专题18 常见的盐-2020中考化学解题宝典.doc

《专题18 常见的盐-2020中考化学解题宝典.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题18 常见的盐-2020中考化学解题宝典.doc（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【精品】20192020学年中考化学解题宝典专题18 常见的盐知识要点一、盐的类别盐可分为正盐，酸式盐，碱式盐。正盐是酸与碱完全中和的产物，可分为无氧酸盐和含氧酸盐；酸式盐是酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3，Ca(H2PO4)2等，命名时在酸的名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述酸式盐分别读作碳酸氢钠、磷酸二氢钙。碱式盐是指碱中氢氧根离子部分被中和的产物，命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2(OH)2CO3读作碱式碳酸铜。含有相同酸根离子的盐，统称为某酸盐如Na2SO4，ZnSO4，CuSO4，MgSO4等盐统称为硫酸盐。对含有相同金

2、属离子的盐，如Na2SO4、NaCl、Na2CO3等统称为钠盐。二、盐的性质一般说来，硝酸盐，钾盐、钠盐和铵盐都易溶于水；碳酸盐多数不溶于水；常见硫酸盐中只有硫酸钡是不溶于水的白色固体，氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等；亚硝酸盐是致癌化学物质，严禁用于食品行业；盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐，如CuSO4+Fe= FeSO4+Cu；与酸反应生成新的盐和新的酸，如Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2H NO3，AgNO3+HCl= AgCl+HNO3；与碱反应生成新的盐和新的碱，如Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH，FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3

3、+3Na Cl盐与盐反应生成两种新的盐，如AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3，BaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2NaCl在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来；盐水的主要作用：消毒。维持无机盐代谢平衡，维持水分代谢平衡三、氯化物与硫酸盐的检验常用AgNO3溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂；用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂。典型例题【例1】请试着用不同的方法制备MgCl2 ，要求至少4种。解析：Mg是活泼金属，可以和氯气发生化合反应生成MgCl2；Mg在盐酸中可置换出氢气生成MgCl2；Mg可置换出盐

4、酸盐中的不活泼金属生成MgCl2；Mg的氧化物和对应碱都可以与盐酸发生反应生成MgCl2；Mg盐可以通过复分解反应生成MgCl2；答案： 2Mg+Cl2 MgCl2 Mg+2HCl = MgCl2+H2 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 MgSO4+BaCl2=BaSO4+ Mg Cl2点拨：要记住以下9个常见的成盐反应： 金属 + 非金属无氧酸盐 金属 + 酸盐 + 氢气 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐 酸 + 碱性氧化物盐 + 水 酸 + 碱盐 +

5、 水 酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐 碱 + 酸性氧化物盐 + 水 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐（反应须可溶性的盐和碱才能反应，而Mg(OH) 2不溶于水故无此反应。） 盐 + 盐另两种盐【例2】有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包

6、白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。解析：（1）NH4Cl遇到熟石灰，会生成有刺激味的氨气，没有闻到氨味，所以白色固体粉末肯定不含NH4Cl；白色浑浊可能是碳酸钡或硫酸钡，但只有碳酸钡溶于硝酸，所以白色固体中肯定含有Na2CO3 和BaCl2，碳酸钠与硫酸铜不能共存，加上上层清液无色，所以不含CuSO4；（2）由上步分析可知，沉淀只能是碳酸钡，所以只能是碳酸钠与氯化钡反应，Na2CO3 和BaCl2反应生成BaCO3 白色沉淀和NaCl；答案：（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl（2）Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl

7、点拨：铵盐可以用熟石灰检验，生成刺激味气体；碳酸钡或硫酸钡都是白色沉淀，但碳酸钡溶于硝酸；碳酸钡和碳酸钙等沉淀都溶于强酸，且生成无色无味气体；【例3】小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变化。他得出：粉末中一定含有_，一定没有_，可能含有_；(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性，他又得出粉末中一定含有_。经反思，小林感觉实验设计还不完

8、善，不能确定粉末中是否含有食盐。解析：(1) 生石灰遇水会大量放热，因溶液温度不变，故一定不含生石灰；发生浑浊，只能是碳酸钙沉淀，所以一定含有漂白粉；可能含有食盐和纯碱；(2)酚酞变红，说明溶液呈碱性，只有碳酸钠呈碱性，所以一定含有纯碱；答案：(1)漂白粉 生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱点拨：碳酸钠溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红；生石灰可使溶液可升温，这是解题的关键；【例4】草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵(NH4)2SO4是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；（1）【实验

9、探究】:并完成以下各题探究过程K2CO3(NH4)2SO4结论及化学方程式、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况得到澄清溶液；温度无明显变化得到澄清溶液；温度明显降低都易溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。、取中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性 变红碳酸钾溶液显 性硫酸铵溶液显 性、另取中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象 无明显现象写出相关反应的化学方程式： 、再取中溶液分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象产生白色沉淀 (NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2N

10、H3（2）【交流共享】：、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能或“否”） 【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是： 。 A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液解析：（1）碳酸钾与纯碱化学性质相似，所以也呈碱性. 实验现象为紫色石蕊变蓝；硫酸铵溶液遇到紫色石蕊变红，所以呈酸性；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、CO2气体和水，所以有气泡冒出；铵离子遇到OH-就会生成刺激性气味氨气放出，同时生成硫酸钡白色沉淀；（2）草木灰呈碱性，硫酸铵呈酸性，混合后会发生

11、反应，降低肥效，所以不能混用；氯化钡和碳酸钾和硫酸铵反应都生成白色沉淀，不能鉴别碳酸钾和硫酸铵；只有硫酸铵溶解时吸热造成溶液温度降低，可用水鉴别；只有碳酸钾和稀盐酸能生成气体，可用稀盐酸鉴别；二者分别呈酸性和碱性，可用无色酚酞试液鉴别；答案：【实验探究】 变蓝 碱，酸 产生大量气泡 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+H2O 产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成【交流共享】 否 【知识拓展】 C 点拨：铵盐在水中溶解时一般都是吸热，遇到OH-会生成刺激味气体；【例5】某工厂排出的废液主要含Zn(NO3) 2和AgNO3，为了从中回收金属银和Zn(N03)2，某校自然科学课外兴趣活动组设计了

12、以下方案：图3-23 试推断：(1)X、Y分别代表的物质是_、_。(2)固体A的主要成分是_，滤液B的主要成分是_，滤液C的主要成分是_。(3)操作2的方法是_。解析：(1) 银是不活泼金属，回收金属银可利用金属置换反应，考虑到不引人其它金属离子，可加入金属Zn进行置换，所以X应是Zn；根据滤液C到滤液B的循环，B滤液应是Zn(N03)2；与Ba(N03)2反应生成的沉淀D应是硫酸钡，所以C是ZnSO4，从而推得Y是稀硫酸；(2)由于加入过量Zn置换出Ag，所以A的主要成分是Zn和Ag的混合物；滤液B是Zn(N03)2；滤液C是ZnS04 。(3)从Zn(N03)2溶液到Zn(N03)2固体，

13、需要蒸发溶剂，所以操作2是蒸发；答案：(1)Zn 稀硫酸 (2)Ag、Zn Zn(N03)2 ZnS04 (3)蒸发来源:学科网点拨：回收不活泼金属的基本方法就是利用常见活泼金属进行置换出不活泼金属，不过要考虑物有所值；【例6】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： 。【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： 。反应的化学方程式为： 。【探

14、究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。图3-24现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）步骤： ；现象： 。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： 。解析：酚酞试液变浅红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与稀盐酸生成CO2气体，因此有气泡产生；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、CO2和水；检验碳酸钠可用石灰水或氯

15、化钙，取少量样品，用水溶解，再滴入澄清石灰水；碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀； 由题意可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、CO2和水，可写出化学方程式；由于碳酸氢钠受热生成气体，所以碳酸氢钠可做发酵粉；答案：碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）产生气泡NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水溶液变浑浊（说明：根据设计方案的不同的现象也不同，只要合理均可给分）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）点拨：碳酸氢钠是酸式盐，酸式盐既能与酸反应，也能与碱反应；【例7】某

16、研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。图3-25(1)实验可以证明 。(2)实验加入蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是 。(3)实验滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验、得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：

17、“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。解析：(1) 实验中氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，由于氯化钠溶液能电离出Cl-和Na+，证明Na+不能使酚酞变色；(2) 实验加入蒸馏水是为了验证H2O分子能否使酚酞溶液变色，由于酚酞试液中本身就含有H2O分子，所以没必要做实验；(3)碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀；(4)碳酸根离子能使酚酞变色，所以应该是碳酸根离子与水反应能产生OH-；答案： Na+不会使酚酞溶液变化 探究水分子是否能使酚酞溶液变化 酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子

18、)白色沉淀 Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH- (合理即可)点拨：碳酸根离子与水反应能生成OH-，这是碳酸钠溶液呈碱性的根本原因；【例8】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。图3-26I.为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。II.依据反应说明NaOH必须密封保

19、存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。III.为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO3)2（3）请你设计一个实验除去FeCl溶液中少量的CuCl，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤: 、 ， 化学方程式: 。解析：（1）由于熟石灰呈碱性，故可改良酸性土壤；来源:学科网（2）I.氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红；II.氢氧化钠在空气中变质的原因是与CO2反应生成碳酸钠和水；III.反应是复分解反应，必须有气体、沉淀或水生成，因此盐应选择FeCl3 ； （3）Cu是不活泼金属，铜离子可通过置换反应除去，应加入Fe单质；Fe与

20、CuCl2 反应生成Cu和FeCl2 ；答案：（1）Ca（OH）2 或 CaO （2） I.溶液变红II. CO2+2NaOHNa2CO3+H2O III. C（3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤 CuCl2 + FeFeCl2 + Cu点拨：除去溶液中不活泼金属离子可用活泼金属进行置换，这是解题的基本思路；【例9】已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。图3-27试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体B水溶液的

21、pH （填“大于”“小于”“等于”之一）（2）实验步骤的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 （3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式） （4）仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是 （写化学式） （5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 解析：（1）紫色石蕊试液变蓝说明气体B的水溶液呈碱性，与KOH反应生成碱性气体，一定是铵盐；（2）由题意加入硫酸生成气体，所以溶液A中一定含有碳酸钾；（3）由于硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，故溶液中

22、肯定有K+和NO3-，肯定存在的溶质是KNO3；（4）NH4Cl、NH4NO3都是铵盐，无法确定；（5）检验氯离子可用硝酸银溶液；答案：（1）大于 （2）K2CO3 （3）KNO3 （4）NH4Cl、NH4NO3来源:Z,xx,k.Com（5）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。点拨：常温下碱性气体只有NH3；铵盐与OH-反应生成氨气；【例10】现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：（1）将部分

23、粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有 ，可能有 ；（2）向（）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式 。解析：（1）生石灰与水反应放大量热，使溶液温度升高且呈碱性，说明粉末中一定含有干燥剂，可能有食盐，没有沉淀生成，一定没有纯碱；（2）不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠（溶液中离子可自由组合，写成氯化钙也算对）；答案：（1）干燥剂（或CaO或生石灰同样给分）食盐（或NaCl）（2）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO

24、3 （或CaCl2 + 2AgNO3= 2AgCl + Ca(NO3)2 或同时写两个反应均可）点拨：纯碱与干燥剂在溶液中能生成碳酸钙沉淀，所以不能共存；【例11】一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。（3）为进一步探究原白色粉末的

25、组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。解析：（1）溶解后得到无色滤液，说明原白色粉末中一定不含有溶液呈蓝色的CuSO4；（2）白色沉淀溶于盐酸生成气体，说明沉淀是碳酸钙，原白色粉末中一定含有CaCO3；同时BaCl2和Na2SO4不能同时存在，原白色粉末的组成可能是CaCO3+BaCl2、CaCO3+Na2SO4、CaCO3+NaOH、CaCO3 +Na2SO4+NaOH、CaCO3+BaCl2+NaOH（3）由题意，通入CO2生成白色沉淀，所以一定含有BaCl2 ；答案： CuSO4； CaCO3 5 （3） BaCl2 点拨：铜离

26、子在溶液中呈蓝色，所以无色溶液中不可能含Cu2+；【例12】扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”为了确定扎西同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）

27、2=CaCO3+Na2CO3+H2O碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳【实验装置】：图3-28【实验操作步骤与现象】制取二氧化碳时应选用上述的 （填药品的名称）来源:学科网将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是 使过量的CO2通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入 试剂（请从以上给出的药品中选择）a当试管中 现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应b当试管中 现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式 【结论】：通过实验探究，扎西同学的猜想是正确的【应用】：你能否依据此化学反应的规律

28、，再写出一个类似的化学反应方程式： 解析：【实验操作步骤与现象】稀盐酸和大理石常用来制取二氧化碳；饱和的NaHCO3溶液用来吸收挥发的氯化氢气体；碳酸钠和碳酸氢钠与石灰水反应都生成白色沉淀无法鉴别，只能用氯化钙检验；只生成沉淀的溶液是碳酸钠，说明Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；既有气体逸出又有沉淀生成的溶液是碳酸氢钠，说明Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应；碳酸钠、CO2和水反应生成碳酸氢钠；【应用】由于碳酸钾性质和碳酸钠性质相似，可用碳酸钾代替碳酸钠；答案：【实验操作步骤与现象】 大理石和稀盐酸 除去混入的氯化氢气体 CaCl2 a有沉淀生成 b既有气体又有沉淀生成 Na2CO3+

29、CO2+H2O2NaHCO3【应用】：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3点拨：过量的CO2与烧碱溶液反应生成碳酸氢钠，同样适用于氢氧化钾溶液；【例13】亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体请根据信息回答：来源:Zxxk.Com（1）亚硝酸钠的保存方式是 ，原因是 ；（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：方案一： ；方案二： 解析：（1）由题意

30、，亚硝酸钠在空气中能与氧气反应，所以应密封保存；（2）亚硝酸钠溶液呈碱性，食盐溶液呈中性，可用酸碱指示剂辨别；亚硝酸钠与强酸反应，而食盐与强酸不反应，可用稀盐酸进行检验；答案：（1）密封保存 因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠（2）方案一：并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液方案二：将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠；点拨：亚硝酸盐是一种弱酸盐，所以亚硝酸钠溶液呈碱性；【例14】某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。查阅资料名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3

31、酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水实验探究（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。图3-29（3）测定食用纯碱粉末的纯度www . xkb1. com取食用纯碱粉末试样，利用下图装置进行实验测定。数据记录如下：

32、图3-30称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6反应生成CO2的质量为 g。通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。） 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）14、解析：（1）碳酸钠和碳酸氢钠都呈碱性，所以无色酚酞变红，碱性越强颜色越深，故碳酸钠溶液碱性更强；用pH试纸可直接检验碱性强弱；（2）碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、CO2气体和水，因此乙烧杯中澄清石灰水溶液变浑浊；棉花的作

33、用是预防固体小苏打粉末进入导管；（3）由表中数据，反应前总质量为160+11=171g，反应后总质量为166.6g，总质量的减少量就是生成的CO2的质量，故生成CO2的质量为4.4g；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， Na2CO3和CO2的反应质量比为106:44，所以4.4gCO2需要10.6g碳酸钠，Na2CO3的质量分数为10.611=96.4%；盐酸挥发、水蒸气随CO2气体排出都能使总质量减小，从而导致测得的纯度偏高；答案：（1）红 食用纯碱（或Na2CO3） pH试纸 （2）乙 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入

34、导管（3）4.496.4%稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）点拨：同种金属元素的酸式盐的碱性小于正盐，酸性大于正盐；本节强化练习1、A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 图3-31（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。 （2）AB反应的化学方程式为 。 （3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式 。 （4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。 方案中试剂为 （填化学式，下同），试剂为 溶液。图3-321、解

35、析：（1）由题意，A是钠的氧化物，可能是Na2O；从而推得D是Na2CO3，C是NaNO3，E是NaCl，B是Na2SO4。符合题意；（2）氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，可写出方程式；（3）碳酸钠与氢氧化钡反应生成烧碱和碳酸钡；（4）盐酸可检验出碳酸钠，故试剂可用稀盐酸；氯化钡可检验硫酸钠，故试剂可用氯化钡；答案：（1）NaNO3 NaCl （2）Na2O+ H2SO4=Na2SO4+ H2O（或2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2（3）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（或Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOH）（4）HNO3（

36、或H2SO4、HCl、CH3COOH等） Ba(NO3)2（或BaCl2、Ba(OH)2等）2、下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。图3-33（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。2、解析：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象是生成白色沉淀；（2）碳酸根离子与H+反应都能生成CO2气体，由于碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，故都能生成CO2；（3）硫酸铜与氢

37、氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于硫酸铜和氯化钠不能生成沉淀、气体和水，所以不能反应；答案：（1）产生白色沉淀 （2） CO32- （3）CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 没有沉淀生成3、某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。猜想与假设溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：pH7；pH ；pH 。设计与实验小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：来源:学.科.网小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小陈：取pH

38、试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。评价以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； 。结论从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。应用根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。3、解析：猜想与假设pH只能大于、等于或小于7；结论pH试纸不能用蒸馏水湿润，会降低待测溶液的浓度，更不能直接浸入溶液，所以操作规范的是小方；结论碳酸钠由金属离子和酸根组成，故属于盐；显碱性的溶液不一定是碱的溶液；应用碳酸钠可清除油污；答案：猜想与假设.=7（或7） 7（或=7） 评价小方.小钟

39、先用蒸馏水润湿pH试纸 .小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中结论盐 .不一定 应用作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）4、某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论_，说明老师取了Ca

40、CO3_，说明老师取了CaCl24、解析：碳酸钙不溶于水，所以用蒸馏水可检验出来；氯化钙与硝酸银反应生成白色沉淀，且不溶于硝酸，可检验出氯化钙；答案：实验操作预期现象与结论取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解固体部分溶解，说明老师取了CaCO3取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了CaCl25、某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：图3-34需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置