2019届上海市徐汇区高三化学一模试题及答案.docx

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1、2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学 试卷考试时间：60分钟 总分：100分 2018.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A. B. C. D.2某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。其中不是通过化学原理进行检验的是A通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含

2、碘量D通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于的说法中，错误的是A质子数为22 B质量数为70 C中子数为26 D核外电子数为224下列关于NH4Cl的描述正确的是A只存在离子键 B属于共价化合物C氯离子的结构示意图： DNH4+的电子式：5.下列烷烃命名错误的是 A2-甲基戊烷 B3-乙基戊烷 C3,4-二甲基戊烷 D3-甲基己烷6下列物质不属于合金的是A青铜 B水银 C硬铝 D碳素钢7下列关于氯气性质的描述错误的是A无色气体 B能溶于水 C有刺激性气味 D光照下及氢气反应8将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是 A自然界中存在石墨烯B石墨烯

3、及石墨的组成元素相同C石墨烯能够导电D石墨烯属于烃9下列有关物质性质的比较，错误的是A金属性：AlMg B稳定性：HFHClC碱性：NaOHMg(OH)2 D酸性：HClO4H2SO410为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见右图），关于B的说法合理的是AB是碳棒BB是锌板海水CB是铜板 DB极无需定时更换11常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO易溶于水CNaClO的电离方程式：NaClO Na+ + ClO-DHClO及Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO412一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g) CO(g)CO2(

4、g) H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A该反应已达化学平衡状态 BH2O和CO全部转化为CO2和H2C正、逆反应速率相等且等于零 DH2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等13下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是ANaOH + HClO4 NaClO4 + H2O BH2CO3 + Na2SiO3 H2SiO3+ Na2CO3CZn+ FeSO4 ZnSO4+ Fe D2FeCl3+ 2NaI 2FeCl2 + I2+ NaCl14下图表示118号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是A电子层数 B原子半

5、径 C最高化合价 D最外层电子数 1525时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是A粒子种类不同 Bc(Na+)前者大于后者Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，c(CO32)均增大16对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是A肯定互为同系物 B乙能够发生水解的同分异构体有3种C甲可能极易溶于水 D两种物质具有相同的最简式17下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C及等体积0.001 molL1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D及pH3

6、的硫酸溶液浓度相等18化学家认为氢气及氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是A催化剂改变了该反应的反应热 B过程为放热过程C过程是氢气及氮气分子被催化剂吸附 D过程为吸热反应19常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A过滤后的溶液中一定没有S2-BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS比MnS更难溶D加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- CuS20某同学

7、向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是A说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HI C中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D实验条件下，品红和SO2均被氧化二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。完成下列填空:21上述烟

8、气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中，属于第三周期元素的是_；写出N的核外电子排布式_。22已知SO2分子的空间构型为折线形，则SO2为_（选填“极性”、“非极性”）分子。23将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3OHCl浓度/（molL1）5.51038.5104y2.01043.4103（1）反应后溶液pH_7，表中y _ molL1。（2）写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式_。24烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。氨水空气(NH4)

9、2SO4含SO2的烟气NH4HSO3(NH4)2SO3(NH4)2SO4（1）写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式_。 （2）(NH4)2SO4溶液中浓度最大的离子是_。（二） (本题共15分)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如右图。回答下列问题： 25写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水

10、解，可以采取的措施是_。26若配置的FeSO4溶液浓度为0.01 mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P 点Fe2+的氧化速率_。27在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H + 4Fe3+ + 2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_aFe2+转化为Fe3+的趋势很大 bFe2+转化为Fe3+的速率很大 c该反应进行得很完全 d酸性条件下Fe2+不会被氧化28结合右图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。29研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶

11、液的正确做法是_。30用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O若取20 mL待测溶液，用0.0200 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50 mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL-1。（三）(本题共15分)化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：31A中含有的官能团是_；E的分子式是_；试剂a是_。32写出反应类型：BC_ 33C及D反应生成E的化学方程式：_34C的同分异构体，能使

12、石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_。 35设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）（四）(本题共15分)某兴趣小组研究金属及硝酸的反应，进行如下实验：。实验（20oC）现象过量铜粉、2 mL 0.5 molL1 HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色过量铁粉、2 mL 0.5 molL1HNO36 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色回答下列问题：36中的无色气体是_。37写出中生成H2的离子方程式_。38研究中的氧化剂（1）甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3，所以NO3没有发生反应。乙同学依据和证明了甲

13、的说法不正确，其实验证据是_。（2）乙同学通过分析，推测出NO3也能被还原，依据是_，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是_。 39根据实验，金属及硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_；试推测还可能有哪些因素影响_（列举1条）。2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案BDBDCBADAB题号11121314151617181920答案AADBACBCCC二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21Na、S、Cl （2分） 1s22s22p3（1分）2

14、2极性（2分）23（1）（1分），2104 molL1 （2分） （2）ClO2+ 2SO2 + 4OH 2SO42 + Cl+ 2H2O（3分，方程式2分，配平1分）24（1）SO2 + NH3H2ONH4HSO3 （2分）；（2）NH4+ （2分）（二） (本题共15分)252Fe2+ + 2H2O2Fe(OH)2 + 2H +（2分）；加入稀H2SO4（2分，合理即给分）26 1.610-4 molL1min-1（2分）27a c（2分）28Fe2+的氧化速率随pH增大而加快（3分，合理即给分）29加入适量的硫酸（2分）300.0990 molL-1（2分）（三）(本题共15分)31碳碳

15、双键、溴原子（2分）； C10H16O4（1分）；NaOH水溶液（2分）32取代（或水解）（2分）33（2分） 34 C5H11COOH（2分，合理即给分）35 （4分，每步1分）（四）(本题共15分)36NO或一氧化氮（1分）37Fe + 2H+ Fe2+ + H2；（2分）38（1）硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但中溶液变蓝且无氢气放出。（3分，合理即给分）（2）铁粉过量，但是溶液中0.001 mol H+仅被还原了约5.410-4 mol，据此可以推测+5价的N也被还原。（3分，合理即给分）取中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（2分）39金属的种类（或还原剂的还原性，金属的还原性等）（2分）；温度（或者： 硝酸的浓度）（2分）第 5 页