第三章　铁　金属材料自测习题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册.doc

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1、第三章铁金属材料自测习题含答案20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册人教（2019）必修第一册第三章铁金属材料一、选择题。（14题）1、证明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的实验方法是（ ） A.只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀2、在适当条件下不能与铁反应的物质是()A氯气 B盐酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液3、将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生4、铝

2、合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是()A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好B.常温下不与任何酸、碱反应C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝5、实验室用足量的锌粒和100 mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止，下列说法不正确的是()A稀硫酸中H的浓度是0.5 molL1B消耗硫酸的物质的量是0.05 molC消耗锌的质量是3.25 gD氢气中可能混有水蒸气6、如图所示,下列说法错误的是（ ） A.图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.图表示向NaOH溶液

3、中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量7、下列操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的实验操作A焰色试验后为了除去铂丝上杂质将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同B除去Na2CO3固体中的NaHCO3将固体加热至恒重C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中A.A B.B C.C D.D8、下列说法正确的是（ ）A碳酸钙难溶于水，所以

4、碳酸钙属于非电解质B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化D将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝9、证明溶液中是否有Fe2 ， 其正确的操作顺序是（ ） 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A. B.C.D.10、下列说法正确的是（ ） A.NaOH的摩尔质量为40g B.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3 C.称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1molL-1的CuSO4溶液D.84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气11、在含有FeC

5、l3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是( ) A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+12、某溶液含有K、Fe3、SO42-、OH-、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.KB.IC.SO42-D.OH-13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ） A.NH4、Na、Ba2、ClB.Na、I、HCO3、SO42C.K、Cl、SO32、Al(OH)4D.Na、Mg2、SO42、Cl14、常温时，将0.1 m

6、olFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（ ） A.由于氧化性Fe3+H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁D.m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小二、非选择题。（4题）15、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 _，可作为红色颜料的是_。

7、（2）某补铁口服液中含有 Fe2，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为_色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_性。（3）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_ 。16、（1）在_ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42 ， 含Al3+约_个。 （2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，密度之比为_。 （3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4 ， 物质的量之比为

8、_，二者所含O原子个数之比为_。17、（1）INaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题： 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_（填“氧化”或“还原”）性。（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_。 A.测溶液

9、的酸碱性B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）IIH3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下： a2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3bBa(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2下列推断正确的是_A.反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应B.H3PO2中P化合价是+1C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1（4）某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程_，ClO

10、表现出_性。 （5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式_。18、将5 g钠铝合金投入一定量水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)气体,反应后所得溶液体积为200 mL且只有一种溶质。回答下列问题:(1)处理计算问题,通常可以用图示分析的方法。写出化学式:A,B,C。经过分析得出,钠铝合金中两金属的物质的量之比为。(2)所得溶液的物质的量浓度为。(假设溶液体积变化忽略不计)第三章铁金属材料自测习题含答案20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册人教（2019）

11、必修第一册第三章铁金属材料一、选择题。（14题）1、证明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的实验方法是（ ） A.只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀【答案】B 2、在适当条件下不能与铁反应的物质是()A氯气 B盐酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液【答案】D 3、将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生【答案】B 4、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法

12、正确的是()A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好B.常温下不与任何酸、碱反应C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝【答案】A5、实验室用足量的锌粒和100 mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止，下列说法不正确的是()A稀硫酸中H的浓度是0.5 molL1B消耗硫酸的物质的量是0.05 molC消耗锌的质量是3.25 gD氢气中可能混有水蒸气【答案】A 6、如图所示,下列说法错误的是（ ） A.图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.图表示

13、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量【答案】A 7、下列操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的实验操作A焰色试验后为了除去铂丝上杂质将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同B除去Na2CO3固体中的NaHCO3将固体加热至恒重C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】D 8、下列说法正确的是（ ）A碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质B溶于

14、水能电离出氢离子的化合物都是酸C稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化D将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝【答案】D 9、证明溶液中是否有Fe2 ， 其正确的操作顺序是（ ） 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A. B.C.D.【答案】D 10、下列说法正确的是（ ） A.NaOH的摩尔质量为40g B.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3 C.称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1molL-1的CuSO4溶液D.84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气【答案】D 11、

15、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是( ) A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+【答案】B 12、某溶液含有K、Fe3、SO42-、OH-、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.KB.IC.SO42-D.OH-【答案】A 13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ） A.NH4、Na、Ba2、ClB.Na、I、HCO3、SO42C.K、Cl、SO32、Al(OH)4D.Na、Mg2、SO

16、42、Cl【答案】 B 14、常温时，将0.1 molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（ ） A.由于氧化性Fe3+H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁D.m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小【答案】B 二、非选择题。（4题）15、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O

17、3、Fe3O4.其中具有磁性的是 _，可作为红色颜料的是_。 （2）某补铁口服液中含有 Fe2，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为_色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_性。（3）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_ 。【答案】 （1）Fe3O4；Fe2O3 （2）红；还原性 （3）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 16、（1）在_ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42 ， 含A

18、l3+约_个。 （2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，密度之比为_。 （3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4 ， 物质的量之比为_，二者所含O原子个数之比为_。【答案】（1）0.1；1.2041023 （2）54；45 （3）21；11 17、（1）INaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题： 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2

19、，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_（填“氧化”或“还原”）性。（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_。 A.测溶液的酸碱性B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）IIH3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下： a2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3bBa(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2下列推断正确的是_A.反应a是氧化还原反应，反应b是

20、复分解反应B.H3PO2中P化合价是+1C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1（4）某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程_，ClO表现出_性。 （5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式_。（【5的条件】）【答案】 （1）还原 （2）B （3）A,B（4）2NH +3ClO-+2OHN2+3Cl+5H2O；氧化（5）FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 18、将5 g钠铝合金投入一定量水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)气体,反应后所得溶液体积为200 mL且只有一种溶质。回答下列问题:(1)处理计算问题,通常可以用图示分析的方法。写出化学式:A,B,C。经过分析得出,钠铝合金中两金属的物质的量之比为。(2)所得溶液的物质的量浓度为。(假设溶液体积变化忽略不计)【答案】(1)H2NaOHNaAlO211 (2)0.5 molL-1