高中化学竞赛题铵盐.doc

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1、中学化学竞赛试题资源库铵盐A组 C分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是A 加入烧碱 B 利用溶解度不同，采用结晶法C 直接加热法 D 加 AgNO3 C（由于NH4OHNH3H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝）检验某无色晶体中是否含有NH4，下列方案正确的是A 将此晶体放入试管，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口B 取少量晶体加水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性C 取少量晶体加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 取少量晶体放入试管，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 B含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有A NH4NO3 B NH4

2、HCO3 C NH4Cl D CO(NH2)2 D有可能混有下列物质的13.2g (NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下及过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是A NH4HCO3和NH4NO3 B (NH4)2CO3和NH4NO3C NH4Cl和NH4HCO3 D NH4Cl和(NH4)2CO3 A(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A Cr2O3N2H2O B CrO3N2H2OC Cr2O3NH3H2O D CrO3NOH2O B、C跟100mL 0.1mol/L(NH

3、4)2SO4溶液中的NH4浓度相同的是A 0.1mol/LNH4NO3溶液100mL B 0.2mol/LNH4NO3溶液100mLC 0.2mol/L NH4Cl溶液200mL D 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液50mL A把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4转变成NH3放出；另一份需含cmol BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，则原溶液中NO3的物质的的浓度是A (2b4c)/amol/L B (b2c)/amol/L C (2bc)/amol/L D (b4c)/amol/L A下列物质中既能及强碱反应又能及

4、强酸反应A (NH4)2SO3 B NaHSO4 C (NH4)2SO4 D Mg(OH)2 A、B有一种白色固体化合物X，当它及NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是A (NH4)2SO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2CO3 D (NH4)3PO4 A、C一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有A CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2C

5、O3 B一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A CaCl2 和(NH4)2SO4 B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2 D NaOH和(NH4)2SO4 D氢化铵（NH4H）及氯化铵结构相似，又已知NH4H及水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A NH4H的电子式是：B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H中的H离子半径比锂离子半径大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 2NH4ClCa(OH)2CaCl2

6、2NH3十2H2O（2分） 向下排空气集气（1分） 湿润的红色石获试纸放在收集氨气的试管口，若试纸变蓝（2分） 浓盐酸（1分） 白烟（1分） 防止与空气对流，氨气大量逸出污染大气，缩短集气时间，提高氨气的纯度（2分） 碱石灰（1分） 浓硫酸（1分） 5.35g（2分）取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为 ，应选用_法收集气体。若要知道气体是否收满通常用 ，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取 ，靠近收集气体的试管口，若有大量_生成，同样表示气体已收满。在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是 。如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是 ，

7、不能选用 、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到2.24L气体，则发生反应的氯化铵 g。 （1）试管口略微向下倾斜，开始用外焰在试管底部来回移动均匀加热，然后用外焰在盛固体部位集中加热。（2）白色物质判断依据的现象有关化学方程式（无化学变化可不写）碳酸铵试管中没有残留固体，试管内壁有水珠(NH4）2CO32NH3 H2OCO2碳酸氢钠试管中有白色固体残留，试管内壁有水珠2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2碳酸钠试管中有白色固体残留，试管内壁无水珠氯化铵固体全部由试管底部转移到试管上部内壁NH4ClNH3 HCl一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试

8、管容量的1/10），已知该白色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。（1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点 （2）填写下表：白色物质判断依据的现象有关化学方程式（无化学变化可不写）碳酸铵碳酸氢钠碳酸钠氯化铵 （1）甲 硫酸银也可能沉淀（2）玻璃棒和烧杯 偏低 反应混合液静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明氯化钡溶液已过量为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据、得出结果。

9、（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂此其中 （填“甲”或“乙”）同学选择的试剂A不合理，其理由是 。（2）以下都是试剂A选择正确时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平及砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测出的氯化铵的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。检验加入的试剂A是否过量的方法是 。 （1）41氨水（或） KClO3和MnO2的混合物（或） （2）4NH35O24NO6H2O （3）0.5mol/L NaOH溶液和酚酞试液（或、）

10、 红色褪去 （4）安全（或防止液态物质冲出） （5）6mol/LNaOH溶液（或） 吸收氮的氧化物微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。已知：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O实验中所用的试剂不超出下例范围：NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；41氨水；NaOH固体；KClO3和MnO2的混合物；蒸馏水；NH4HCO3固体；6molL1NaOH溶液；0.5molL1 NaOH溶液；酚酞试液；碱石灰；浓H2SO4；CuO。试回答下列问

11、题：（1）微型叉形管中液态物质A是 ，固体物质B是 ；（2）C处发生反应的化学方程式是 ；（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 ，实验过程中的现象是 ；（4）E处球形玻璃管的作用是 ；（5）F处的棉花应蘸取的物质是 ，其作用是 。 本题答案可能是多种多样的，以下举例供参考。（1）分析各装置的优缺点，主要可以从以下几方面考虑：气体的发生：如氨气来源是否充分？氨水会不会冲出？气体的吸收：如是否可能发生倒吸或导管口堵塞的现象？吸收效果是否良好？晶体是否容易析出和取出？例如：装置一：（优点）气体和液体的接触面积大，吸收效率高，不会堵塞；（缺点）没有冷却装置，不易结晶，氨的来源不够充

12、分，试管中氨水太多，易冲出装置二：（优点）有安全瓶可防止倒吸；（缺点）没有冷却装置，不易结晶，管口可能堵塞装置三：（优点）不会倒吸，有冷却装置；（缺点）氨气可能散逸，不能完全被吸收；且结晶多时不易取出（2）本部分主要考查考生独立设计实验装置的能力，若能全面综合上述三种装置的优点，例如采用烧瓶发生氨，连接安全瓶防止倒吸，漏斗扣在用水冷却的烧杯里；若在某一方面有较大改进，表现出较强的独立思考能力，虽然其他方面还不够好，也可。在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸及水的体积比为11）中，可以制备硫酸铵。其化学方程式为：2NH3H2SO4(NH4)2SO4；H0。（1）现准备用下列三种实验

13、装置来制备硫酸铵晶体，试分析它们的主要优缺点。装置图优点缺点装置一装置二装置三（2）参考上列各装置的优点。画图设计一种更好的实验装置。用代表密闭容器，用代表普通漏斗；用代表分液漏斗，用代表做口容器；用代表石棉网；用代表酒精灯加热；用、或代表各种形状的导管。（铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和胶管可省略不画，但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称） （1）X为NH4CO3 A为NH3 B为H2O D为NO （2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3）NH42OHHCO3NH3CO322H2O （4）45O212NO12CO210H2O右图是常见物质间的反应关系，其中部分产物已被略去，常温下X

14、为固体，B为液态，其余为气体。X受热分解生成A，B，C的物质的量相等。根据图中关系：（1）推断化学式：X ；A ；B ；D 。（2）写出CE反应的化学方程式： （3）写出XA反应的离子方程式： （4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成CO2和H2O，写出该反应的化学方程式： （1）CuO NH3 （2）铜 氮气A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示。据此判断：（1）A、B的化学式：A ，B 。（2）甲、乙的名称：甲 ，乙 。 （1）NH4HCO3或(NH4)2CO3

15、NH3 NO（2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（3）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白；（1）物质X可以是 ，C是 ，F是 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。 （1）四 （2） Mg3N2 分子晶体 离子晶体（3）Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH33Fe4H2OFe3O44H2下列转化关系中，AL均为中学化学中常见的物质。其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，通

16、空气变为红棕色。请回答：（1）构成单质D的元素在元素周期表中处于 周期 族。（2）I物质的电子式为 ，F物质的化学式为 ；它们的晶体类型分别是：_、_。（3）写出下列反应的化学方程式： （1）碳酸氢铵 三角锥形 OCO Na2Na（2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（3）NH4HCO32OHNH3CO322H2O下图中AG是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们之间有如右转化关系：（1）写出A的名称 ；B分子的空间构型为 ；C的结构简式 ；E的电子式 ；（2）C及E反应的化学方程式 ；（3）A溶液及F溶液反应的离子方程式 ； （1） 三角锥形（2）2MgCO22Mg

17、OC4NH35O24NO6H2O（3）NH4HCO32OHNH3CO322H2O下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：（1）B的电子式 ，D分子的空间构型 。（2）写出反应、的化学反应方程式：（3）写出反应的离子方程式。 由变化后的产物的性质可推知，B为NH3，C为BaCO3沉淀，说明A中含有NH4和CO32或HCO3，那么究竟是NH4HCO3还是(NH4)2CO3？根据两点判断：在无色溶液中加入BaCl2溶液后再加NaOH溶液会析出白色沉淀；据反应(NH4)2CO32NH3CO2H2O 算出产生气体的平均相对分

18、子质量为24，NH4HCO3NH3CO2H2O算出产生气体的平均相对分子质量为26.3。故可确定A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2。有关离子方程式为：NH4HCO3Ba22OHNH3BaCO32H2O；BaCO32H=Ba2CO2H2O根据下列变化进行推断：已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。（1）推出A、B、C、D的化学式。（2）写出变化的离子方程式。 （1）NH4Cl N H （2）NH3HClNH4Cl有X、Y、Z三种元素，已知：它们都是短周期元素，并且都在同一周期；它们可以构成ZY3和YX两种气体，这两种气体都极易溶于水，但其水溶液的酸碱性相反

19、；若上述两种气体相遇，会形成白烟A。由此推断：（1）A是 ，Y是 ，Z是 （均用化学符号表示）。（2）写出形成A的化学方程式 。 A是NH4HCO3 B是CO2 C是BaCO3 NH4HCO3NH3H2OCO2某种常见的白色晶体A及盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蓝试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为11。根据以上事实，可以判断A是 ，B是_，C是 。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是： 。 （1）（2）HCl、NH4Cl NH4Cl（

20、3）0.6 mol/Ls（4）NH4OHNH3H2O甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物。可供参考的信息有：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。甲及乙在一定条件下反应的有关数据为：项目甲乙A起始时3mol/L3mol/L02s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L它们之间存在如图所示的转化关系：分析上述信息回答下列问题：（1）丙的电子式为 。（2）用A、B、C的化学式填空：水溶液呈酸性的是 ；固态时同于离子晶体的是 。（3）甲及乙反应生成A的速率v(甲) 。（4）写出C及NaOH溶液反应生成A的离子方程式 。 （1）5

21、 （2）当0b0.05时，a(7.448b) 当0.05b0.1时，a100(0.1b)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH4HCO3Ca(OH)2CaCO3NH32H2O NH4HCO3NH3CO2H2O取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。（1）碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a g。（2）若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的教学表达式。 当NaOH过量时，(48n13m)/35 当(NH4)2CO3过量时，40n/53在密闭容器中加入(NH4)2CO3和

22、NaOH两种固体共mg，将容器加热到200，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为ng，求原容器中的NaOH固体的质量（用含有m、n式子表示） (NH4)2CO3H2O和NH4HCO3 20.6%碳酸按(NH4)2CO3H2O是一种白色晶体，在空气中能逐渐变化并生成碳酸氢铵，在58时分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：取27.2g样品，加热，样品全部分解成气体A；将气体A通过盛有100mL浓H2SO4（足量）的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体为3.36L（标准状况）；取洗气瓶中1/10的溶液，及

23、足量NaOH溶液混合并加热，产生的气体经干燥，体积为0.896L（标准状况）。试根据上述实验结果，分析、计算、推断样品的成分是什么？样品中氮的质量分数是多少？ （1）5mol/L （2）15.68 （3）16.8在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算（1）NaOH溶液的物质的量浓度。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分

24、反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。B组 B、C已知NH5及水反应有氢气生成，NH5及氯化铵结构相似，下列叙述正确的是A NH5结构中有五个NH共价键 B NH5溶于水后，形成的溶液呈碱性C NH5结构中存在离子键 D NH5常温下呈现气态 C硝酸铵是黄色炸药，做硝酸铵的分解实验时，用药要纯，量要少，不能受撞击。否则，很容易引起爆炸。发生爆炸反应的化学方程式最有可能是A NH4NO3NH3HNO3B NH4NO3N2O2H2OC 2NH4NO32N2O24H2OD 5NH4NO34N22HNO39H2O4N2 （1）先变成蓝色，后变成红色。（2）NH4Cl分解产生NH3和HCl，由于NH

25、3的密度小，先与试纸接触使之变蓝。HCl气体密度大，后与试纸接触，使之呈酸性变红。（3）刮下该物，重做此实验，会出现同样的现象和结果，证明仍是氯化铵。或刮下该物溶于水，加NaOH有NH3逸出（刺激气味及使试纸变蓝），加Ag产生AgCl沉淀，证明有Cl，故该物为NH4Cl。（4）NH4Cl。Cl的半径小于Br的半径，分解时Cl更易接受NH4转移的H。在一支短粗且干燥的试管中，放入1g氯化铵，将试管垂直固定加热，并用湿润的pH试纸横放在管口，试纸的颜色变化是 ，原因是 。如何鉴定试管壁上部生成的物质 。加热氯化铵和溴化铵较易分解的是 。因为 。 （1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示剂 （2）

26、红色 绿色 （3）不要 （4）能看到氨被吸收的现象 指示剂变色范围窄、灵敏度高、准确性好测定铵盐中氮含量的经典方法是：将NaOH及NH4离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸收，当吸收完全后，以0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其pH变色范围较宽（Ph4.46.2），判断终点不太灵敏，容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液，0.1%的亚甲基蓝和0.1%的甲基红的混合液为指示剂（变色范围pH

27、5.25.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色），用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。根据新的分析方法，回答下列问题：（1）若用如右图的装置使NH4Cl及NaOH反应放出氨气，则a中应放的药品是_，b中应放的药品是_，c中应放入 和 。（2）硼酸吸收液从 色变到 色时表示有氨被吸收。（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？答： 。（4）新方法的主要优点是： 在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4会造成氨的损失。因为石灰性土壤中含有大量的CaCO3，它是一种碱性物质，能与(NH4)2SO4发生化学反应产生氨气，氨气易挥发从而造成氨的损失。CaCO3(NH4)2SO4=CaS

28、O42NH3CO2H2O。施肥时可将(NH4)2SO4深施并覆土，使(NH4)2SO4与CaCO3不接触，避免发生化学反应。在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4会造成氨的损失。请分析说明原因，并写出有关的化学反应式，施肥时，可采用什么措施减少或避免氮的损失。 （1）C2H2 N2 HCN （2）A：NH4HC2O4 草酸氢铵 B：NH4HCO3 （3）H2NCOONH4（4）H2NCONH2 尿素在真空容器中，将一种晶体A加热到200，产生四种气体，它们的物质的量之比为1111，冷却容器0时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧

29、。（1）具有及该气体相同质子数的另三种物质的化学式为 （2）A的化学式为 ；A的名称为 ；B的化学式为 。（3）上述气体中的两种按物质的量之比21进行反应生成结晶物质C，C的结构式为 。（4）物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为 ；结构式为 。 （1）A：NH4HC2O4 B：NH4HCO3 （2）H2NCOONH4 （2）尿素 H2NCONH2在真空容器中，将一种晶体物质A加热到200时即产生4种气体，它们的物质的量比为1111。冷却容器到0时，生成结晶物质B。此时原4种气体中有一种没有参及反应，该气体相对于氢的密度为14，能在空气中燃烧。（1）写出A和B的化学式；（2）上

30、述气体中的两种，按物质的量比21进行反应时生成结晶物质C，写出该物质的结构式；（3）物质C在加热脱水时能够生成何种人所共知的肥料？ （1）NH4H；正四面，sp3杂化（2）碱：NH4HH2ONH3H2OH2（3）CuH，NH4HCuICuHHINH3；生成白色难溶物，并有气体放出；CuHHClCuClH2（4）NH4HNH3H2；是。固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：（1）写出A的化学式 ，A的电子式 ；阳离子的结构为 体，其中心原子的杂化形态

31、为 。（2）A溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示） 。（3）A及CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_；生成B的化学反应为 。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为 ，其化学反应方程式为 。（4）写出A受热分解的化学反应方程式 。该反应 （填“是”或“否”）属于氧化还原反应。 （1）n（CO32或HCO3）0.004mol n（NH4）0.006mol （2）(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热

32、，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL 0.100mol/L H2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。（1）计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么，写出判断的依据。 （1）ACa(NO3)2 B(NH4)2CO3 （2）Ca(NO3)2(NH4)2CO3CaCO32NH4NO3 Ca

33、CO3CaOCO2 NH4NO3N2O2H2OA（含M）和B两种溶质的溶液，按化学计量混和后产生1.25g含二价金属M的盐的沉淀。此沉淀加热到1100分解产生0.70g固态金属氧化物MO和另一种气态氧化物。蒸发滤液得到2.0g干燥残渣，此残渣215分解得到一种气态氧化物和0.90g水蒸气，两种气体总体积换算成标准状况下的体积是1.68L。（1）写出A和B的分子式（2）写出上述变化过程中全部的化学方程式C组 （1）NH4Br比NH4Cl热分解温度更高；NH4H2PO4比(NH4)3PO4热分解温度更高。 （2）2NH4ClFeNH3FeCl2H2；2NH4ClFeONH3FeCI2H2O （3）

34、若HA有氧化性，则分解出来的NH3会立即被氧化。如：NH4NO3N2O2H2O NH4NO2N22H2O目前认为铵盐（NH4A）热分解起因及铵离子NH4的质子传递，即NH4ANH3HA（1）NH4Cl、NH4Br中何者热分解温度更高？NH4H2PO4、(NH4)3PO4中何者热分解温度更高？（2）分别写出NH4Cl和Fe固体混合物，NH4Cl和FeO固体混合物受热时反应的方程式。（3）若HA有氧化性，可能发生什么反应。请举两例（用反应式表示）。 （1）TCmKf，Cm，1.861.86 Kkgmol1，M(F)60.0g/mol。再根据F中碳、氧、氮、氢原子个数之比为1124知：F为CO(NH

35、2)2。（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H2NCOONH4（3）2NH3CO2H2NCOONH4；H2NCOONH4CO(NH2)2H2O；（4）D；（5）NH4CNO气体A和气体B在水中可以发生反应，A和B的用量不同，可以产生C或D。其中，D只能以水溶液形式存在。将A和B混合（物质的量之比为21），可以生成固体E。事实上D溶液的配制就是利用C和E的混合物，配成水溶液，再微热，即可生成D。E微热条件下脱水，可生成固体F。将6.00g F溶于100g水中，测定其溶液的凝固点降低1.86。据测定：F中碳、氧、氮、氢原子个数之比为1124。已知：水的摩尔

36、凝固点降低常数Kf(H2O)1.86Kkgmol1，TCmKf。其中，Cm是质量摩尔浓度，它表示在1000g水中所含的溶质的物质的量。试根据题意回答：（1）试计算确定固体F： （2）确定AF的结构简式：A_；B_；C_；D_；E_。（3）写出下列反应方程式：ABE： EF： （4）研究表明：C和D均能够受热分解。分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易。问：C和D最易发生分解的是_（填写代号）。（5）F有一种异构体G。请写出G的结构简式_。 （1）因为TCmKf，所以Cm6.00g/M（F）1/0.100kg，所以1.866.00g/M（F）0.100kg1.86Kkgmol1，M（F）60.0

37、gmol。再根据F中C、O、N、H原子个数之比为1124知：F为CO(NH2)2。（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H4NCOONH2（3）2NH3CO2H4NCOONH2；H4NCOONH2CO(NH2)2H2O（4）C（5）NH4CNO（6）HNCO；（7）Na2CO32CO(NH2)22NaOCNCO22NH3H2O气体A和气体B在水中可以发生反应，A和B的用量不同，可以产生C或D。其中，D只能以水溶液形式存在。将A和B混合（物质的量之比为21），可以生成固体E。事实上D溶液的配制就是利用C和E的混合物，配成水溶液，再微热，即可生成D。E微热条

38、件下脱水，可生成固体F。将6.00gF溶于100g水中，测定其溶液的凝固点降低1.86。据测定：F中C、O、N、H原子个数之比为1124。已知：水的摩尔凝固点降低常数Kf（H2O）1.86Kkgmol1，TCmKf。其中，Cm是质量摩尔浓度，它表示在1 000g水中所含的溶质的物质的量。试根据题意回答：（1）试计算确定固体F。（2）确定AE的结构简式：A ；B ；C ；D ；E 。（3）写出下列反应方程式：ABEEF（4）研究表明：C和D均能够受热分解。分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易。问：C和D最易发生分解的是 （填写代号）。（5）F有一种异构体G。请写出G的结构简式 。（6）1828

39、年，FWohler建立了F的合成法，其工序如下：试确定H和I的结构式：H ；I 。（7）现在，F和固态Na2CO3加热时可制备用途广泛的化工原料一一盐J。试写出制备J的化学反应方程式。 （1）氮肥的鉴定各取四种氮肥溶液5滴分别置于10mL试管中，滴加稀H2SO4 2滴，若有微小气泡生成，则为NH4HCO3。HCO3HCO32H2O各取余三种溶液5滴分别置于10mL试管中，滴加2滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且不溶于稀HCl，则为(NH)2SO4。Ba2SO42BaSO4各取余两种溶液5滴分别置于10mL试管中，滴加2滴AgNO3溶液，若有白色沉淀且不溶于稀HNO3，则为NH4Cl，无明显现

40、象的溶液则为NH4NO3。（2）氮肥肥效的测定评分标准应以实验结果的准确度、精密度及滴定的基本操作是否正确为依据。本实验要求同学掌握酸碱滴定的基本原理，甲醛法测氮肥中含氮量的测定方法。（氮的质量体积百分含量）（注：NH4HCO3不适宜用甲醛法测定）氮肥鉴别及肥效测定。氮肥是农业生产上应用最广的化学肥料之一，不同的氮肥，有不同的特性和肥效，因此氮肥的分析对农业生产至关重要。（1）仪器试管10mL；滴定管（碱式）50mL；烧坏150mL，250mL；容量瓶250mL；表面皿10cm；移液管25mL；洗瓶；雏形瓶250mL；洗耳球；量筒10mL。（2）氮肥的鉴别今有四种氮肥溶液，分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3，请在实验台上选择你需要的试剂，通过实验进行鉴别，并将鉴别结果填入表中，写出具体