过滤后

21、滤液呈浑浊的原因可能有： 、 、 等。考点三：复分解反应1、 定义： ，叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2、 复分解反应的类型和发生的条件。类型规律发生条件复分解反应酸+碱性（金属）氧化物=盐+水由于有水生成，所以一般都能发生。酸+碱=盐+水反应物可有一种不溶酸+盐=另一种盐+另一种酸1、盐一般用可溶性盐，但也可用难溶性碳酸盐2、生成物中可有沉淀、气体或水碱+盐=另一种盐+另一种碱1、 反应物都可溶于水2、 生成物中可有沉淀，气体或水盐+盐=两种新盐1、 反应物都可溶于水2、 生成物中可有沉淀星火小练习 1下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的

22、说明理由。（1）氯化钠和硫酸铜 （2）氢氧化铜和盐酸 （3）碳酸镁和硫酸 （4）氯化钠和硝酸银 6、在水溶液中，一般不会及其他物质发生复分解反应的物质是（ ）A、KCl B、NaNO3 C、HNO3 D、Mg(OH)27通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ）A、Cu及NaNO3溶液 B、CuO及稀H2SO4C、稀HNO3及Mg(OH)2 D、Na2CO3溶液及CuCl2溶液8、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：（1）蒸发 （2）测密度 （3）测导电性 （4）测PH （5）加入氯化钠 （6）加入食醋 你认

23、为可行的是（ ）A、（1）（2）（3）（5） B、（1）（3）（4）（5） C、（2）（3）（4）（6） D、（2）（3）（5）（6）9、下列物质之间的转化，能通过一反应实现的是（ ） A、CuOCu(OH)2 B、KNO3NaNO3 C、CuCuCl2 D、NaHCO3NaCl10、下列各物质能在溶液中共存的是（ ）A、HCl Na2SO4 Ca(OH)2 B、Ba(NO3)2 KCl H2SO4C、NaCl BaSO4 KNO3 D、CuSO4 NaOH Na2SO411、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A、Na+ Cl OH B、K+ Ca2+ CO32-C、H+ Cl CO

24、32- D、Na+ Fe2+ OH考点四：化肥的种类及作用 1、常见化肥的作用化肥常用化肥（括号内为作用氮肥NH4HCO3(17.7%) (NH4)2SO4(21.2%)NH4NO3(35%) NH4Cl(26.7%)CO(NH2)2(46.7%)等（叶）磷肥Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2等（根）钾肥KCl K2SO4等（茎）复合肥KNO3 NH4H2PO4等2常见的化肥的简单鉴别氮肥钾肥磷肥看外观（颜色）加水（溶解性）灼烧（可燃性）加熟石灰3、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4

25、 D、Ca3(PO4)24、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ）A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO35、下列盐的用途中错误的是（ ）A、用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B、用碳酸钙做补钙剂C、用氯化钠配置生理盐水 D、用碳酸钠治疗胃酸过多星火小练习一、选择题 1（2013.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH 777该同学由此得出的结论正确的是 （ ）A盐溶液可能显酸性、碱性或中性B. pH7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液 D. pH7一

26、定是酸溶液2、在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法正确的是 （ ）A、 溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体B、 过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度C、 蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度D、 称量精盐时把精盐转移到天平托盘使用玻璃棒是作为转移固体的工具3、碳酸钠是我们生活中常见的物质之一，其俗名为（ ）A、苏打 B、小苏打 C、烧碱 D、消石灰4、下列物质中属于盐的是（ ）A、NaOH B、Na2O C、Na2SO4 D、Na45（2013.黄石市）下列实验方案中，设计合理的是 （ ）A用点燃的方法除去CO2中少量的COB加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁

27、难溶于水）C用活性炭将硬水软化D用水除去生石灰中混有的碳酸钙46.（2013.佛山市）要除去eSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁47(2013.北京市)下列实验操作、现象及结论对应关系正确的是 （ ）D48（2013.烟台市）下列说法正确的是 （ ）A用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pHB在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C催化剂就是加快化学反应速率的物质D生成盐和水的反应一定是中和反应49.（2013.山西）对于化学反应X + Na2CO3 = 2Y+ CaCO3的分析错误的是 （ ）A该反应属于复分

28、解反应 BY中一定含有钠元素CX一定是熟石灰 DX中阴离子化合价是1价课后作业：1、在医疗上，许多化学物质用于治疗或辅助诊断疾病。（1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于 （填酸、碱、或盐）它是由钡离子和 （填离子符号）构成。（2）硫酸钡可由Ba(OH)2溶液及稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 （3）碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡能及胃液里的盐酸反应，化学方程式为 反应生成的BaCL2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒。可服用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为

29、 -2、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH 、NO3 、CO32六种离子，请回答下列问题。（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、Cu2+ 、OH 、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜来浇灌农田，清澈中含有的溶质主要是 （填化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 （3）KNO3和Ba(OH)2两种溶液混合后，能否发生反应 ？ ，理由是 。（4）写出一个有碳酸钡生成的复分解反应的化学方程式3、

30、有一包白色粉末由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。（2）向（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，并产生无色气体。 (1)原白色粉末中一定没有 （2）原白色粉末中可能的组成是 或 或 三、实验探究题。2、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想设计的实验步骤可能的现象及结论猜想一：可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品，

31、向其中 滴入两滴酚酞试液。若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。猜想二：?用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若及上述现象不同，则猜想不成立。猜想三：?用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若及上述现象不同，则猜想不成立。请你参及这一探究活动，根据上表回答下列问题：(1)小宏的猜想二是：_ 。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_。(2)小宏的猜想三是：_。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应

32、方程式为_。(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。_。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。你补充的猜想设计的实验步骤可能的现象及结论四、计算题某样品为铜和氧化铜的混合物，现在对其进行成分分析。取10克此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：（稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（克）2020202020充分反应后剩余固体的质量（克）86422试回答下列问题：（1）10克样品中，氧化铜的质量为_克。（2）10克样品中，铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸及10克样品完全反应后，生成多少克硫酸铜？课后巩固作业_; 巩固复习_; 预习布置_签字学科组长签字： 学习管理师:老师课后赏识评价老师最欣赏的地方：老师的建议：备注第 10 页