辽宁省六校协作体2018届高三上学期期初考试化学试卷Word版含答案.doc

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1、20172018学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题命题学校：葫芦岛一高中 命题人：于宝忠总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Ba:137 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学及生活的认识正确的是()A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失CPM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5109m的颗粒物D“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机

2、高分子材料2下列实验现象可用同一原理解释的是()A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()A常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CBaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐DHF及SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4下列叙述正确的是()A酸性氧化物均及水反应生成对应的酸B将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe

3、(OH)3胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NAD常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Mg2、K、Br、HCOB含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCNC含有大量NO的溶液：H、Fe

4、2、SO、ClD使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HBNH4HCO3溶液及足量NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OC将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OD向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO8下列涉及有机物的性质的说法正确的是()A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O9下

5、列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C葡萄糖及新制氢氧化铜共热；苯及液溴反应制备溴苯D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷10二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有()A3种B4种C5种D6种二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)11类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是( )A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上C乙醇及浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇及浓硫酸在

6、加热时能脱水生成丙烯D分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种12下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()选项实验操作实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2B向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3强D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生

7、成砖红色沉淀淀粉未水解13水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O32O2x M=Fe3O4S4O622H2O，有关说法正确的是( )A每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化BM为OH离子，x=2CO2、S2O32都是氧化剂D每生成1molFe3O4，反应中转移2mol电子14X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()AX、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸BZ单质的冶炼方法是电解熔融的Z及Q组成的化合物C常温下Q的单质能及X的某种氢化物

8、反应置换出X的单质DQ的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性QW15甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()A若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲丙戊B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白性D若甲既能及盐酸反应又能及NaOH溶液反应，则戊可能属于两性氢氧化物16钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠Na2Sx(

9、3x0。下列说法中正确的是()A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B该反应在任何条件下都能自发进行C再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 1925 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)及pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()ApH5.5溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BW点表示溶液中：2c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH)CpH3.75溶液中：c(CH3COOH)c(Na)

10、c(CH3COO)c(H)c(OH)D只根据图中数据，无法计算出25 时醋酸的电离平衡常数20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()K一定存在； 100 mL溶液中含0.01 mol CO； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A B

11、 C D三、非选择题(共50分，第2123为必考题，第2425为选考题)(一)必考题(35分)21(8分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工艺流程如下：已知：水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.01molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.67.64.07.7完

12、全沉淀pH3.79.69.25.29.8(1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：_。(2) NaClO3的作用是_。(3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_之间。加入萃取剂的目的是_。(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_。M(CoC2O42H2O=183g/mol22(15分)2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子

13、及氢能利用创新特区研究组（DNL19T3）孙剑、葛庆杰研究员团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。(1) 工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。(2) 该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO及H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。 已知：

14、H2 (g)O2 (g) = H2O(l) H1= 285.8 kJmol-1C8H18(l) O2(g) = 8CO2(g)9H2O(l) H3= 5518 kJmol-1试写出25、101kPa条件下，CO2及H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_。 在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烃类物质和水，则CO2及H2的物质的量之比不低于_。(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：CO2(g)3H2(g)C

15、H3OH(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 已知反应在某温度下的平衡常数为K =400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6此时正、逆反应速率的大小：v(正) _ v(逆) （填“”、“OC (1分)(3) N=N=O 2 2 (各1分)(4) H2O2(双氧水或过氧化氢也可) sp3杂化 极性 (各1分)(5)CuOCu2O (各1分)Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定 (2分)(6)8 (1分) (2分)25碳碳双键、羧基（2分）；（2分）(2分)； 3(1分)； 、 、(任写其中一种，2分)(2分)C6H5CH2CH2Cl + NaOH C6H5CH2CH2OH + NaCl(2分)6（2分）第 7 页