2010届高考化学二轮名师精品复习教案27――盐类的水解 doc--高中化学 .doc

《2010届高考化学二轮名师精品复习教案27――盐类的水解 doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高考化学二轮名师精品复习教案27――盐类的水解 doc--高中化学 .doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20102010 届高考化学二轮名师精品复习教案届高考化学二轮名师精品复习教案 2727盐类的水解盐类的水解（建议（建议 2 2 课时）课时）考试目标考试目标 1、了解盐类水解的原理。2、了解影响盐类水解程度的主要因素，3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。要点精析要点精析 一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1.盐类的水解(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。(2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。(3)水解的条件：盐必须溶于水中；盐中必须有弱酸根离子或弱

2、碱阳离子（有弱才水解）。(4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。2.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解离子的水解溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3BaCl2不水解pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+Fe3+pH7(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。M+H2OMOH+H+A-+H2OHA+OH-(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。(3)多元弱酸根

3、，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比 HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH4Ac 溶液显中性，而(NH4)2S 溶液显碱性。完全双水解的例子：Al3+与 CO32、HCO3、S2、HS-、Al(OH)4、ClO-、SiO32、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；Fe3+（Fe2+）与 CO32、HCO3、Al(OH)4、ClO-、SiO32、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；NH4+与 SiO32、Al(OH)4等离子发生完全双水解。3.盐

4、类水解方程式的书写(1)盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。如：NH4+H2ONH3H2O+H+HCO3-+H2OH2CO3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如 Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-HCO3-+H2OH2CO3http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(3)双水解反应能进行到底的要用“=”，产物中的沉淀、气体要标“”和“”。如明矾和小苏打两溶液混合:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=

5、2Al(OH)3+3H2S醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以 NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH 共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。醋酸铵的水解离子方程式：NH4+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH二、水解平衡的移动二、水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向

6、右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。三、水解平衡的应用三、水解平衡的应用1.盐类水解应用十分广泛，它包括:(1)混施化肥；(2)泡沫灭火器；(3)明矾净水；(4)FeCl3溶液止血；(5)判断溶液的酸碱性；(6)比较离子浓度大小；（7）判断离子共存；（8）制备胶体；（9）盐溶液的配置；（10）物质的制备；（11）试剂的保存；（12）物质的鉴别等。2.考虑水解反应的常见情况由于水解是微弱的，所以通常情况下不考虑它

7、的影响，但遇到下列情况时必须考虑。（1）物质的制备有时要考虑盐类水解，如用饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体。（2）物质鉴别时要考虑盐类水解，如用 pH 试纸或酚酞溶液鉴别 NaCl 与 NaAC 两种水溶液。（3）配置盐溶液时要考虑盐类水解，如配置 Fe2(SO4)3、SnCl2等溶液时要加硫酸和盐酸。（4）比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解，如 Na2CO3溶液中离子浓度大小排列。（5）用盐作净水剂，如明矾净水要考虑盐类水解。（6）化肥合理施用要考虑盐类水解，如草木灰（含 K2CO3水解碱性）不要和过磷酸钙(主要含 Ca(H2PO4)2酸性)及铵态氮肥（NH4NO

8、3水解酸性）等混合施用。（7）判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解，如 Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性等。（8）制备某些盐时要考虑盐类水解，如制备 Al2S3、无水 MgCl2等。（9）判断酸碱中和滴定终点溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。（10）强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液混合要考虑盐类水解，如 AlCl3与 Na2CO3、FeCl3与 NaClO 两溶液混合发生双水解反应。四、例题四、例题例 1.常温下，已知 0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH 值分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性强弱排列正确的A.HXHYHZB.HYHXHZ

9、C.HZHYHXD.HZHXHY解：酸越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的 pH 越大，根据 pH 的大小可推知 Z-水解程度最大，HZ 的酸性最弱，而 HX 的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为 HXHYHZ。答案为：A例 2.一定温度下，物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中NH4Cl NH4HSO4(NH4)2CO3(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小排列_。解：、比较，(NH4)2CO3中的 CO32-水解呈碱性，促进了 NH4+的水解，故 c(NH4+)：；、中 NH4HSO4电离出来的 H+抑制了 NH4+的水解，故 c(NH4+)：http:/ 永久免费组卷搜

10、题网http:/ 永久免费组卷搜题网例 3.将 0.1mol/L 的 AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）AAlBAl(OH)3C AlCl3DAl2O3解：加热可促进盐的水解，由于 HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到 Al(OH)3沉淀，Al(OH)3灼烧分解，最终产物为 Al2O3。答案为 D。例 4.配置 BiCl3溶液时有水解产物 BiOCl 生成而溶液呈浑浊现象。（1）写出发生该现象的反应的方程式_。（2）医药上常将 BiOCl 称为次氯酸铋，该名称_(正确、不正确)。（3）如何配置 BiCl3溶液_。解：BiCl3溶液中，Bi3+对应的碱 Bi(OH)3是弱碱，它水

11、解生成 BiOCl，反应的方程式：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl;在 BiOCl 中，Cl 的化合价为-1 价，而次氯酸盐中 Cl 的化合价应为+1 价，故 BiOCl不是次氯酸铋；配置 BiCl3溶液时由于 BiCl3的强烈水解，所以要抑制其水解，具体操作是将适量 BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。答案：（1）BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl;（2）不正确；（3）BiCl3溶液的配置：将适量 BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。例 5.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+OH-,HB-H+B2-回答下列问题：（1）N

12、a2B 溶液显_（填“酸性”，“碱性”，“中性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在 0.1mol/L 的 Na2B 溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_。A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)（3）已知 0.1mol/LNaHB 溶液的 pH=2,则 0.1mol/LH2B 溶液中 c(H+)_0.11mol/L（填“”“”“=”）。HB-H+B2-的电离平衡常数是_。（4）0.1mol/

13、LNaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解：(1)H2B=H+OH-（完全电离）,HB-H+B2-（部分电离），所以盐中 HB-不水解，B2-水解，故 Na2B显碱性。离子方程式：B2-+H2OHB-+OH-。(2)在 0.1mol/Na2B 溶液中由物料守衡得：c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)=0.2mol/L。由电荷守衡得：c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)+c(HB-)。故答案为 CD。(3)已知 0.1mol/LNaHB 溶液的 pH=2,说明 c(H+)=0.01mol/L,NaHB 电离为主。在 H2B 溶液中，第一步电离的H+抑制了第二步电离，所以 0.1mol/L 的 H2B 溶液中的 c(H+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)。答案：（1）碱性，B2-+H2OHB-+OH-；（2）CD；（3）c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)。